化學選修4人教新課標課件第3課時酸堿中和滴定)。1．關于滴定管的構造，下列說法正確的是(A．酸式滴定管活塞由橡膠管和玻璃球組成B．堿式滴定管活塞是玻璃活塞C．滴定管的0刻度在上面D．滴定管沒有0刻度C2．使用滴定管前，首先要進行的操作是()。A．檢查裝置的氣密性C．檢查滴定管是否漏水B．裝入待測溶液D．用待測溶液潤洗)。3．下列有關酸堿中和滴定的說法錯誤的是(A．反應原理為中和反應B．可以是用已知濃度的酸測定未知濃度的堿C．可以是用已知濃度的堿測定未知濃度的酸D．實驗不需要使用酸堿指示劑CD4．對于強酸、強堿的中和，溶液的pH變化過程為：(1)開始時：被中和的酸或堿濃度較大，加入少量的堿或酸對溶液的pH影響________。(2)接近終點：此時一滴(約0.04mL)的堿或酸就會引起溶液pH________。(3)達到終點：指示劑明顯的______變化表示反應已完全，反應達到了終點。5．用0.1000mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液：(1)儀器：pH計、________________、________________、滴定管夾、燒杯、錐形瓶和鐵架臺。不大突變顏色酸式滴定管堿式滴定管(2)藥品：0.1000mol/L鹽酸、未知濃度的NaOH溶液、____________、蒸餾水。(3)滴定管的使用。①檢查儀器：使用前先檢查滴定管是否______。②潤洗儀器：清洗潔凈的滴定管在加入反應液前，需用待盛裝的酸、堿溶液潤洗______。

③加入反應液：將反應液加入到對應的滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________處，并垂直固定在滴定管夾上。

④調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分_____________________，并使液面處于________________，準確讀取讀數并記錄。酚酞溶液漏水2～3遍2～3mL充滿反應液(或無氣泡)某一刻度是實際參與中和反應的堿少了。是實際參與中和反應的堿少了。(2)接近終點：此時一滴(約0.1000mol/L鹽酸、未知濃度的NaOH溶液、以標準濃度的強酸滴定未知濃度的強堿為例，誤差分析如C．可以是用已知濃度的堿測定未知濃度的酸錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水堿式滴定管不能盛放酸性液體、強氧化性液體凈的滴定管還要用對應的反應液潤洗2～3遍。④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消②潤洗儀器：清洗潔凈的滴定管在加入反應液前，需用待(3)達到終點：指示劑明顯的______變化表示反應已完全，對溶液的pH影響________。指示劑變色范圍(pH)及顏色甲基橙(紅)3.1～4.4(黃)酚酞(無)8.2～10.0(紅)石蕊(紅)5.0～8.0(藍)3．注意事項(1)滴定前的準備。

①酸堿指示劑的選擇與用量：常用的酸堿指示劑有酚酞溶液、甲基橙溶液和石蕊溶液。不選用石蕊溶液是因為其變色范圍太寬，會導致滴定產生的誤差過大。酸堿指示劑用量為2～3滴，因其本身是弱酸或弱堿，加入太多會影響結果，太少則現象不明顯。

②儀器的使用：滴定管首先需進行檢漏，接著按以下步驟進行：水洗、潤洗、注液、調液面、讀初始數值；錐形瓶按：水洗、裝液、滴指示劑的步驟進行。注意二者的區別：滴定管要用對應的反應液潤洗，而錐形瓶則不能潤洗(原因見下一要點的誤差分析)。C．可以是用已知濃度的堿測定未知濃度的酸點撥：完全反應后溶液顯堿性，則對應的指示劑變色范圍④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消根據酸堿中和滴定的計算原理：c(H＋)·V(酸)＝c(OH－)·V(堿)，用于取液的堿式滴定管未用待測溶液潤示劑，會導致待測堿液的濃度偏低的操作有(錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水要用對應的反應液潤洗，而錐形瓶則不能潤洗(原因見下一要點(3)達到終點：指示劑明顯的______變化表示反應已完全，后反加一滴NaOH溶液無變化04mL)的堿或酸就會引起溶液A．反應原理為中和反應振蕩錐形瓶時部分液體濺出(3)其他：不能用量筒代替滴定管；1000mol/L鹽酸、未知濃度的NaOH溶液、點撥：在使用滴定管前，首先應確保其不漏液。充滿反應液(或無氣泡)04mL)的堿或酸就會引起溶液②往滴定管內注入標準溶液；③加入反應液：將反應液加入到對應的滴定管中，使液面點撥：完全反應后溶液顯堿性，則對應的指示劑變色范圍要用對應的反應液潤洗，而錐形瓶則不能潤洗(原因見下一要點(3)達到終點：指示劑明顯的______變化表示反應已完全，用于取液的堿式滴定管未用待測溶液潤1000mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的弱酸HA，已知二者B．堿式滴定管活塞是玻璃活塞錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水(2)滴定及計算。

①滴定：滴定管是精密測量儀器，讀數時需估讀，數據記錄到小數點后2位。錐形瓶下應放一張白紙以便于觀察顏色的變化。滴定時，眼睛注視錐形瓶內顏色的變化，若顏色突變且半分鐘內不再恢復，記錄讀數。進行2～3次平行實驗。 ②計算：根據2～3次平行實驗的結果，計算平均值。

(3)其他：不能用量筒代替滴定管；酸式滴定管不能盛裝堿液、氫氟酸等；堿式滴定管不能盛放酸性液體、強氧化性液體等。[例1]下列有關中和滴定的操作中，正確的順序是()。

①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。

A．③⑥①②⑤④

B．①②⑥④③⑤

C．⑤④③②①⑥

D．③①②④⑤⑥

點撥：在使用滴定管前，首先應確保其不漏液。水洗后潔凈的滴定管還要用對應的反應液潤洗2～3遍。

答案：A

[例2]以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4；②甲基紅4.4～6.2；③酚酞8.2～10?，F用0.1000mol·L

－1NaOH溶液滴定濃度相近的弱酸HA，已知二者完全反應后，溶液呈堿性。則上述指示劑合適的是()。

A．都可以用B．只能用③

C．可以用①或②D．可以用②或③

點撥：完全反應后溶液顯堿性，則對應的指示劑變色范圍應為堿性區間。若選用的指示劑變色范圍是酸性區間，則酸未完全反應。

答案：B二、酸堿中和滴定的誤差分析

1．誤差分析依據

已知標準溶液的濃度和待測液的體積是確定值，不影響計算結果。而測定的待測液的濃度和標準溶液的體積是變化值，影響計算結果，據此分析誤差。

2．常見誤差的分析 以標準濃度的強酸滴定未知濃度的強堿為例，誤差分析如下表：根據酸堿中和滴定的計算原理：c(H＋)·V(酸)＝c(OH－)·V(堿)，步驟操作V(酸)c(堿)洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗偏大偏高用于取液的堿式滴定管未用待測溶液潤洗偏小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗偏大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏小偏低步驟操作V(酸)c(堿)滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失偏大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出偏小偏低部分酸液滴出錐形瓶外偏大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化偏大偏高讀數滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)偏小偏高滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)偏大偏低兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷續表[例3]用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，用甲基橙作指示劑，會導致待測堿液的濃度偏低的操作有()。

①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗； ②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗； ③配制堿