高三化學下學期期末試卷

理科綜合能力測試試題卷分選擇題和非選擇題兩部分.第一部分（選擇題）第二部分（非

選擇題）.滿分300分，考試時間150分鐘.

第一部分（選擇題126分）

本題包括21小題.每小題6分，共126分.每小題區亨1個選項符合題意

6.設義表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不里硼前總,

A.標準狀況下，VL水含有的氧原子個數約為2^A

B.常溫常壓下，1mol碳烯（：CH2）所含的電子晶數為8NA

C.標準狀況下，含此個氨原子的氨氣體積約為22.4L

D.ImolOk參與電解，提供的電子數目為NA個

32

7.有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe/Fe"、H\A102\Al\C0s\NO「七種離子中的

兒種，向溶液中逐滴加入?定量lmol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有

沉淀.下列判斷正確的是

A.一點不含Fe"和Fe"B.溶液可能含有A10?

C.溶液可能含有N0-D.可能含有Fe"但一定不含F/

8.13g某常見金屬完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱，有

1.12L（標況）氣體放出.該金屬是

A.ZnB.AlC.MgD.Cu

9.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在

工作時，下列敘述正確的是

A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg*

B.鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

D.裝置的內外電路中，均是電子的定向移動形成電流

10.下列關于溶液中離子的說法正確的是

A.0.Imol?L的Na2a）3溶液中離子濃度關系：c（Na'）=2c（C0，）+c（HC0；）+c（H2C03）

B.0.Imol?I?的NH￡1和0.Imol?Ll的Nib?-0等體積混合后溶液中的離子濃度關系:

c（Cl-）＞c（NH：）＞c（0H"）＞c（H）

C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中，離子濃度關系:

-

c(Na)<C(CH3C00)

D.等物質的量濃度、等體積的NHyNO,和KNO：,溶液中，前者的陽離子濃度小于后者的陽

離子濃度

11.下列各組物質在一定條件下都能跟水反應的是

①鐵、木炭、纖維素②鎂、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白質、葡萄糖

④氯氣、脂肪、乙烯⑤硫化鋁、黃鐵礦、蔗糖

A.②③B.①④C.①⑤D.①③④⑤

OH

12.某有機物結構式為CHz=CHr?,它不可能具有的性質是

OCH3

①易溶于水；②可以燃燒；③能使酸性KMnO,溶液褪色；④能跟KOH溶液反應;

⑤能跟Na￡03溶液反應；⑥能發生加聚反應

A.①B.①⑤⑥C.①③④D.③④⑤

13.能正確表示下列反應的離子方程式是

A.含等物質的量的硫酸氫錢與氫氧化鉀兩種溶液混合:

-

NH4+HS0,+20H-=S0.r+NH:1t+2H20

2--

B.苯酚與碳酸鈉溶液反應:2C6H50H+C03=2C6H50+C02t+H20

C.在稀氨水中通入過量COz：NH3?H20+C02=NH1+HC0；r

24

D.Fe（N（h）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe"+2「=Fe+I2

14.在下列四個核反應方程中，小、打、心和小，各代表某種粒子

①；H+xTHe+：n②N+jHe^'^O+Xj

③：Be+；Hef[C+X3④看Mg+；Hef*A1+

以下判斷正確的是

A.為是質子B.公是中子C.*3是中子D.X&是電子

第二部分（非選擇題174分）

26.（16分）

A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數依次增大，已知：

①A元素中的一種原子沒有中子.

②B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍.

③C元素最高正價與最低負價的代數和為2.

④A與D能以原子個數比1:1、2:1形成兩種液態化合物.

⑤臚離子的電子層結構與抗原子相同.

⑥F元素有多種化合價，且常溫下F元素的單質與強堿溶液反應，可得到兩種含F元

素

的化合物.

⑦C、F兩種元素質子數之和是B元素質子數的4倍.

回答下列問題：

（DA元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為,F簡單陰離子的結

構示意圖，化合物AFD的電子式為,BA的結

構式為.

