學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精PAGE1-學必求其心得，業必貴于專精專題撬分練13基礎組時間：15分鐘滿分:48分選擇題(每小題6分，共計48分）1．［2016·棗強中學周測]下列試劑的保存或使用正確的是(）A．金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B．過氧化鈉比氧化鈉穩定，因此過氧化鈉可露置在空氣中C．稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D．做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素答案D解析本題結合試劑的保存考查鈉及其化合物的知識。金屬鋰的密度很小，若將其保存在煤油中,則浮在煤油的表面上，和空氣中的氧氣等反應,A錯誤;過氧化鈉能和空氣中的水、二氧化碳反應,其應密封保存，B錯誤；稱量氫氧化鈉時，由于其具有強腐蝕性,應將其放在玻璃器皿中稱量，C錯誤；鉀元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，D正確。2．［2016·冀州中學預測]下列表述中正確的是()A．Na2O2的電子式為Na＋[eq\o\al(·，·）eq\o(O,\s\up6（··），\s\do15(··）)eq\o\al（·,·)]－Na＋[eq\o\al(·,·）eq\o（O,\s\up6（··),\s\do15（··））eq\o\al(·，·)]－B．Na2O2和水反應的離子方程式為2Oeq\o\al（2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑C．0.1molNa2O2與CO2完全反應時轉移的電子數為0.1NA（NA代表阿伏加德羅常數的值)D．Na2O2與SO2具有相同的漂白原理答案C解析Na2O2的電子式應為Na＋［eq\o\al（·,·)eq\o(O，\s\up6(··),\s\do15（··）)eq\o\al(·，·)eq\o（O，\s\up6（··），\s\do15(··))eq\o\al(·,·）］2－Na＋，A錯。離子方程式中Na2O2應保留化學式，B錯.Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性,而SO2的漂白原理是與有色物質化合生成無色物質,D錯。3．［2016·衡水中學熱身］關于Na的描述正確的是（）①Na在自然界中既以游離態又以化合態形式存在②金屬Na著火可以用泡沫滅火器滅火③實驗室中少量的Na保存在煤油里④Na－K合金作原子反應堆的導熱劑⑤Na比Cu活潑，因而Na可以從CuCl2溶液中置換出Cu⑥Na在空氣中燃燒，主要產物是Na2O2A．①③④⑤⑥ B．③④⑥C．③④⑤ D．全部答案B解析Na在自然界只以化合態形式存在，①錯；金屬鈉著火應用沙土蓋滅，不能用泡沫滅火器滅火，②錯；金屬鈉的密度比煤油大，且不與煤油發生化學反應,故可以保存在煤油中，③對;Na－K合金可以用作原子反應堆的導熱劑，④對；鈉不能從CuCl2溶液中置換出Cu,而是與水反應，⑤錯；Na在空氣中燃燒的主要產物為Na2O2，⑥對.4．［2016·武邑中學月考］下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述,正確的是（)A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質的量之比為2∶1答案C解析受熱時Na2CO3比NaHCO3穩定，NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2,A錯誤；在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性小,B錯誤;由于碳酸氫鈉的相對分子質量小于碳酸鈉的相對分子質量，則質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多,C正確；物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，根據碳原子守恒可知放出CO2的物質的量之比為1∶1，D錯誤。5．［2016·武邑中學一輪檢測］在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(）A．K＋、AlOeq\o\al(－，2）、Cl－、SOeq\o\al（2－，4) B．NHeq\o\al（＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3)C．Ca2＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－，3)、HCOeq\o\al（－，3）D．Na＋、Cl－、COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al(2－,3)答案A解析Na2O2可與水反應生成NaOH，B項中的NHeq\o\al(＋，4)、C項中的Ca2＋、Fe2＋、HCOeq\o\al（－，3）均不能大量存在；Na2O2具有強氧化性，能將D項中的SOeq\o\al(2－，3）氧化為SOeq\o\al（2－,4).綜上分析，只有A項中離子能大量共存。6．[2016·冀州中學一輪檢測］一定溫度下，mg下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了ng，且n〉m,符合此要求的物質是（）①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤ B．①②C．①②③④ D．