試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁高三化學二輪專題復習—沉淀溶解平衡一、單選題1．（2023春·四川內江·高三四川省內江市第六中學校考期中）對下列事實用方程式解釋錯誤的是A．向Mg(OH)2懸濁液中加入幾滴FeCl3溶液，沉淀變為紅褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋B．水溶液呈堿性：C．明礬凈化水：D．溶于水：2．（江蘇省鎮江市2022-2023學年高三下學期期中考試化學試題）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和，還有少量、的鹽或氧化物等。為了保護環境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現鉛的回收。已知：室溫下，、、。、完全沉淀時的pH分別是3.2和4.6；開始沉淀時的pH是7.2。下列說法正確的是A．“脫硫”后的濾液中，B．“酸浸”中和的反應，體現了的氧化性C．“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是和D．“沉鉛”時，控制溶液的，則濾液2中為3．（2023春·浙江·高三期中）常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述不正確的是A．計算可得B．a點表示的是AgCl的不飽和溶液C．向的混合液中滴入溶液時，先生成AgCl沉淀D．的平衡常數為4．（2023·陜西銅川·統考二模）由實驗操作和現象得出的相應結論正確的是選項實驗操作現象結論A向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液前者產生氣泡較快催化效率：Fe3+>Cu2+B將纏繞的銅絲灼燒后反復插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛C取5mL0.lmol·L-1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后，再滴加少量的KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl3的反應是可逆反應D向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，在濾渣中加入鹽酸產生氣泡，固體部分溶解Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)A．A B．B C．C D．D5．（2023春·山西太原·高三統考期末）下列應用與沉淀溶解平衡無關的是A．在工業廢水處理過程中，以作沉淀劑，除去、等B．如果要除去某溶液中的，最好選擇鋇鹽C．草木灰與銨態氮肥不能混合施用D．醫療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑6．（2023春·山西太原·高三統考期末）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明鹽的水解是吸熱過程向0.1mol/L溶液中滴加酚酞溶液，加熱后，溶液紅色加深B制備無水將氯化鐵溶液蒸發結晶C測新制氯水的pH用廣泛pH試紙測定新制氯水的pHD比較和的大小向盛有10mL、1mol/LNaOH溶液的試管中加入1mL、1mol/L溶液，有白色沉淀生成，再向其中加入幾滴1mol/L溶液，生成藍色沉淀A．A B．B C．C D．D7．（2023春·山東聊城·高三校聯考階段練習）某研究所研發出一種利用MnOOH催化谷胱甘肽自氧化產生活性氧的方法。某小組以菱錳礦(主要成分為，含少量Fe、Al、Si、Co的氧化物)為原料制備高純度MnOOH，流程如圖所示：已知：①MnOOH難溶于水和堿性溶液。②幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.77.64.07.67.7完全沉淀的pH3.79.65.29.29.8下列敘述錯誤的是A．“浸渣”主要成分是B．“除雜1”調節pH最低值為9.6C．檢驗MnOOH是否洗滌干凈，可選用溶液D．分離產品的操作是過濾、洗滌、低溫干燥8．（2023春·四川內江·高三威遠中學校校考期中）下列有關基本化學用語敘述不正確的是A．加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板上的銅：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．用KI溶液將AgCl轉化為AgI：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3Na++HCO9．（2023春·北京·高三北師大實驗中學校考期中）某同學設計下述實驗檢驗[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，實驗如表：實驗試劑現象試管滴管2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液6滴0.1mol?L?1KCl溶液I中無明顯現象6滴0.1mol?L?1KI溶液II中產生黃色沉淀6滴0.1mol?L?1HCl溶液III中產生白色沉淀6滴飽和KCl溶液IV中產生白色沉淀下列說法不正確的是A．I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl－沉淀B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)C．