（2）山C、F兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角

錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構.X遇水蒸

氣可形成一種常見的漂白性物質.則X的分子式；分子中C、F原子間

的化學鍵的類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于

分子（填“極性”或“非極性”）,X與水反應的化學方程式為.

（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y.在化合物Y中，B、C兩

原子以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構.則Y的化

學式為，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是.

27.（16分）

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略

去）.實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結論是濃硝酸

題27圖

可選藥品：濃硝酸、3moi/L稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知:

氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO?反應.2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+Hz0(1)裝置①中發

生反應的離子方程式是.

(2)裝置②的目的是,發生反應的化學方程式

是.

(3)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是

(4)實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后打開彈簧夾，通入

目的是.

(5)該小組得出的結論所依據的實驗現象是.

28.(14分)

如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極.按要求回答下列問題.

察到的現象是.

(2)打開K“合并K2.E為極，F極的電極反應為,

檢驗F極產生氣體的方法

是?

(3)若往U型管中滴加酚酸，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的

是

,原因

是.

29.(14分)

?切植物中均含有天然有機高分子化合物A,它是構成植物細胞壁的基礎物質，不溶于

水，也不溶于一般有機溶劑.能發生如下變化(A?F均分別代表一種物質，框圖中的部分

產物已略去，如：B生成C的同時還有CO2生成.)

（1）由A生成B化學方程式為.

（2）B、D均含有的官能團是,設計實驗，用型氨化型檢驗（1）所得到的溶

液中

的B分子結構中存在該官能團（要求：所需儀器和藥品可以任選，如需采用實驗

室不

能長期保存的試劑請寫出它的制備過程；以卜步驟可以不填滿.）

①______________________________________________________________________

②______________________________________________________________________

③_______________________________________________________________________________

④______________________________________________________________________

（3）從A到F發生的反應類型有.

A.氧化B.酯化C.消去D.水解

（4）寫出C到D所發生的化學反應的化學方程式.

（5）F有多種同分異構體，請寫出與它有相同官能團的所有同分異構體

化學部分

6,A7、D8、A9、C10、D11、B12、A13、C

26.（16分）

、\\

（1）A：JH（1分）；cr$15288（1分）；H：o：c'l：（2分）；H—C三C—H（2分）

///■■

（2）NCh（2分）；極性鍵（1分）；極性（1分）；NCL+3HQ=NH3+3HC1O（2分）

（3）CsN,（2分）二者均為原子晶體，N的原子半徑比C的原子半徑小，C—N鍵長比

CT鍵長短，C—N鍵能比C-C鍵能大，所以CsN,的硬度比金剛石硬度大.（2分）

27.（16分）

*1234

（1）Cu+4H'+2N0a（濃）=Cu'+2N02t+2H2（3分）

（2）將NO2轉化為NO（2分）3NO2+H20=2HNO3+NO（2分）

（3）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、蒸儲水、氫氧化鈉溶液（各1分，共4分）

（4）C02;（1分）趕走裝置中空氣（氧氣）（2分）

（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色（2分）

28.（14分）

（1）B為_魚_極（1'）,A的電極反應為0z+4e+2H20==40H,（2'）

現象是溶液中產生白色沉淀，最終變為紅褐色（2'）

（2）E為陰極,（1'）F極的電極反應為2cl-2e==Cl",（2'）

方法是用濕潤的淀粉一KI試紙檢驗，試紙變藍則說明是氯氣.（21）

（3）能變紅的是AE,（2'）原因是A極&上放電產生OH,E極上水放電產生H2和

OH,均導致電極區域呈堿性,⑵）

29.（14分）

催化劑;

（1）（CsHwOs）,,+nlI20△nCelLoOs（2分）

纖維素葡萄糖

（2）醛基（1分）

①取一支潔凈的試管，向其中加入實驗（1）中得到的溶液

②滴入3滴硫酸銅溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，中和至出現氫氧化銅沉淀.

