千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022-2022學年魯科版必修1第2章元素與物質世界本章測試卷2022-2022學年魯科版必修1第2章元素與物質世界本章測試卷

一、單選題

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是

A.分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B.都能透過半透膜

C.都是分散系D.顏色都呈紅褐色

下列事實與膠體性質無關的是（）

A.在豆漿里加鹽鹵做豆腐

B.鹽堿地里土壤保肥力量差

C.一束平行光照到蛋白質溶液里時，從側面可以看到一束光束

D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液消失紅褐色沉淀

下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是

A.二氧化碳碳酸鈉B.硫酸鈉乙醇

C.氧化鋁硫D.蔗糖氫氧化鈉

下列敘述正確的是（）

A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質

B.氫氧化鈉水溶液能導電，所以氫氧化鈉是電解質

C.三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質

D.硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

下列物質中，導電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態氯化鉀

下列電離方程式中，正確的是()

A.Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2B.Na2CO3==Na2++CO32-

C.NaOH==Na++OH-D.NaHCO3==Na++H++CO32-

下列中和反應對應的離子方程式能以“H++OH-==H2O”表示的是（）

A.醋酸和氫氧化鈉溶液反應

B.氫氧化鎂和鹽酸反應

C.氫氧化鋇和稀硫酸反應

D.澄清石灰水和硝酸反應

下列化學反應的離子方程式正確的是

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

C.少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D.將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH-+CO2＝CO32-+H2O

在強酸性溶液中能大量共存的無色透亮離子組是

A.K＋Na＋NO3－CO32-B.Mg2＋Na＋Cl－SO42－

C.K＋Na十Cl－Cu2＋D.Na十Ba2＋OH－SO42－

只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區分開，該試劑是

A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是（）

A.Cu2+Fe2+B.Fe2+Fe3+C.Fe3+Cu2+D.只有Fe2+

在反應3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

A.5:1B.4:1C.1:5D.1:4

下列反應中屬于非氧化還原反應的是

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

B.2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

C.Cl2+H2O＝HCl+HClO

D.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素（）

A.肯定被氧化B.肯定被還原

C.化合價降低為零價D.可能被氧化，也可能被還原

下列變化，需要加入適當的氧化劑才能完成的是

A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO2→SO32-D.Cl2→HClO

下列反應中，鹽酸既作還原劑，又表現出酸的性質的是

A.

B.

C.

D.

氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（提示：NH3與HCl氣體反應生成NH4Cl白色固體）

A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B.該反應利用了Cl2的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應

D.生成1molN2有6mol電子轉移

二、填空題

寫下列反應的離子方程式。

（1）Na2CO3溶液與鹽酸的'反應：___________________。

（2）Ba(OH)2溶液與CuSO4的反應：_________________。

某校試驗室購進一批化學藥品(見一欄)，請你依據所給的物質分類標準(見二欄)，對它們進行分類，將分類標準及藥品的序號填入相應的表格欄中。

一欄(藥品名稱):①鈉②二氧化錳③氯化鐵④硫酸⑤碳酸鈣⑥生石灰⑦氫氧化鈉⑧硝酸鉀⑨鹽酸⑩硫粉

二欄(分類標準)：Ⅰ.單質Ⅱ.氧化物Ⅲ.酸Ⅳ.堿Ⅴ.鹽

分類標準

Ⅱ

Ⅳ

藥品名稱

①⑩

④⑨

③⑤⑧

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性能，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在肯定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO。

（1）在化學方程式中電子轉移的數目__________。

（2）該反應中，氧化劑是__________，還原劑是__________。

工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣。

（1）該反應的化學方程式是：__________，改寫成離子方程式是__________。

（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是__________，被還原的元素是__________。

三、試驗題

某化學愛好小組利用試驗室供應的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并對試驗結果加以應用。

（1）依據氧化還原的有關原理，愛好小組對Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性提出了如下2種假設：

假設一：Fe2+既有還原性又有氧化性；

假設二：Fe3+具有氧化性；

（2）設計試驗方案，進行試驗并描述試驗現象，完成下列表格_____。

探究內容

試驗方案

試驗現象

探究Fe2+具有還原性

探究Fe3+具有氧化性

（3）該愛好小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應事實：FeCl2+Zn＝ZnCl2+Fe該反應的離子方程式為__________。

（4）依據Fe3+的性質，該愛好小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應的離子方程式是__________。

四、填空題

ClO2(其中氧元素為-2價)是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4