學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精每周一測高考頻度:★★★★☆難易程度:★★★☆☆1．下列能發(fā)生水解的粒子是2．在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動,且使溶液的pH＜7的是3．常溫下，0。1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B．離子濃度：c（Z－)>c(Y－）>c(X－）C．電離常數(shù):K（HZ)>K（HY)D．c（X－)＝c（Y－）＋c(HY）＝c（Z－)＋c（HZ）4．有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0。1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C．①溶液中:c(SKIPIF1<0)>c(H2CO3)D．②溶液中：c（SKIPIF1<0)>c(H2CO3）5．25℃A．NaHB的電離方程式為：NaHB=Na＋＋H＋＋B2－B．中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4,需NaOH的物質(zhì)的量前者多于后者C．NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na＋）〉c（HB－)>c（OH－)〉c（H＋)D．溶液中水電離出的c（H＋)為10－9。1mol/L6．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是A．KClB．Na2SO4C．Na2CO37．下列事實中一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是①常溫時NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗③HNO2與NaCl不能反應(yīng)④常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2A．①④ B．②③C．①②④ D．①②③④答案1．【答案】D【解析】CH3COO－為弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解。2．【答案】A【解析】是Al3＋，是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的OH－，使水的電離平衡右移，溶液顯酸性，故A正確；SKIPIF1〈0是弱酸根，既能電離又能水解，但其水解程度大于電離程度，故促進(jìn)水的電離,溶液顯堿性，故B錯誤；SKIPIF1〈0是強(qiáng)酸根,能完全電離為H＋和SKIPIF1〈0，故對水的電離有抑制作用，故C錯誤;是F－，是弱酸根，能結(jié)合水電離出的H＋而水解，故對水的電離有促進(jìn)作用，但使溶液顯堿性，故D錯誤。3．【答案】D【解析】據(jù)題意知等物質(zhì)的量濃度的X－、Y－、Z－水解能力：Z－>Y－>X－。A項，酸性：HX>HY>HZ；B項,離子濃度應(yīng)為：c（X－）〉c（Y－）>c（Z－）；C項,電離常數(shù)應(yīng)為K(HY)>K（HZ)。4．【答案】C5．【答案】C【解析】由NaHB溶液的pH＝9。1可知該溶液顯堿性，HB－的水解程度大于電離程度，NaHB在溶液中不可能完全電離出H＋和B2－，A項錯誤；中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物質(zhì)的量一樣多,B項錯誤;溶液顯堿性,C項正確;溶液中水的電離程度變大，即c(H＋)水＝10－4。9mol/L.6．【答案】C【解析】由于碳酸鈉的水解:SKIPIF1〈0＋H2OHCOeq\o\al(－,3）＋OH－，會使溶液陰離子數(shù)增多，故C中陰離子數(shù)最多。7．【答案】A

攀上山峰，見識險