第高一化學必修二復習知識點總結面對高中的化學，我們在復習中可以按要求及近年來出題者命題的特點，并且有針對性的做好復習計劃，抓住考點知識。下面小編給大家整理了關于高一化學必修二復習知識點的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!

高一化學必修二復習知識點

元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

高一化學必修二方程式

(一)

1、乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

2、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

3、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

4、乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

5、乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

6、乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

7、氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

8、實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

9、乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

10、乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

(二)

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

(三)

1、乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

2、乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

3、以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

4、苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

5、苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

6、苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

7、乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)

8、兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

9、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

10、乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

高一化學必修二學習口訣

1.元素周期表排列順口溜

七個橫行七周期，二八十八三十二。

第六周期有鑭系，錒系元素在第七。

縱行主副十八列，主族副族均為七。

2.在元素周期律中，元素主要化合價的奇偶性與其序數(shù)的奇偶性的關系：

價奇序奇，價偶序偶

可記其諧音：“嫁(價)雞(奇)隨雞，嫁狗(偶)隨狗”。

3.電子式寫法

四面八方

說明：寫電子式時，把元素符號用方框罩住，如Cl，方框的一邊為一面，因為原子最外層最多只能容納八個電子，所以每一邊可畫兩個“·”或“×”表示電子。一個電子占一個位置，八個電子占“八方”。

4.鹵素

氟氯溴碘稱鹵族，全是典型非金屬，

外層電子都是七，結構相同性活潑，

化性活潑首推氟，氯次溴三碘最末，

變化一、三、五和七，負一無正惟獨氟。

5.理解化學鍵概念的詞：

浣溪沙-化學鍵：金非原子有緣見，得失電子離子鍵。陰陽穩(wěn)定悠悠然。無金共用電子對，共價鍵在原子間。分享穩(wěn)定皆歡顏。

6.離子鍵概念理解打油詩：活潑金非有緣見，得失電子彼此間。陰陽離子平衡力，靜電作用離子鍵。

7.共價鍵概念理解打油詩：非非相遇兩虎爭，穩(wěn)定屬于誰原子之間達協(xié)議，共用電子對。

8.化學反應熱概念記憶用口訣：化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

9.燃料燃燒知識理解順口溜：能源緊張，不久用光。接觸充分，空氣足量。節(jié)能減排，新能跟上。高效清潔，來日方長。

10.原電池

兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，

再用導線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時即，

活潑金屬電子失，電子流出稱負極，

化學能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。

11.電極

電池須稱正負極，電解(池)則稱陰陽極。

電解接負稱陰極，電子流從陰極出;

電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。

氧化、還原在何極正負陰陽均須記。

12.化學反應速率概念理解口訣：

化學反應有快慢，摩爾每升比時間。

平均速率標物質，比例與系數(shù)有關。

濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

13.化學平衡概念理解用口訣：

可逆反應有限度，所有轉化不完全。

正逆速率若相等，化學平衡狀態(tài)現(xiàn)。

此時反應并未停，特征就是動定變。

(或：相反相成，可逆平衡;強弱互爭，“逃逸”完成;外表內因，宏微相應;量變質變，運動永恒。)

逆等動定變平衡，一等二最六一定,正逆反應速相等，轉產(chǎn)二率最值衡,質量體積n分數(shù),濃度溫度色一定，參數(shù)可變變不變(變量不變)，定達平衡要記清，參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。

“逆等動定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。“一等”是指反應體系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀態(tài)。“二最”是指轉化率、產(chǎn)率達最大值即達平衡狀態(tài)。“六一