化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二課時(shí)摩爾質(zhì)量復(fù)習(xí)：什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？什么是阿伏加德羅常數(shù)？你是如何理解這三個(gè)概念的？物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)×NA÷NA物質(zhì)的質(zhì)量？？記

粒子符號物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩爾物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

6.02×1023Fe

569.302X10-236.02×1023H2SO4

981.628X10-226.02×1023H2O182.990X10-236.02×1023Na+233.821X10-236.02×1023OH-172.824X10-236.02×1023125698182317填表，然后分析1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律，進(jìn)而可以通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量B、H2的摩爾質(zhì)量是2g小結(jié)3、下列說法正確的是（）（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。C、H3PO4的摩爾質(zhì)量為98gB、H2的摩爾質(zhì)量是2g01×1022，則此氣體的摩爾質(zhì)量為（）2H2molH2、m摩H2與m摩He相比較具有相同的（）三、物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和質(zhì)量的關(guān)系4gNa2X中含有0.4、單位：克/摩（g?mol－1）2、n、m、M三者之間的關(guān)系分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。二、摩爾質(zhì)量(M)1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量在以克為單位時(shí)，數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。微觀粒子一個(gè)C原子一個(gè)S原子一個(gè)O原子擴(kuò)大6.02×1023

擴(kuò)大6.02×1023

擴(kuò)大6.02×1023

1molC1molO1molS

質(zhì)量相對原子質(zhì)量12gxgyg121632x=16gY=32g物質(zhì)的量理論推導(dǎo)：物質(zhì)的量nm物質(zhì)的質(zhì)量×MM÷2、n、m、M三者之間的關(guān)系4、單位：克/摩（g?mol－1）3、表達(dá)式：m(g)M(g/mol)n(mol)=記(1)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。本節(jié)課小結(jié)：1、掌握三個(gè)物理量——物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量含N2的物質(zhì)的量為__________.4gNa2X中含有0.01×1022，則此氣體的摩爾質(zhì)量為（）M(Cu)×n(Cu)（A）1mol氧（B）1mol大米D、64g?mol－1含N2的物質(zhì)的量為__________.01×1022，則此氣體的摩爾質(zhì)量為（）1、下列說法不正確的是（）A、1molH2的質(zhì)量是2gB、H2的摩爾質(zhì)量是2gC、H2的摩爾質(zhì)量是2g?mol－1

D、1molH2的質(zhì)量是2g?mol－12、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.5molNa2CO3的質(zhì)量是多少？[例1]2.5mol銅原子的質(zhì)量是多少克?解:m

(Cu)=

×2.5mol=63.5g/mol=158.8g答：2.5mol銅原子的質(zhì)量等158.8g。M(Cu)

×n(Cu)注意：寫出計(jì)算公式，代入單位A、1mol氫的質(zhì)量為1g（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。2molH22molH+5mol銅原子的質(zhì)量是多2H2molH01×1023個(gè)CO2C、32gO2D、3.53克Na2CO3含有Na+、CO32-的物質(zhì)的量各是多少？________微粒個(gè)數(shù)各是多少________？小結(jié)C、質(zhì)量D、密度2、n、m、M三者之間的關(guān)系1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）2、m摩H2與m摩He相比較具有相同的（）n(mol)=7、下列各物質(zhì)中，含氧原子的個(gè)數(shù)最多的是（）每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）本節(jié)課小結(jié)：1、掌握三個(gè)物理量——物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量2、摩爾質(zhì)量數(shù)值等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量,但意義不同。原因？記三、物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和質(zhì)量的關(guān)系m(g)M(g/mol)NNA（mol－1）

mnN

(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n(mol)==53克Na2CO3含有Na+、CO32-的物質(zhì)的量各是多少？

________微粒個(gè)數(shù)各是多少________？[練習(xí)]綜合練習(xí)題：1、9g水的物質(zhì)的量為____；含有____個(gè)水分子2、m摩H2與m摩He相比較具有相同的（）A、分子數(shù)B、原子數(shù)C、質(zhì)量D、密度3、下列說法正確的是（）A、1mol氫的質(zhì)量為1gB、1molO2約含有6.02×1023個(gè)O2

C、H3PO4

的摩爾質(zhì)量為98gD、32g氧氣所含原子數(shù)目為NA4、等質(zhì)量的SO2

和SO3

相比較（）A、所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3B、所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1:1C、所含氧元素的個(gè)數(shù)比為5:6D、所含硫原子的個(gè)數(shù)比為5:45、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)為3.01×1022，則此氣體的摩爾質(zhì)量為（）

A、32gB、32g?mol－1C、64D、64g?mol－16、12.4gNa2X中含有0.4molNa+

，則Na2X的摩爾質(zhì)量是___________.X的相對原子質(zhì)量是_________________.

（4）O2

和N2的混合氣體共0.5mol，質(zhì)量為14.8g，則其中含O2的質(zhì)量為________.含N2

的物質(zhì)的量為__________.7、下列各物質(zhì)中，含氧原子的個(gè)數(shù)最多的是（）A、0.5molH2SO4B、1molKClO3

C、32gO2D、3.01×1023個(gè)CO2（A）1mol氧（B）1mol大米（C）2mol電子（D）3摩爾H2O（E）0.5摩二氧化碳（F）硫酸的摩爾數(shù)是1（G）1mol鹽酸下列寫法是否正確1molH2O含（）molH()molO下列符號的意義2H2molH2molH22molH+小