III說明NH3與H+的結合能力小于與Ag+的結合能力D．配離子與其它離子能否反應，其本質是平衡移動的問題10．（2023·安徽黃山·統考二模）下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOC．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O11．（2023春·四川內江·高三四川省內江市第六中學校考期中）常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，下列說法正確的是A．在任何溶液中，均相等B．d點溶液通過蒸發可以變到c點C．b點對應的大于a點對應的D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于12．（2023春·廣東揭陽·高三校考期中）下列有關實驗的操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作現象結論A向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH＋OH-=NH3↑＋H2OB向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經變質C向濃度均為0.10mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pHNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HClOA．A B．B C．C D．D13．（2023·全國·模擬預測）由下列實驗操作及現象得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向等濃度NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量溶液并振蕩沉淀呈淺黃色B向溶液中通入有白色沉淀生成C將等濃度的KI溶液和溶液混合，充分反應后，向溶液中滴加少量KSCN溶液溶液變紅與的反應為可逆反應D用pH試紙分別測定相同濃度的和NaCl溶液的pH溶液的pH較大非金屬性：Cl>SA．A B．B C．C D．D14．（2023·全國·高三專題練習）下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，的比值減小B．濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)<c(HCO)，且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，則Ag2CrO4懸濁液的c(Ag+)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag+)二、工業流程題15．（2023春·四川內江·高三四川省內江市第六中學校考期中）碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如下圖所示：已知：還原焙燒的主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。可能用到的數據如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據要求回答下列問題：(1)在實驗室進行步驟A的焙燒操作時，需要用到的主要儀器有酒精燈和___________________。(2)B中能增大浸取率的措施有___________________、_____________________(任寫兩條)(3)步驟C中得到的濾渣成分有CaSO4、CaCO3、C和_________，步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。(4)步驟E中調節pH的范圍為_________，其目的是___________________。(5)步驟G發生的離子方程式為__________，若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中CO的濃度為2.2×10－6mol·L－1，則Ksp(MnCO3)＝________。(6)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發生反應，原理為Mn2+＋S2O＋H2OH＋＋SO＋MnO。試配平該離子方程式。_________。16．（2023春·河北滄州·高三校聯考期中）合理利用資源有利于促進人與自然和諧共生戰略目標的實現。某實驗室設計如下流程，回收模具廠廢料(含和少量等)中的部分金屬資源。已知：Ⅰ.，，；溶液中離子濃度時，認為該離子沉淀完全；Ⅱ.與性質相似回答下列問題：(1)“酸浸”前需先將廢料研磨的目的為___________；該工序生成的氣體中還含有和，則發生反應的化學方程式為___________。(2)若浸液中、，則“調”的合理范圍為___________。(3)“萃取”反應可表示為，則實際操作中，該工序控制溶液過大或過小均會降低的萃取率，其原因為___________；有機相用___________(填“鹽酸”或“溶液”)處理后可循環到萃取工序中再利用。(4)從含水相中提取單質的方法為加過量粉，充分反應后過濾，濾渣經洗滌后，進行___________(填操作方法)分離出。(5)取一定質量進行煅燒，殘留固體余量與溫度的變化關系如圖所示。