①②③④⑤答案A解析④HCOOCH3可以變形為2H2·2CO，可見①②③④的分子組成都符合（CO)m·（H2)n，燃燒消耗的氧氣的質量與燃燒產生的H2O、CO2和足量的Na2O2發生反應放出的氧氣的質量相同，因此n＝m,①②③④錯誤；⑤CH3CHO變形為2H2·CO·C,只有H2、CO在該過程中質量不變，而C變為CO，質量增加，因此n〉m，正確。7．［2016·棗強中學預測]下列物質性質與應用對應關系正確的是（）A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣B．Na2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑C．碳酸氫鈉能與堿反應,可用作食品的膨松劑D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質發生鹽析，可用于殺菌、消毒答案B解析二氧化錳具有氧化性，可用于實驗室制備氯氣,A錯誤；Na2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可用作供氧劑，B正確；高溫下碳酸氫鈉分解產生CO2，因此可用作食品的膨松劑，C錯誤；Na2SO4濃溶液能使蛋白質發生鹽析，不具有殺菌、消毒作用，D錯誤。8．[2016·衡水中學仿真]將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量(n）為（)A．1mol<n≤2mol B．1mol〈n≤4molC．2mol〈n≤4mol D．n>4mol答案B解析發生的化學反應方程式是:2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2O;2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。2molNaHCO3分解產生1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O。若Na2O2恰好完全與產生的CO2、H2O發生反應，則與CO2反應產生固體的物質的量是1mol；與水反應產生固體的物質的量是2mol，反應后固體的總物質的量是4mol,若Na2O2相對于產生的氣體來說不足量，則反應后固體的物質的量就小于最大值，因此選B。能力組時間:30分鐘滿分：40分一、選擇題（每小題6分，共計18分)9．［2016·冀州中學期中］向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al（2－,4）、NOeq\o\al（－,3）B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4）、Cl－C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3）、Cl－D．d點對應的溶液中：F－、NOeq\o\al(－，3）、Fe2＋、Na＋答案C解析a點對應的溶液為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，OH－不能大量存在，故A錯誤；b點對應的溶液中含碳酸氫鈉和氯化鈉,鋁離子和鐵離子不能大量存在,故B錯誤;c點對應的溶液是氯化鈉溶液，所給離子都不反應,故C正確；d點對應的溶液中有過量的酸，酸性環境下的硝酸根離子有氧化性,能氧化亞鐵離子，同時F－與H＋也不能大量共存，故D錯誤。10．［2016·衡水中學模擬]A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物略去）.下列說法中不正確的是（）A．合成過程中的反應均是氧化還原反應B．合成過程中的反應均是放熱反應C．化合物F中既有離子鍵又有共價鍵D．由E生成B的反應可用于實驗室制備B答案D解析根據題中信息和流程圖判斷A是氫氣,B是氧氣，C是碳，D是水，E是CO2,F是Na2O2.若用CO2和Na2O2反應制備O2，則O2中易混有CO2,因此D錯。實驗室中可用Na2O2和水反應制備O2。11．[2016·武邑中學仿真]將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2體積忽略不計)的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全。恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的eq\f（1，4)，則原混合氣體的平均相對分子質量可能是（）A．20 B．23C．30 D．36答案C解析將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末的容器中,發生反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，產生的O2在電火花作用下與原混合氣體中的H2、CO發生燃燒反應：2H2＋O2eq\o(=，\s\up15(點燃）)2H2O;2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點燃）)2CO2；燃燒產物再與Na2O2反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，疊加得到總方程式：Na2O2＋CO=Na2CO3,Na2O2＋H2=2NaOH（實際上不反應）。可見最后剩余的氣體只能是O2。對于氣體來說,當容器的容積不變時，氣體的物質的量的比等于容器內氣體的壓強之比。由于恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的eq\f(1，4），則n前（氣體)＝4n后（氣體）。假設反應產生O2的物質的量是1mol，則原混合氣體是4mol,根據方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中氣體關系可知n（CO2)＝2mol，n（CO）＋n(H2)＝2mol。