③加熱煮沸，可以看到有紅色氧化亞銅沉淀出現.

（可以采用銀鏡反應，但銀氨溶液的配制過程要正確，且必須保證（1）所得溶液中

和為堿性.）（3分）

（3）ABD（3分）

（4）2C2H50H+2CH3CHO+2H20（2分）

（5）HC00CH2CH；iHCOOCH（CH3）2C2H-,C00CH3（各1分）

高考化學仿真試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。共150分，考試時間120分鐘。

第I卷（選擇題共74分）

注意事項：

1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目、試卷類型（A、B）用

鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試卷上。

3.考試結束后，考生將本試卷和答題卡一并交回。

?、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分；每小題只有一個選項符合題意）

1.下列有關廚房鋁制餐具的使用，你認為合理的是

A.盛放食醋B.燒煮開水

C.用金屬絲擦污垢D.用堿水洗滌

2.由兩種原子組成的某種物質

A.一定是化合物B.可能是化合物或單質

C.一定是單質D.一定是同素異形體

3.與甲烷具有相等的質子數和電子數的組合是

①?②氏0③N比OH⑤NH；⑥HF⑦OH一⑧H3O+⑨Mg?+

A.全部B.②③⑥C.①④⑦⑨D.⑤⑧

4.下列物質的化學式與俗稱完全正確的是

①Na2c。3——小蘇打②NaOH——純堿③Na2s04?10H2O——芒硝

?FeSO4?7H2O——綠磯⑤——石炭酸

A.①②③B.??⑤C.②③④D.③④⑤

5.將鐵棒與石墨用導線連接后，浸入0.1mol?L~的食鹽溶液中，可能出現的現象是

A.鐵棒附近產生OFFB.鐵棒被腐蝕

C.石墨棒上放出CbD.石墨棒上放出02

6.要使Ba?+、Al3\CU2\Mg2\Ag十五種離子從溶液中逐一沉淀出來，選用試劑及加

入順序正確的是

A.Na2SO4^HCl-H2S-NaOH-CO2B.HC1-H2SO4^H2S-*NaOH-CO2

C.Na2S-*Na2SO4-NaCl-*NaOH-?CO2D.NaCl-Na2SO4-NaOH-?H2S-CO2

7.我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒3X1（）71原煤的

火力電廠產生的電能。三峽工程有助于控制

A.溫室效應B.氮的氧化物排放

C.白色污染D.碳氫化合物排放

8.下列敘述正確的是

A.兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

B.兩種元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵

C.含有極性鍵的化合物就一定是極性分子

D.只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物高

二、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分；每小題有一個或兩個選項符合

題意)

9.除去雞蛋白溶液中少量的葡萄糖雜質，可采用的方法是

A.過濾B.滲析C.鹽析D.萃取分液

10.下列離子方程式正確的是

A.將Fe放入稀硫酸中2Fe+6H，====2Fe3++3H2t

B.Ca(HCC)3)2溶液中加入鹽酸HCO；+H===CO2t+H2O

2+3+

C.向FeCL溶液中通入ChCl2+Fe====Fe+2Cr

2

D.Na2s水解S+H2O====H2St+2OH

11.把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3A(g)

+3B(g)-=7:C(g)+zD(g),5min后反應達平衡，容器壓強變小，已知D的平均反應速

率為0.1mol-L'-min下列結論正確的是

A.達到平衡時，B的轉化率為25%

B.達到平衡時，C的濃度為0.125mol/L

C.A的平均反應速率為0.15mol-L'?min1

D.達到平衡時，容器壓強為原來的0.8倍

12.在0.1mol/L的Na2s溶液中，下列關系中正確的是

A.c(Na+)>2c(S2')>2c(HS-)>2c(OH)

t

B.c(OH)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S)

2-_

C.C(S)+C(HS)+<?(H2S)=0.2mol/L

D.c(H*)+c(Na')=c(OH-)+c(HS-)+府一)