制備時，控制的合理溫度范圍為___________(填選項字母)。A．低于 B． C． D．高于(6)“水解”工序不能在陶瓷容器中進行的原因為___________。17．（2023春·四川涼山·高三寧南中學校考階段練習）磷酸鋅常用作氯化橡膠合成高分子材料的阻燃劑。工業上利用燒渣灰(主要含ZnO，還含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)為原料制取磷酸鋅的工藝流程如圖所示：已知：①[Zn3(PO4)2]在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；②“溶液1”中幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如表所示：金屬離子Al3+Fe3+Cu2+Zn2+開始沉淀的pH3.02.25.46.5完全沉淀的pH5.03.66.78.5(1)燒渣灰加入稀硫酸時，請寫出ZnO與稀硫酸反應的離子方程式___________(2)加入H2O2的作用___________(3)經過濾2得到濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，則用NaOH溶液調節pH的范圍是___________。(4)加入Na2HPO4溶液發生反應的離子方程式為___________。(5)洗滌磷酸鋅沉淀時應選用___________(填“冷水”或“熱水”)，確認磷酸鋅洗滌干凈的操作是___________。(6)通入H2S是為了除銅離子，25°C時，當通入H2S達到飽和時測得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1mol·L-1，此時溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol·L-1，則CuS的溶度積Ksp=___________(已知：25°C時，H2S的電離平衡常數Ka1=1×10-7mol?L-1，Ka2=1×10-15mol?L-1)。三、原理綜合題18．（2023秋·四川眉山·高三統考期末）已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、弱堿的電離平衡常數、水的離子積常數、鹽的水解平衡常數、難溶電解質的溶度積常數。回答下列問題：(1)有關上述常數的說法正確的是___________。A．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度B．它們的大小都隨溫度的升高而增大C．室溫時，AgCl分別加入水中與AgNO3溶液中，前者溶度積常數大D．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh(2)100°C時，若Kw=10-12，將pH=2的鹽酸V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合后呈中性，V1：V2=___________；混合前鹽酸與NaOH溶液中的的比值為___________。(3)一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化學平衡常數K的表達式為___________，若K=1，在此溫度下，該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應所處的狀態為___________(填“向正反應方向進行中”“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態”)。(4)25°C時，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c()=c(Cl-)，則溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb=___________(可不化簡)。(5)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是___________(已知lg2≈0.3，當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀完全)答案第=page1212頁，共=sectionpages11頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【詳解】A．向Mg(OH)2懸濁液中加入幾滴FeCl3溶液，沉淀變為紅褐色沉淀Fe(OH)3，，A正確；B．S2-分步水解，，B錯誤；C．鋁離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，故明礬具有凈水作業，C正確；D．水溶液中橙紅色的與黃色的存在平衡關系，，D正確；故答案為：B。2．C【分析】鉛膏中主要含有、、和，還有少量、的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO，據此分析解題。【詳解】A．“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應的離子方程式為：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)，濾液中，故A錯誤；B．過氧化氫也能使PbO2轉化為醋酸鉛，鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑，故B錯誤；C．