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積淀溶解均衡(知識點)第3節積淀溶解均衡知識點核心知識點及知識點解讀一、積淀溶解均衡和溶度積1、積淀溶解均衡的成立：必定條件下，強電解質溶解成離子的速率等于離子從頭聯合成積淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。2、積淀溶解均衡常數一一溶度積(1)定義：在必定條件下，難溶性物質的飽和溶液中，存在積淀溶解均衡，其均衡常數叫做溶度積常數或溶度積。(2)表達式：以Pbl2(s)溶解均衡為例：Pbl2(s)Pb2+(aq)+2l-(aq)Ksp=[Pb2+][l-]2=7.1x10-9mol3L-3(3)意義溶度積反應了物質在水中的溶解能力。關于陰陽離子個數比同樣的電解質，Ksp的數值越大，電解質在水中的溶解能力越強。(4)影響Ksp的要素Ksp與其余化學均衡常數同樣，只與難溶性電解質的性質和溫度相關，而與積淀的量和溶液中離子的濃度沒關。1/3積淀溶解均衡(知識點)3、積淀溶解的特點：等、動、定、變。等一一v溶解=v積淀(結晶)動 動向均衡，v溶解=v積淀W0定一一達到均衡時，溶液中離子濃度不再改變。變一一當外界條件改變，溶解均衡將發生挪動。4、影響溶解均衡的要素(1)內因：電解質自己的性質①絕對不溶的電解質是沒有的。②同是難溶電解質，溶解度差異也很大。③易溶電解質做溶質時只假如飽和溶液也可存在溶解均衡。(2)外因：按照均衡挪動原理①濃度：加水，均衡向溶解方向挪動。②溫度：升溫，多半均衡向溶解方向挪動。③同離子效應：向積淀溶解均衡系統中，加入同樣的離子，使均衡向積淀方向挪動，但Ksp不變。④其余：向積淀溶解均衡系統中，加入可與系統中某些離子反響生成更難溶物質或氣體的離子，使均衡向溶解的方向挪動，Ksp不變。二、積淀溶解均衡的應用1、溶度積規則2/3積淀溶解均衡（知識點）經過比較溶度積與溶液中相關離子濃度幕的乘積一一濃度商QC的現對大小，能夠判斷難溶電解質在給定條件下積淀可否生成或溶解：QC>Ksp,溶液過飽和，有積淀析出，直至溶液飽和，達到新的均衡。QC=Ksp,溶液飽和，積淀與溶解處于均衡狀態。QC<Ksp,溶液未飽和，無積淀析出，若加入過度難溶電解質，難溶電解質溶解直至溶液飽和。2、積淀的生成加入同樣離子，均衡向積淀方向挪動。依據物質的溶解性，加入一種離子生成積淀即可。3、積淀的溶解溶解積淀的方法①加入足量的水②使積淀轉變為氣體③使積淀轉變為弱電解質4

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