13.在下列各種有機化合物中，既能發生取代反應，又能發生消去反應的是

A.CH}--CH—CHJB.CH3—C—OH

\II

OHO

CH,CH,

C.CH3--C-OHD.CH,—C—CH2OH

CH3CH,

14.四種主族元素的離子下標〃X"'+,*+,Z-和必(如b、c、d)為元素原子序數,

它們具有相同的電子層結構，若機>〃，下列敘述正確的是

A.a—b=n—mB.元素的原子序數〃>b>c>d

C.元素非金屬性Z>RD.最高價氧化物對應水化物堿性x>y

15.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應

現象均相同的是

A.NaHSO4和Ba(OH)2B.A1C13和NaOH

C.NaA102和H2sD.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2

16.若以乙醇為原料通過兩步反應合成千CH2—CH2土過程中發生的有機反應

類型是

A.消去反應和縮聚反應B.取代反應和加聚反應

C.消去反應和加聚反應D.水解反應和加聚反應

17.“過氧化氫”（H2O2）被稱為“綠色漂白劑”，下列敘述中不正確的是

A.H2O2分子中含有O?

B.純山。2是一種淡藍色粘稠液體，能與水以任意比例混合

C.H2O2常用作醫用消毒劑

D.在酸性溶液中H2O2是強氧化劑，而還原性較弱

18.鋁酸鈍（簡稱BGO）是我國研制成功的?種性能優良的閃爍晶體材料，其中錯元素

處于它的最高價態，祕元素的價態與它跟氯形成某種化合物的價態相同，且此氯化物中秘具

有8電子穩定結構，BGO的化學式可能是

A.BisGesOisB.BidGes。］2C.BidGesOsD.BisGesO已

第n卷（非選擇題共76分）

注意事項:

1.第n卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。（除題目有特殊規定外）

2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

題號1920212223242526分數

總分

三、（本題包括2小題，共22分）

19.（10分）利用圖1—1收集以下氣體：①H2；②Cb；③CH4；④NO；⑤SO2

（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體是；由B口進氣，可

收集的氣體是。

（2）若燒瓶內充滿水，可收集到的氣體是,氣體由

口進入。（填A或B）

（3）若燒瓶內裝有一定量的溶液，用來洗氣，則氣體應由________口進入。

（填A或B）

（4）若該裝置用作氣體的貯氣瓶，充滿甲烷氣體。使用時，除保證裝置氣

密性外，可在端口處接自來水。

20.（12分）實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制取CH并用C1?和Ca（OH）2圖1—1

反應制少量漂白粉。已知反應：2cl2+2Ca（OH）2====CaC12+Ca（ClO）2+2H2。，

溫度稍高時即發生6C12+6Ca（OH）2====5CaCl2+Ca（C103）2+6H2O這一副反應，現在有三個

同學分別設計的三套實驗裝置如圖1—2所示：

乙

氧

氧

化

鈉

溶

液

ABCD

圖1一2

（1）按下列幾項優缺點，請你做出評價，選擇符合題目要求的選項填在下表空格內。

a.不容易控制反應速率；b.容易控制反應速率；c.有副反應發生；d.可防止副反應發生;