酸浸后溶液的pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，故C正確；D．“沉鉛”時，控制溶液的，氫氧根濃度是10－4mol/L，則濾液2中為＝，故D錯誤；故選C。3．B【分析】Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，根據點(-5.75，4)和(-2.46，4)，可計算得：Ksp(AgCl)=10-5.75×10-4=10-9.75，Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46；【詳解】A．由分析可知，Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A正確；B．a點在AgCl所表示的圖像下方，c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以a點表示AgCl的飽和溶液，B錯誤；C．由圖可知，當陰離子濃度c(Cl-)=c()時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，則向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀，C正確；D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數K=，D正確；故選B。4．C【詳解】A．實驗探究應遵循單一變量原則，CuSO4溶液和FeCl3溶液中陰離子不同，A錯誤；B．乙醇、乙醛均可被高錳酸鉀氧化，若高錳酸鉀褪色，不能檢驗乙醛，B錯誤；C．取5mL0.lmol·L-1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，KI溶液過量，充分反應后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中存在未反應的Fe3+，說明KI與FeCl3的反應是可逆反應，C正確；D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生，這說明反應中有碳酸鋇沉淀產生，這與碳酸鋇和硫酸鋇的溶度積常數并無直接關系，因為只要溶液中c(Ba2＋)·c(SO)＞KSP(BaCO3)即可產生碳酸鋇沉淀，D錯誤；故選C。5．C【詳解】A．在工業廢水處理過程中，以作沉淀劑，將、轉化為更難溶的沉淀，與沉淀溶解平衡有關，A不符合題意；B．硫酸鋇的Ksp更小，且難溶于酸，故要除去某溶液中的，最好選擇鋇鹽，與沉淀溶解平衡有關，B不符合題意；C．草木灰與銨態氮肥混合施用會產生氨氣，降低肥效，與沉淀溶解平衡無關，C符合題意；D．硫酸鋇難溶于酸，醫療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑，與沉淀溶解平衡有關，D不符合題意；故選C。6．A【詳解】A．醋酸鈉溶液因水解呈堿性，向0.1mol/L溶液中滴加酚酞溶液后呈紅色，加熱后，溶液紅色加深，說明加熱后水解平衡右移、氫氧根濃度增大，能證明鹽的水解是吸熱過程，A符合；B．，氯化鐵溶液水解得到氫氧化鐵和鹽酸，加熱和鹽酸揮發，均促進水解得到氫氧化鐵等，則將氯化鐵溶液蒸發結晶不能制得無水，B不符合；C．次氯酸具有漂白性，不能用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH，C不符合；D．向盛有10mL、1mol/LNaOH溶液的試管中加入1mL、1mol/L溶液，氫氧化鈉過量，則多余的氫氧化鈉會與后續加入的幾滴1mol/L溶液反應，必定有藍色沉淀生成，難以證明由氫氧化鎂轉化而來，不能據此比較和的大小，D不符合；選A。7．B【分析】由題給流程可知，菱錳礦粉加入稀硫酸酸浸時，碳酸錳和金屬氧化物溶解得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，過濾得到含有二氧化硅的離子和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向濾液中加入二氧化錳和氨水，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和含有鈷離子、錳離子的濾液；向濾液中加入硫化錳將溶液中鈷離子轉化為硫化鈷沉淀，過濾得到含有硫化鈷的濾渣和含有錳離子的濾液；向濾液中加入雙氧水和氨水的混合溶液，將溶液中錳離子轉化為堿式氧化錳沉淀，過濾得到濾液和堿式氧化錳。【詳解】A．由分析可知，浸渣主要成分為二氧化硅，故A正確；B．由分析可知，除雜1的目的是加入氨水調節溶液pH為5.2除去鐵和鋁元素，故B錯誤；C．由分析可知，向濾液中加入雙氧水和氨水的混合溶液的目的是將溶液中錳離子轉化為堿式氧化錳沉淀，沉淀表面附有可溶性的硫酸銨，則檢驗堿式氧化錳是否洗滌干凈實際上是用氯化鋇溶液檢驗洗滌液中是否存在硫酸根離子，故C正確；D．由分析可知，分離得到堿式氧化錳的操作為濾，洗滌，低溫干燥等，故D正確；故選B。8．D【詳解】A．加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深：，A正確；B．用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板上的銅：，B正確；C．用溶液將轉化為：，C正確；D．碳酸氫鈉為強電解質，電離方程式：，D錯誤；故答案選D。9．C【詳解】A．根據I和IV得到I中沒有沉淀產生，說明I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl－沉淀，故A正確；B．