第高一化學必修一考點知識點梳理大全高一化學是學生在學習高中化學知識的重要組成的一部分，其化學內容是比較復雜的，如果平時比加以復習是難于掌握好的。下面小編給大家整理了關于高一化學必修一考點知識點梳理的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!

高一化學必修一考點知識點梳理

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

(正化合價和最低負化合價)

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

六、單質與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易;

同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

七、氣態氫化物的穩定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

高一化學必修一方程式總結

1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)

2Na+O2==【點燃】Na2O2

鈉塊在空氣中變暗

4Na+O2=2Na2O

Na2O在空氣中加熱(變黃)

2Na2O+O2=2Na2O2

2、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅)

2Na+2H2O=2H2O+H2↑

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑

3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑

堿性氧化物Na2O與水的反應

Na2O+H2O=2NaOH

4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

5、蘇打(純堿)與鹽酸反應

①鹽酸中滴加純堿溶液

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

CO32-+H=HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

HCO3-+H=H2O+CO2↑

6、小蘇打受熱分解

2NaHCO3==【加熱】Na2CO3+H2O+CO2↑

7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

NaHCO3+NaOH==【加熱】Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(若是溶液中反應有離子方程式)

8、金屬鋰在空氣中燃燒

4Li+O2==【加熱】2Li2O

9、氯氣的性質

銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)

Cu+Cl2==【點燃】CuCl2

之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

2Na+Cl2==【點燃】2NaCl

10、鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe+3Cl2==【點燃】3FeCl3

11、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)

H2+Cl2==【點燃】2HCl

氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸)

H2+F2=2HF

12、氯氣溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

13、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)

2HClO==【光照】2HCl+O2↑

14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO==【光照】2HCl+O2↑

Ca2-+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

15、氯氣的實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)

MnO2+4HCl(濃)==【加熱】MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4H++2Cl-==【加熱】Mn2++Cl2↑+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

17、鐵與硫加熱反應Fe+S==【加熱】FeS

鐵與氧氣加熱反應3Fe+2O2==【加熱】Fe3O4

鐵在氯氣中加熱反應2Fe+3Cl2==【加熱】2FeCl3

18、銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4(濃)==【加熱】CuSO4+2H2O+SO2↑

19、碳與濃硫酸反應：C+2H2SO4(濃)==【加熱】2H2O+CO2↑+2SO2↑

20、工業制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅)

SiO2+2C=(高溫)Si+2CO↑

21、二氧化硅與氫氧化鈉反應

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH=SiO32-+H2O

22、氮氣和氫氣反應(工業合成氨)

N2+3H2→【催化劑】2NH3

2NH3→【高溫高壓】N2+3H2

23、氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發莊稼)

N2+O2=(放電)2NO

2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO

24、HNO3與Fe的反應

Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)

Fe與濃HNO3加熱

Fe+6HNO3==【加熱】Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe與稀HNO3反應

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

25、NO2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

26、NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

27.氨的催化氧化

4NH3+5O2==【催化劑、加熱】4NO+6H2O

28.碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3==【加熱】NH3↑+H2O↑+CO2↑

29.用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成)

HCl+NH3=NH4Cl

30.硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

(NH4)2SO4+2NaOH==【加熱】2NH3↑+Na2SO2+2H2O

NH4++OH-==【加熱】NH3↑+H2O

31.硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)

NH4NO3+NaOH=NH3·H2O+NaNO3

NH4++OH-=NH3·H2O

32.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

4Al+3O2==2Al2O3

33.鋁片與稀鹽酸反應

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

34.鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

35.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)

2Al+Fe2O3==【高溫】2Fe+Al2O3

36.鎂在二氧化碳中燃燒

2Mg+CO2==【點燃】2MgO+C

37.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

38.硫酸鋁溶液中滴過量氨水

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

39.①氫氧化鋁溶液中加鹽酸

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②Al(OH)3與NaOH溶液反應

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

40.高溫下鐵與水反應

3Fe+4H2O(g)==【高溫】Fe3O4+4H2

41.鐵與鹽酸反應

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

42.氧化鐵溶于鹽酸中

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

43.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

44.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變為紅褐色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

45.氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

46.氯化鐵溶液中加入鐵粉

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

47.用KSCN檢驗的存在離子方程式

Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3

高一化學必修一實驗基本操作

一、化學實驗安全

1、常見危險化學藥品的標志

2、點燃可燃性氣體之前應先檢驗氣體的純度，防止爆炸;H2還原CuO或者CO還原Fe2O3等實驗，在加熱之前應先排空氣;制備有毒氣體應在通風櫥中，尾氣應吸收;用加熱法制取氣體且用到排水法時，反應完畢后，應該先移導管再停止加熱。

3、意外事故的處理意外

事故處理方法：

濃硫酸灑在皮膚上立即用抹布或濾紙擦拭，再用大量水沖洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗。濃堿灑在皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚灑在皮膚上用酒精洗滌。水銀灑在桌面上撒上硫粉進行回收。酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。誤服重金屬鹽立即服食雞蛋清或生牛奶。酒精著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲滅。

二、常見的基本操作

1、試紙的使用：

(1)檢驗溶液：取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心

(2)檢驗氣體：用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在集氣瓶口或導管口處