若氣體是H2與CO2的混合物,則氣體的平均相對分子質量是（44＋2）×eq\f（1，2)＝23；若氣體是CO與CO2的混合物，則氣體的平均相對分子質量是（44＋28)×eq\f(1,2)＝36。由于混合氣體是三者的混合物,所以氣體的平均相對分子質量在23與36之間，符合要求的只有30。二、非選擇題(共計22分）12．[2016·冀州中學猜題](10分)金屬鈉是一種化學性質十分活潑的單質，易與多種物質發生化學反應且反應具有復雜性、產物具有多樣性。某研究性學習小組對鈉的燃燒實驗進行了研究。(1）甲同學按圖A方式進行鈉的燃燒實驗，燃燒結束時,他發現:在所得固體中存在少量黑色固體物質，該同學提出了幾種猜想：猜想一：認為這種黑色固體是碳，并認為碳可能與鈉表面存在的煤油有關。你認為甲同學的觀點________(填“可能"或“不可能”）正確,理由是______________________________________________。猜想二：認為碳顆粒可能是由鈉與空氣中的________發生置換反應生成,并且設計了如圖B所示裝置進行實驗(實驗使用的鈉來自于鈉塊內部，硬質玻璃管內只含空氣中的某物質，實驗中觀察到的現象為鈉劇烈燃燒,反應后冷卻，玻璃管內附著黑色顆粒和白色固體物質。①白色固體成分是什么?乙同學進行了假設，請你完成假設3。假設1：白色物質是Na2O假設2:白色物質是Na2CO3假設3:___________________________________假設4：白色物質是Na2O2②甲同學認為假設4根本不可能，可以直接排除,原因是_____________________________________________________；請你設計方案證明乙的假設,寫出主要實驗步驟及結論：實驗步驟預期現象與結論若實驗結果表明,假設2正確，則硬質玻璃管中反應的化學方程式為______________________________________________。(2）丙同學認為白色固體可能是NaOH，但此觀點立即被甲同學否定掉，甲否定的理由是____________________。答案（1）可能煤油沒有充分燃燒二氧化碳①白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物②過氧化鈉是淡黃色的固體實驗步驟預期現象與結論①取少量白色固體放入試管中，然后向試管中加入足量BaCl2溶液②再向試管中滴加2滴酚酞試液若無沉淀生成，則假設1成立；若有沉淀生成，則假設2或假設3成立若溶液變紅色，則假設3成立;若不變紅色，則假設2成立4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C（2）沒有含氫元素的物質參與反應（或其他合理說法）解析本題考查鈉及其氧化物、鹽的性質及相應物質的檢驗方法等知識。（1)碳的形成應該從含碳物質入手進行思考，因鈉保存在煤油中，燃燒前若鈉表面有煤油且煤油沒能完全燃燒，就會形成碳顆粒,故該觀點正確；或者可能是鈉與空氣中CO2發生置換反應得到。因過氧化鈉是淡黃色的固體，故假設4不可能。因裝置中有CO2,Na2O是堿性氧化物,可與酸性氧化物CO2反應生成Na2CO3.Na2O、Na2CO3溶于水均得到堿性溶液,但Na2CO3使溶液呈堿性是因為COeq\o\al(2－,3）水解導致,故可用過量鈣鹽或鋇鹽檢驗COeq\o\al(2－，3）并除去可能含有的COeq\o\al(2－,3）,然后用酚酞檢驗剩余溶液中是否存在OH－；鈉與CO2反應置換出C,生成Na2O，Na2O可繼續與酸性氧化物CO2反應生成Na2CO3。（2）若要生成NaOH，必須有含氫元素的物質參加，而該反應中沒有含氫元素的物質參與反應。13．［2016·衡水中學期末]（12分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。（1）實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是______________________________________________________。②稱取樣品,并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________________________________________________________________________.④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為______________________________________________________、______________________________________________________。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是___________.②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是___________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數________（填“偏大"“偏小”或“無影響”）。③若樣品質量為wg，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m答案（1)①檢查裝置氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳④2NaHCO3eq\o(=，\s\up15(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up15(△））Na2CO3＋10H2O↑（2）①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質量