e.污染環境；f.可防止污染環境。

優點缺點

甲裝置①

乙裝置②

丙裝置③

（2）圖示裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩

部分組成。請從圖A~G各部分裝置中選擇合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，

該裝置各部分的連接順序（按氣流由左到右方向）是。

（3）實驗中若用lOmLl2moi/L的濃鹽酸與足量的MnCh反應，最終生成Ca（C10）2的

物質的量總是小于0.015mol,其原因是（假設各步反應無損耗，無副反應發生）。

四、（本題包括2小題，共20分）

21.（10分）氮化鈉（Na?N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水反應可生成NH3,

請填寫下列空白：

（1）Na?N的電子式是,該化合物是由鍵形成的。

（2）Na?N與水反應的方程式為：,該反應屬于

反應（從四種基本類型中選擇）

（3）比較Na?N中兩種粒子半徑r（Na+）r（N3）o（填或“="）。

22.（10分）有A、B、C、D四種單質。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合

生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中分別都含有10

個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下圖所示的關系。

圖1—3

請填寫下列空白：

（1）單質B的化學式是,電子式

是。

（2）單質A和化合物乙發生反應的化學方程式

為0

單質C和化合物丙發生反應的化學方程式

是。

（3）試根據化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁能否在一定條件下發生化學

反應生成D的單質。若認為能反應，寫出它們的化學方程式；若認為不能反應，簡要說明

理由。,。

五、（本題包括2小題，共18分）

0

23.（10分）已知：（1）烯鍵經臭氧氧化，再用Zn與水還原，可得到含—C—的

化

0

合物，如:

R—CH-C—RCHO+R—C—R"

②為、《?€?

(2)酰鹵極易與水反應，如：R—c—X+H20—*R—COOH+HX

某高分子化合物(C4H5CI),,發生如下轉化：

(1)寫出A、E的結構簡式：A：,E：。

(2)寫出B轉化為C的化學方程式,

(3)寫出C轉化為D的化學方程式__________________________________________

24.(8分)烯煌A在一定條件下可按下面的框圖進行反應：

HEr

H3CCH3

(D是CHj—f——C—CH,)(R和Ft互為同分異構體)(G1和Gs互為同分異構體)

BrBr

請填空：(1)A的結構簡式為。

(2)框圖中屬于取代反應的是。

(3)圖中①、③、⑥屬于反應。

(4)Gi的結構簡式為：o

六、(本題包括兩小題，共16分)

25.(8分)在400K,101kPa時，2升燒A的蒸氣在m升氧氣中完全燃燒，反應后體

積增至(加+4)升，(體積在相同條件下測定)。

(1)姓A在組成上應滿足的條件是。

(2)當機=15時，該燒的可能分子式為：o

(3)若A在常溫常壓下為氣態，則m的取值范圍是o

26.(8分)將固體FeC2O4-2H2O放在一個可以稱量出質量的容器里加熱，固體質量隨

溫度變化的有關典型數據如下:

溫度/℃25150300350400450

固體質量/g1.00000.90220.80000.80000.40000.4020

溫度/℃500600650700800900

固體溫度/g0.44440.44440.43900.43000.42960.4296

據上述數據計算分析:

