2004年全國中學生化學競賽(安徽賽區(qū))初賽試題(考試時間3小時，滿分150分)一、本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題有1個或2個選項符合題意。若該題只有1個選項符合題意，多選或錯選均不得分。若該題有2個選項符合題意，選對1個得1分，選對2個得2分；選錯1個，該題不得分。1.下列鹵素互化物中，最不穩(wěn)定的是A.ClI3 B.ClF3 C.BrF3 D.ICl32.下列各結構式中，最有可能的N2OLewis結構式為A.N=N=O B.N≡N-O C.N-N≡O D.N=O=N3.下列各金屬碳化物中，與水反應能生成C3H4是A.Be2C B.Na2C3 C.Mg2C3 D.Al4C34.在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1︰3。則要使1mol金屬鋅完全反應，需要HNO3的物質(zhì)的量為A. B. C. D.5.在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g)?A(g)+B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是A.平均反應速度：乙>甲 B.平衡時nc(甲)>nc(乙)C.平衡時C的轉化率：乙>甲 D.平衡時A的物質(zhì)的量甲>乙6.對手由CrO轉化為Cr2O的下列各敘述中，正確的是A.這是Lewis酸堿反應 B.這是氧化還原反應C.加酸，該反應向右移動 D.加酸，該反應向左移動7.在水溶液中，KHSO3(aq)的電荷平衡式為A.[H3O+]+[K+]=[OH-]+[HSO]+[SO]B.[H3O+]+[K+]=[OH-]+[HSO]+2[SO]C.[H3O+]+[K+]=[OH-]+[HSO]+1/2[SO]D.[H3O+]+2[K+]=[OH-]+[HSO]+2[SO]8.下列各組離子中，能在強堿性溶液中共存，且在滴加鹽酸過程中會生成氣體和沉淀的是A.Na+、CrO、SO、CO B.NH、AlO、SO、COC.K+、AlO、SO、HCO D.K+、ZnO、SO、CO9.已知Al和Ga是同族元素，且都是兩性元素，并知Al(OH)3的堿性比Ga(OH)3大。若將等物質(zhì)的量的的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，則A.Ga(OH)3先沉淀 B.Al(OH)3和Ga(OH)3同時沉淀出來C.Al(OH)3先沉淀 D.無法判斷兩種沉淀的先后次序10.在搶救大出血的病危病人時，常需靜脈點滴0.9%氯化鈉溶液(從俗稱“生理鹽水’)，是由于人體血液的“礦化度”(即無機鹽的含量)為0.9%。另有研究表明，30億年前地表原始海水的“礦化度”即為0.9%。對此，下列猜測或評論中不足取的是A.人類祖先可能是從原始海洋逐漸進化到陸地上來的B.人體血液和原始海水的“礦化度”都為0.9%純屬巧合C.人體血液和原始海水之間存在著某種尚未認識的關系D.人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕11.重慶天原化工總廠的氯氣貯罐發(fā)生泄漏，嚴重影響了附近群眾的生命安全。下列有關安全措施中不正確的是A.可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B.在氯氣泄漏的地區(qū)人應站在高處C.向氯氣中噴灑水 D.將泄漏的氯氣在空氣中點燃除去12.14C是宇宙射線與大氣中的氮通過核反應產(chǎn)生的，它和12C以一定比例混合存在于空氣中的二氧化碳里。14C隨生物體的吸收代謝，經(jīng)過食物鏈進入活的生物體中。當生物死亡之后新陳代謝停止，在以后年代里，12C通常不再發(fā)生變化，其數(shù)量固定下來，而14C具有放射性，仍不斷衰變減少。與其有關的說法中不正確的是A.14C與12C互為同位素B.的14C中含有NA個碳原子數(shù)(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C.等物質(zhì)的量的14C與12C所含的中子數(shù)不同D.可根據(jù)14C在生物體內(nèi)的含量來計算生物體的死亡年代13.下列離子方程式正確的是A.NaHCO3的水解：HCO+H2O?H3O++COB.過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3C12+2Fe2++4Br-=Cl-+2Fe3++2Br2C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.雞蛋殼溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14.當A，B兩種元素原子分別獲得兩個電子形成8電子穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C，D兩元素的原子分別失去1個電子形成8電子穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之間分別形成化合物時，最容易形成離子化合物的是()A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B15.下面四種化合物按酸性減弱的順序排列正確的是①CH3CH2COOH②CH3CH2CH2OH③④CH3CCHA.①>③>②>④ B.②>①>④>③C.②>③>①>④ D.③>②>④>①16.反應主要產(chǎn)物是A. B. C. D.17.反應+CH3CH2Br→+NaBr的反應類型是A.消除反應 B.親核取代反應C.親電加成反應 D.氧化反應18.下列化合物中，能與H2O/H+(Hg2+作催化劑)反應產(chǎn)生酮類化合物的是A. B.C. D.19.下列反應中，以高產(chǎn)率生成羧酸的反應是A.CH3COOH B.C. D.CH3C=CCH320.下列化合物中，最不易在酸性條件下被CrO3氧化的是A. B.C. D.21.下列化合物中，沸點最高的是A.CH3CH2OCH2CH3 B.CH3CH2CH2CH2OHC. D.22.下列化合物中，與FeCl3反應生成有顏色產(chǎn)物的是A B.C. D.23.反應+CH3CH218OH主要產(chǎn)物是A B.C. D.24.下列反應中，屬于芳香族親電取代反應是①②③④A.①和② B.②和④ C.①、②和③ D.①、②、③和④25.