II中產生黃色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正確；C．根據I和III的現象，產生的沉淀說明[Ag(NH3)2]Cl和氫離子反應，有大量銀離子生成，銀離子和氯離子反應生成AgCl沉淀，說明III中NH3與H+的結合能力大于與Ag+的結合能力，故C錯誤；D．根據I和II的現象，可以得出配離子與其它離子能否反應，其本質是平衡移動的問題，故D正確。這是啥，答案為C。10．B【詳解】A．由于恰好完全沉淀，說明NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為1：2，而與OH－反應的先后順序為，故反應離子方程式為：，A錯誤；B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化鈣、二氧化碳、水，故反應離子方程式為，B正確；C．HS－與Cu2+反應生成CuS和H2S，故反應離子方程式為：，C錯誤；D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O，反應離子方程式為：，D錯誤。故選B。11．D【詳解】A．在飽和溶液中，=是定值，故A錯誤；B．由圖可知，c點滿足=，d點和c點SO濃度相同，若蒸發溶液則d點c(SO)、c(Ba2+)都增大，不可能變到c點，故B錯誤；C．Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，b點是過飽和溶液，Ksp與曲線上的任意一點Ksp都相等，故C錯誤；D．b點是過飽和溶液，將有沉淀生成，平衡時=，b會成為曲線上一點，由于b點c(SO)<c(Ba2+)，生成沉淀時c(SO)、c(Ba2+)減小的程度相等，，則平衡后c(SO)<c(Ba2+)，小于，故D正確；故選D。12．C【詳解】A．向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，OH-先與Al3+反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，現象結論都不對，A錯誤；B．向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀鹽酸，SO與NO發生氧化還原反應先生成SO，從而生成BaSO4沉淀即白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解，現象正確，結論不正確，B錯誤；C．向濃度均為0.10mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故先生成AgI，即出現黃色沉淀，現象、結論都正確，C正確；D．測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH：Na2CO3>NaClO，說明酸性：HClO>HCO，無法判斷H2CO3、HClO的酸性強弱，現象正確，結論不正確，D錯誤。故答案為：C。13．A【詳解】A．向等濃度NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，沉淀呈淺黃色，淺黃色沉淀為AgBr，相同形式下，溶度積小的先沉淀，因此可證明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故A正確；B．H2CO3存在H2CO3H++HCO、HCOH++CO，結論比較了、的大小，因為有白色沉淀碳酸鈣產生，因此該過程促進了H2CO3的第二步電離，無法比較和的大小，B錯誤；C．探究某反應是否為可逆反應，需證明少量的反應物未反應完全，但該題目未給出反應物物質的量的關系，若Fe3+過量，則無法證明該反應為可逆反應，C錯誤；D．用pH試紙分別測定相同濃度的Na2S和NaCl溶液的pH，Na2S溶液的pH較大，說明酸性：HCl＞H2S，但不能根據無氧酸的酸性強弱來比較非金屬性強弱，D錯誤；故答案為A。14．C【詳解】A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，氫氧根濃度減小，根據電離常數可知＝，溫度不變，電離常數不變，氫氧根濃度減小，則比值增大，A錯誤；B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則c(CO)<c(HCO)，根據物料守恒：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，B錯誤；C．0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L－1

NaOH溶液等體積混合后醋酸過量，根據電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H+)和物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na＋)可知，溶液中c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(CH3COOH)+2c(H+)，C正確；D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，Ag2CrO4懸濁液中c(Ag+)=，AgCl懸濁液中c(Ag+)=，則Ag2CrO4懸濁液的c(Ag+)一定大于AgCl懸濁液中的c(Ag+)，D錯誤；故選：C。15．