(1)300℃~350℃時，質量不變的原因是_________________________________________

(2)350℃~400℃內發生反應的化學方程式是

(3)500C時的固體物質是o

(4)600℃~800℃內發生反應的化學方程式為

高考化學仿真試題答案

一、l.B2.B3.B4.D5.B6.B7.A8.A

二、9.BC10.Bll.C12.B13.AC14.BCI5.AD16.C17.A18.B

三、19.（1）①③②⑤（4分）

⑵①③④A（4分）

⑶B（1分）

（4）B（1分）

20.（1）@：dae（2分）

②：fac（2分）

（3）：bee（2分）

（2）FBE（3分）

（3）小于0.015mol的原因是濃鹽酸隨著反應進行變成稀鹽酸，從而反應停止（3分）

四、21.（l）Na+［文Z文了-^+（2分）

?X

Na+

離子（2分）

（2）3Na3N+9H2O===9NaOH+3NH3t（2分）

復分解（2分）

0）＜（2分）

22.（1）H2H：H（2分）

（2）2F2+2H2O====4HF+C>2f（2分）

4NH3+5O2_儕化劑-4NO+6H2O（2分）

（3）能（2分）△

一定條件

4NH3+6NO=====5N2+6H2O（2分）

Cl

I

五、23.（DA：-￡CH2—CH=C—CH2an（2分）

CH2—CH2

E：O,\（2分）

ccLJ

=II2

o

（2）HC0—CH2cH2coOH+H2"WHOCH2cH2cH2co0H（3分）

△濃H2sol

（3）nCH—€HCH—COOH------——*

I222△

OH

0

II

^O—CH2—CH2—CH2—ci+畫20（3分）

H3cCH

II3

24.（1）CH3—C=C—CH3（2分）

（2）@（2分）

（3）加成（2分）

CH3

（4）BrCH2—C—CHCH2Br（2分）

II

BrCH3

六、25.（1）煌A分子中氫原子數等于8（2分）

（2）C2H8、C4H8、C5H43分）

（3）10WmW12（3分）

26.（1）3O（TC~35O℃間固體為FeC2O4,該物質在此溫度范圍內不分解（2分）

（2）FeC2O4===FeO+COt+C02t（2分）

（3）Fe2O3（2分）

高溫

（4）6Fe2O3===4Fe3O4+02t（2分）

高考化學仿真試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。共150分，考試時間120分鐘。

第I卷（選擇題共74分）

注意事項：

1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目、試卷類型（A、B）用

鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試卷上。

3.考試結束后，考生將本試卷和答題卡一并交回。

?、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分；每小題只有一個選項符合題意）

1.下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組是

A.CH4和BrzB.NH3和H2OC.H2s和CCI4D.CCh和HC1

2.我國城市環境中的大氣污染物主要是

ACO?、Ck、N?、酸雨B.SO,.NO2,CO、可吸入顆粒物

C.NH3、CO?、NO?、霧D.HC1、SO2,N2>可吸入顆粒物

3.農用化肥和糞便的排放，會使地下水中含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物的

主要存在形式是

A.NO；B.NO；C.NH：D.有機氮

4.有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子

層結構，而且原子半徑a>b；陰離子所帶負電荷數cVd。則四種元素核電荷數由小到大排

列正確的是

A.d<c<a<bB.c<d<b<aC.d<a<b<cD.c<d<a<b

5.欲除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉溶液

6.通過下列有關操作和現象，可以確定溶液中一定有Fe，+存在的是

A.加入足量鐵粉后，溶液變成淺綠色

B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黃色

C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀顯白色逐漸變為灰綠色，最后變為紅褐色

D.滴加KSCN溶液后，變為紅色

7.已知甲醛（H—C—H）分子中4個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可

同時存在于同一平面上的是

8.向倒扣在水槽中盛有NO的試管中緩慢通入35mLCh，反應完成后，若試管內液面仍

保持在原來的位置，則試管中原來的NO體積為

A.20mLB.15mLC.10mLD.5mL

二、選擇題(本題包括10小題，每題5分，共50分；每小題有一至兩個選項符合題意)

9.下列反應的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于鹽酸CaCO3+2H====Ca+CO2f+H2O

B.澄清石灰水中加入鹽酸Ca(OH)2+2H-====Ca?++2H2O

C.銅片加入稀硝酸中Cu+NOj+4H'====CU~+NOt+2HiO

+

D.碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液中HCOS+H====CO2t+HQ

10.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

AJVA個CO分子與NA個N2分子質量相等

B.20gD2。含有電子數為IONA

C.25℃,1.01X105PaH'J',NA個氫分子的體積約是22.4L

D.同溫同壓下，相同體積的氟氣和氨氣所含的原子數相等

11.將甲、乙兩種非金屬的性質相比較，知道①甲比乙容易與H?化合；②甲原子能與乙

的陰離子發生氧化還原反應;③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化

物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。

能說明甲比乙的非金屬性強的是

A.①④B.③⑤C.①②③D.①②③④⑤

12.室溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液

中由水電離出的c(H+)為

A.5X1(T'mol?B.2X1()T2moi?L-

C.5X103mol?L1D.5X10-12mol?L1

13.順利運輸魚苗，必須滿足四個條件：①需要保持充足的氧氣；②使魚苗呼出的CO2

氣體及時排出；③防止細菌大量繁殖；④水溶液pH要調節在8~8.5。已知下列四種物質加

入水中都可起到供氧作用(過氧化鈣極微溶于水)，在長距離儲運魚苗的水中，最好加入的

是

A.過氧化鈉B.氯水C.過氧化鈣D.雙氧水

14.取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL。分別稀釋10倍后，再分別加入0.03gZn粉，在

