2019-2019高考化學二輪備考專題限時訓練（含答案）化學是人類用以相識和改造物質世界的主要方法和手段之一，下面是2019-2019高考化學二輪備考專題限時訓練，請考生剛好練習。1.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌實力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數()隨H變更的關系如圖所示。下列表述正確的是A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好2.試驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是()(N)=1.010-2mol/(Lmin)B.試驗②中，該反應的平衡常數K=2.0C.試驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%D.試驗④中，達到平衡時，b0.0603.確定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料:該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅變更圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變更趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量(忽視體積)CO的轉化率4.某溫度下,在一固定容積的容器中進行反應H2(g)+I2(g)2HI(g),下列狀況確定能說明反應已達到平衡狀態的是()A.氣體總壓強不再隨時間而變更時B.氣體的總質量不再變更時C.混合氣體中各組成成分的含量不再變更時D.單位時間內每消耗1molI2,同時有2molHI生成時5.對已達平衡的反應：,如減小二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采納的方法是()A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓6.下列圖示與對應敘述相符合的是A.a表示在含等物質的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系B.圖b表示Cl2通入H2S溶液中pH的變更C.圖c表示10mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1molL-1H2C2O4溶液混合時，隨時間的變更(Mn2+對該反應有催化作用)D.圖d表示已達平衡的某反應，在t0時變更某一條件后反應速率隨時間變更，則變更的條件確定是加入催化劑7.在容積不變的密閉容器中，確定條件下發生反應：，且達到平衡。當上升溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A.上升溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.若正反應是放熱反應，則A為氣態C.物質A確定為非氣態，且正反應是吸熱反應D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動8.已知273K時，N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+Q(Q0)，在相同溫度條件下，向一密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2和1.5rnolH2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1和Q2應滿意的關系是A.Q2Q2Q1/29.在一密閉容器中進行可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)并達到平衡，下列有關說法正確的是()A.不論加多大壓強，此化學平衡也不會移動B.升溫，此化學平衡確定會發生移動C.在其他條件不變的狀況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時，達到平衡后HI的百分含量增大D.在原平衡基礎上，充人氫氣，達到新平衡時逆反應速率不變10.在確定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H0,一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率(Z)=2.010-3molL-1min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前(逆)(正)C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大、填空、試驗、簡答題(本大題共3小題，共0分)11.(8分)在一固定容積的密閉容器中，保持確定溫度，在確定條件下進行反應：，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成amolC，問：(1)平衡時C在反應混合氣體中的體積分數是_______(用字母a表示)。(2)在相同試驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為______mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(填增大.削減或不變)。(3)在相同試驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數不變，則還應加入C_____mol。(4)在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡時C的物質的量為mmol，若變更試驗條件，可以使C的物質的量在m～2m之間變更，那么n與m的關系應是_____(用字母m.n表示)。12.確定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M.N的物質的量隨反應時間變更的曲線如右圖，依圖所示：(1)該反應的化學方程式是_____________________。(2)在圖上所示的三個時刻中，(填t1.t2或t3)時刻處于平衡狀態，此時V正V逆(填或=，);達到平衡狀態后，平均反應速率v(N)﹕v(M)=。(3)若反應容器的容積不變，則壓強不再變更(填能或不能)作為該反應已達到平衡狀態的推斷依據。(4)已知M.N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是(選填字母)A.上升溫度B.降低壓強C.減小M的濃度D.將反應容器體積縮小13.(15分)在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：時間(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)計算20~40s內用N2O4表示的平均反應速率為molL-1s-1。(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K=(請注明單位)。(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填變淺變深或不變)。(4)要增大該反應的K值，可實行的措施有(填序號)A.增大N2O4的起始濃度B.向混合氣體中通入NO2C.運用高效催化劑D.上升溫度答案解析1.C2.C3.A4.C5.C6.C7.C8.AB9.B10.C、填空、試驗、簡答題11.(1)a/4(2)2a，不變(3)6。(4)【解析】(1)中是化學平衡的基本計算：A(g)+2B(g)3C(g)起始：1mol3mol0轉化：+amol平衡：amol依題意解得：C在反應混合氣體中的體積分數是。(2)中屬于等效平衡問題，C的體積分數不變，物質的量是原來的2倍。(3)中必需保證將C轉化為A和B，且此時n(A)：n(B)=1:3