(1)坩堝(2)粉碎焙燒后的固體攪拌、適當升溫、適當增大酸的濃度等(3)Cu1:2(4)3.7<PH<8.3使Fe3+完全沉淀而Mn2+不受影響(5)Mn2+＋2HCO=MnCO3＋H2O＋CO22.2×10－11mol·L－1(6)2,5,8,16,10,2【分析】原料加木炭焙燒，主要發生2MnO2+C2MnO+CO2↑，且C與Fe2O3、CuO發生反應，生成MnO、Fe、Cu，再酸浸過濾得到MnSO4、FeSO4溶液，過濾分離出濾渣為Cu、CaSO4，再氧化、調節pH除去Fe3+得到MnSO4溶液，最后用NH4HCO3發生復分解反應生成MnCO3，分離烘干得到MnCO3，以此來解答。【詳解】（1）固體焙燒應在坩堝中進行；故答案為：坩堝；（2）攪拌、適當升高溫度及適當增大硫酸濃度，增大浸取率；故答案為：攪拌；適當升高溫度（適當增大硫酸濃度）；（3）步驟C中得到的濾渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步驟D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+，其中Mn從+4價降為+2價，Fe從+2價升高為+3價，Fe2+是還原劑，根據電子守恒，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1；故答案為：Cu；1:2；（4）由圖表可知為了使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+，步驟E中調節pH的范圍為大于3.7小于8.3。故答案為：3.7<PH<8.3；使Fe3+完全沉淀而Mn2+不受影響；（5）在含有Mn2+的溶液中加入碳酸氫銨生成MnCO3沉淀，發生反應的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，若Mn2+沉淀完全時其濃度為1×10－5mol/L，溶液中CO的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=c(1×10－5mol/L)×c(2.2×10－6)=2.2×10－11；故答案為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；2.2×10－11mol·L－1；（6）Mn2++S2O+H2O=H++SO+MnO中Mn從+2價升高為+7價，S從+7價降為+6價，根據電子守恒，Mn2+前系數為2，S2O82－前系數為5，再結合電荷守恒和原子守恒得此反應的離子方程式2Mn2++5S2O+8H2O=16H++10SO+2MnO；故答案為：2,5,8,16,10,2。16．(1)增大接觸面積，提高反應速率，使反應更充分WC+10HNO3+6HF=WF6↑+CO2↑+10NO2↑+8H2O(2)3.2<pH<7.5(3)pH過大，Co2+水解程度增大，pH過小，平衡逆向移動，均會降低Co2+的萃取率鹽酸(4)向洗滌后的濾渣中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥即可得到鎳(5)C(6)水解時生成HF，陶瓷容器中含有SiO2和硅酸鹽，能和氫氟酸反應【分析】廢料加入硝酸-HF混酸酸浸，WC和硝酸-HF反應生成NO2、CO2、WF6等氣體，WF6和其他氣體分離后水解得到WO3。鐵、Fe3O4、Co、Ni等被轉化為硝酸鹽，調浸液的pH，將鐵轉化為Fe(OH)3沉淀除去，Co2+被萃取到有機相中和Ni2+分離，有機相中加入足量草酸銨，Co2+沉淀為CoC2O4，煅燒CoC2O4得到Co3O4。【詳解】（1）“酸浸”前需先將廢料研磨的目的為增大接觸面積，提高反應速率，使反應更充分。已知該序生成的氣體中還含有NO2和CO2，根據流程可知生成的氣體還有WF6，則WC發生反應的化學方程式為：WC+10HNO3+6HF=WF6↑+CO2↑+10NO2↑+8H2O。（2）浸液中，當Co2+開始沉淀時，溶液中c(OH-)=mol/L=10-6mol/L，則溶液的pH=8；，當Ni2+開始沉淀時，溶液中c(OH-)=mol/L=10-6.5mol/L，則溶液的pH=7.5；則溶液的pH應小于7.5。Fe3+沉淀完全時，c(Fe3+)<1×10-5mol/L，此時溶液中c(OH-)>mol/L=×10-11mol/L，pOH=11-lg4=11-lg2，則pH=14-pOH=14-11+=3.2，則“調pH”的合理范圍為3.2<pH<7.5。（3）pH過大，Co2+水解程度增大，pH過小，平衡逆向移動，均會降低Co2+的萃取率；有機相中加入鹽酸，可使萃取反應的平衡逆向移動，得到的HR可循環使用。（4）從含Ni2+水相中提取Ni單質的方法為加過量Zn粉，充分反應后過濾，濾渣中含鋅和鎳，由于鋅的性質和鋁相似，可以向洗滌后的濾渣中加入足量的NaOH溶液，鋅會和NaOH溶液反應生成溶于水的Na2ZnO2，然后過濾、洗滌、干燥即可得到鎳。（5）CoC2O4?2H2O的相對分子質量為183，假設取183gCoC2O4?2H2O煅燒，得到Co3O4時，質量為mol×241g/mol=80.3g，殘留固體余量為×100%=43.9%，由圖可知，在溫度范圍為300~900°C時已轉換為四氧化三鈷，故選C。（6）水解時生成HF，陶瓷容器中含有SiO2和硅酸鹽，能和氫氟酸反應，故“水解”工序不能在陶瓷容器中進行。17．(1)ZnO+2H+=Zn2++H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)5.0≤pH＜5.4(4)3Zn2++2=Zn3(PO4)2↓+2H+(5)熱水取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀產生，表明洗滌干凈(6)6.3×