關于電解質離子反應第1頁，課件共23頁，創作于2023年2月

學習了電解質相關知識后，我們可以知道：H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，NaOH在水溶液中以Na+和OH-形式存在。如果將兩溶液混合，這四種離子是否還依然存在呢？【演示實驗】1.

H2SO4與NaOH的反應Ⅰ.量取20mL0.1mol/LNaOH溶液注入洗凈的錐形瓶中，加入3滴無色酚酞，用滴定管向其中滴加0.05mol/L稀H2SO4溶液

?，F象：溶液紅色褪去。第2頁，課件共23頁，創作于2023年2月

此過程中OH-發生了化學反應。2.離子反應2.1離子反應的概念〖定義〗有離子參加的化學反應叫做離子反應?！荚O問〗是否任何離子間都能發生離子反應呢？——當然不是！發生離子反應需要一定的條件。第3頁，課件共23頁，創作于2023年2月2.離子反應發生的條件：（1）生成難溶物如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2等（2）生成難電離的物質如：CH3COOH、H2O、H3PO4等（3）易揮發性物質如：CO2、SO2、NH3等第4頁，課件共23頁，創作于2023年2月2.2酸、堿、鹽間離子反應發生的條件①有弱酸、弱堿或水生成；②有難溶物生成。⑴條件

溶解性表將成為我們判斷兩種離子之間能否發生反應的重要工具?、迫芙庑员淼膽谩际纠?.判斷下列電解質溶液間能否發生離子反應。①MgCl2與NaOH；②(NH4)2CO3與K2SO4。易揮發性物質第5頁，課件共23頁，創作于2023年2月常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不解析：①先寫出電離結果；可形成Mg(OH)2沉淀所以，MgCl2與NaOH能夠發生離子反應。Mg2+＋Cl-||Na+＋OH-再根據溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水。返回第6頁，課件共23頁，創作于2023年2月②先寫出電離結果；所以，(NH4)2CO3與K2SO4不能夠發生離子反應。NH4+＋CO32-||K+＋SO42-常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不再根據溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水。返回第7頁，課件共23頁，創作于2023年2月常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不第8頁，課件共23頁，創作于2023年2月〖練習〗1.判斷下列電解質溶液間能否發生離子反應。①CaCl2與K2CO3；②Ba(NO3)2與NaOH；③CuSO4與Ba(OH)2

；④H2SO4與NaOH。答案：①能，Ca2+與CO32-形成CaCO3沉淀；③能，Cu2+與OH-、SO42-與Ba2+分別可形成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀；②不能；④能，H+與OH-反應生成H2O。第9頁，課件共23頁，創作于2023年2月3、離子方程式的書寫步驟：（1）寫：寫出正確的化學方程式（是關鍵）(2)拆：將易溶于水的強電解質拆成離子形式例：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO42Na++2OH-+Cu2++SO42-→Cu(OH)2+2Na++SO42-單質、氧化物、難溶物、難電離的物質、易揮發性物質、濃硫酸、弱酸的酸式酸根。[思考]哪些物質不需要拆成離子？第10頁，課件共23頁，創作于2023年2月3、離子方程式的書寫步驟：(3)刪：把兩邊沒有反應的離子刪去(4)查：查是否遵守質量守恒，電荷守恒，遵守客觀實際2OH-+Cu2+→Cu(OH)22Na++2OH-+Cu2++SO42→Cu(OH)2+2Na++SO42-[注]系數如果不是最簡，應化為最簡比第11頁，課件共23頁，創作于2023年2月用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子如：CuSO4與BaCl2Ba2++SO42-→

BaSO4AgNO3與NaClAg++Cl-→AgClNa2CO3與HClCO32-+2H+→CO2+H2OCaCO3與HClCaCO3+2H+→Ca2++CO2+H2ONaOH與HClH++OH-→H2O[討論]離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4+H2O是否正確？第12頁，課件共23頁，創作于2023年2月3.2離子方程式的書寫步驟①寫出電解質在溶液中的電離產物；③寫出離子方程式并配平。②判斷哪幾組陰陽離子間能夠發生反應；⑴書寫步驟〖示例〗2.書寫MgCl2溶液和NaOH溶液反應的離子方程式。第①、②兩步我們在前面已經完成了?，F在只需要進行第③步。回頭看寫離子反應式：Mg2+＋OH-—Mg(OH)2↓配平：Mg2+＋2OH-→Mg(OH)2↓第13頁，課件共23頁，創作于2023年2月⑵注意：離子方程式的配平不僅要將原子個數配平，還應注意是否配平！電荷〖練習〗2.寫出下列反應的離子方程式。①NaCl與AgNO3；②Ba(OH)2與H2SO4。③KOH與HNO3；④Ba(OH)2與CuCl2?！即鸢浮舰貱l-＋Ag+→AgCl↓；②Ba2+＋SO42-＋2OH-＋2H+→BaSO4↓＋H2O；③OH-＋H+→H2O；④Cu2+＋2OH-→Cu(OH)2↓。第14頁，課件共23頁，創作于2023年2月（3）檢驗離子方程式書寫是否正確①離子反應能否發生；②原子個數和電荷是否配平；Na+＋NO3-→NaNO3

（×）Cu2+＋OH-→Cu(OH)2↓（×）③是否漏寫離子反應。如H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式寫成Ba2+＋SO42-→BaSO42-↓（×）第15頁，課件共23頁，創作于2023年2月練習：寫出下列離子反應方程式1、鐵與稀硫酸的反應2、鈉與水的反應3、澄清石灰水與硝酸的反應4、氫氧化鈉與硫酸的反應5、硝酸銀和氯化鈣的反應OH-+H+→H2OOH-+H+→H2OAg++Cl-→AgCl2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2Fe+2H+→Fe2++H26、離子方程式與化學方程式的區別：離子方程式不僅表示物質間的某一個反應，還表示同一類型的所有離子反應第16頁，課件共23頁，創作于2023年2月3、離子反應的實質：反應物中某些離子濃度的減少第17頁，課件共23頁，創作于2023年2月[實驗]：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，觀察現象第18頁，課件共23頁，創作于2023年2月3.3

離子方程式的意義〖討論〗1.環保部門準備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環保工作人員，你應該怎樣進行檢測呢？〖參考答案〗

常見離子中，能夠與SO42-發生反應的離子只有Ba2+。因此可以先將污水經過過濾處理，并用鹽酸酸化，然后向其中滴加可溶性鋇鹽[如BaCl2、Ba(NO3)2等]。若有白色沉淀產生，則證明污水中含大量SO42-；若無沉淀產生，則不含大量SO42-。回頭看——提供了某些離子的檢驗方法。第19頁，課件共23頁，創作于2023年2月【演示實驗】3.SO42-的檢驗第20頁，課件共23頁，創作于2023年2月【小結】1.什么是離子反應?如何判斷常見離子間能否發生反應?2.書寫離子方程式的一般步驟有哪些?如何檢查離子方程式書寫是否正確?3.怎樣檢驗溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等常見離子?第21頁，課件共23頁，創作于2023年2月【作業】1.判斷下列物質間能否發生離子反應。①KCl與NaOH；②Ca(OH)2與HNO3；③AlC