相同條件下充分反應，有關敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應放出H?多

B.鹽酸與鋅反應放出比多

C.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出H2一樣多

15.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

A.硝基苯和水B.苯和甲苯

C.溪苯和NaOH溶液D.氯仿酒精

16.下列溶液中的各組離子，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A.H+、Na*、N0「SO3"B.AlOj.OH、Na+、NH：

C.Fe3+>SCN，SO:、ClD.Fe3+>HS、C「、NH：

17.用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN-)<c(Na

+)>c(H+)>c(OH),下列關系正確的是

A.c(Na+)>c(CN")>c(H+)>c(OH-)B.c(CN^)+c(HCN)=0.2mol?L-1

C.c(CN)+c(OH)=0.1mol?L_1D.c(Na+)+c(H+)=c(CN^)

18.向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH為4.6時，溶液中析出藍灰色沉淀,

此時，溶液中存在著如下平衡關系:,i+

Cr-+30H-==€r(OH5)=H+Cr0；+HJ0.

將上述溶液分成兩等份，分裝在a、b兩試管中，向a試管中加入適量的NaOH溶液;

向b試管中加入適量的H2s。4溶液。其顏色依次為

ABCD

a試管中紫色藍灰色藍色綠色

b試管中綠色綠色紫色紫色

第H卷（非選擇題共76分）

注意事項：

1.第H卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。（除題目有特殊規定外）

2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

題號1920212223242526分數

總分

三、（本題共2小題，共23分）

19.（9分）實驗室制取乙酸乙酯，有如下實驗步驟：①向干燥的大試管中加入3mL無

水乙醇，2mL濃硫酸，2mL冰醋酸；②把儀器安裝好，用酒精燈小心加熱試管3~5分鐘；

③儲出成分用飽和碳酸鈉溶液吸收：④將儲出物質和飽和碳酸鈉溶液倒入分液漏斗中，進行

分液即得到乙酸乙酯。請填寫以下空白：

（1）步驟①加入濃硫酸的注意事項是?

（2）在接收鐲出成分的裝置中，飽和碳酸鈉溶液所起的作用是。

（3）用分液漏斗分液時，將混合液體倒入分液漏斗后，后，分出下層液體

（填“酯液”或“水液”）至，關閉分液漏斗的活塞。剩下的上層液體

出。（填“從上口倒出"或“從下口倒出”）

20.（14分）按如圖裝置和以下實驗步驟，可以制取少量的浪苯和溪乙烷。①按圖連接

儀器裝置，并檢查裝置的氣密性；②氣密性良好，再向燒瓶中加入少量苯和液嗅，向錐形瓶

中加入乙醇和濃硫酸混合液至恰好浸沒導管C出口；③將A裝置中的純鐵絲小心地向下插

入液體中；④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩地對錐形瓶加熱10min。據此填寫和回

答下列要求：

（1）寫出本題制取溟苯和浪乙烷的兩個化學方程式

（2）將鐵絲小心地向下插入A燒瓶內液體中，觀察到的現象是。

（3）長導氣管a的作用是,導管b的作用

是?

（4）U形管內用蒸儲水封住管底，其作用是。

（5）反應完畢后，U型管內的現象是；分離出濱乙

烷所用到的主要儀器的名稱是o

四、（本題包括2小題，共14分）

21.（8分）已知25℃時0.1mol?L'醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶

體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉

水解呈堿性，增大了c（OH-）,因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋

酸根離子,抑制了醋酸的電離，使c（H）減小，因而pH增大。你認為上述解釋中（“甲”

或“乙”）正確。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向