高氯酸是化合物中最強的酸，純的高氯酸的沸點為130°C，市售濃度為70%(w/w)，當濃度大于60%時，受熱易分解，熱而濃的高氯酸是強氧化劑，遇有機物易發(fā)生爆炸。在濃縮市售高氯酸時，最好的方法是A.磨口儀器，加濃硫酸后蒸餾 B.磨口儀器，直接蒸餾C.磨口儀器，加濃硫酸后減壓蒸餾 D.磨口儀器，加濃磷酸后減壓蒸餾二、本題包括5小題，共22分。26.A、B、C、D、E是5種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別為同一主族元素，B與C為同周期元素。甲是由A與B形成的在常溫下為氣態(tài)的共價化合物，乙是由A和C形成的在常溫下為液態(tài)的共價化合物，丙是由C和D形成的固態(tài)離子化合物。甲、乙、丙的化學式中原子個數(shù)比都為1：1。丁由D和E形成的固態(tài)高子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層。則各物質(zhì)的化學式為甲_______；乙_______或_______；丙_______或_______；丁_______或_______。27.科學家等人首先使用在酸性條件下電解純水的方法制得臭氧。臭氧在_______極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應式為_______；在_______極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為_______。電解的化學方程式為_______。28.美國和歐洲的科學家合作，在同溫層發(fā)現(xiàn)破壞臭氧的C12O2。在該化合物中，氯的氧化數(shù)為_______，氧的氧化數(shù)為_______。Cl2O2的Lewis結構式為_______，該分子中所有原子_______(填：共或不共)平面。29.2004年美國{科學}雜志報導了700°C時，在Rh-CeO2催化劑作用下，濕的乙醇蒸氣與足量空氣反應制備氫氣的方法。試以1mol乙醇作反應物，寫出該反應的化學方程式_______。30.1.四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵(VI)酸鹽，其化學反應方程式是_______。高鐵酸鹽的作用之一是凈化水，這是因為_______、_______。三、本題包括6小題，共41分31.美國加州大學Zettle教授所在的研究小組發(fā)現(xiàn)，在用改進的碳弧法合成C60和C70得到的產(chǎn)物中發(fā)現(xiàn)了C36。已知C60有12個正五邊形，20個正六邊；C70有12個正五邊形，25個正六邊形。則C36有_______個正五邊形，_______個正六邊形。32.在堿性溶液中Na2Sx與NaClO反應，生成兩種可溶鹽溶液。在該混合液中加入BaCl2或AgNO3溶液都會生成不溶于稀酸的白色沉淀。經(jīng)測試：1molNa2Sx與消耗6molNaOH恰好完全反應。x的值為._______；Na2Sx與NaClO反應的離子方程式是_______。33.單質(zhì)A是一種固體，它有多種同素異形體。B、C、H在常溫下都是氣體，F(xiàn)、E為化肥，但E的肥效和穩(wěn)定性都比F高，A~J可以發(fā)生如下所示的轉化：試寫出A~J的化學式：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______；G_______；H_______；I_______；J_______。34.從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH和H3O+，OH-和NH，NH和O2-兩兩相似。（1）試寫出乙酸在液態(tài)氨中的形式_______。在水溶液中CH3COOHCH4+CO2，則乙酸在液態(tài)氨中的相應反應的方程式為_______。（2）在液態(tài)氟化氫中，SbF5成為導電強的溶液，其離子方程式為_______，生成的兩種物質(zhì)的幾何構型為_______，_______。35.自然界存在的某天然堿(純凈物)的化學組成可表示為aNa2CO3、bNaHCO3、cH2O(a、b、c為正整數(shù))。現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的天然堿樣品，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液，30mL，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)如圖所示。(1)若用樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2的體積為_______mL(標準狀況)。(2)另取天然堿樣品于200°C加熱至完全分解(200°C時Na2CO3不分解)，產(chǎn)生CO2112mL(標準狀況)和水，試通過計算確定該天然堿的化學式_______。(3)實驗中所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。36.天然氟礦主要有螢石、氟磷灰石等。由螢石礦制F2的方法是先用濃硫酸與螢石反應，生成HF，在HF中加入KF，再電解得F2。（1）由螢石礦制F2的主要化學反應的方程式：①_______②_______；（2）之所以用硫酸而不用鹽酸與螢石反應的理由是_______；（3）在制取過程中加入KF的作用是_______；（4）F-對人體的危害是很嚴重的。人體中若含有過多的F-，F(xiàn)-會與人體內(nèi)一種重要的金屬陽離子形成難溶物，而帶給人體嚴重的傷害和痛苦。這種陽離子是：_______。四、本題包括4小題，共18分。37.將反應產(chǎn)物填入方框內(nèi)：①_______、②_______、③_______、④_______。注：NaBH4為還原劑38.將反應產(chǎn)物填入方框內(nèi)：①_______②_______。+NaHCO3→39.化合物A從元素分析可知只含有C、H兩種元素，從有機質(zhì)譜測定其分子量為134，由紅外光譜和核磁共振可知化合物A含有苯環(huán)，而且是對位二元取代苯；由核磁共振可知化合物A含有五類不同化學環(huán)境的氫原子。請寫出化合物A的結構式并用系統(tǒng)命名法命名_______。40.化合物A的分子式為C5H10O，不溶于水，與Br2/CCl4溶液和金屬鈉都無反應，與稀鹽酸稀氫氧化鈉反應得到同一化合物B，分子式為C5H12O2。B與等物質(zhì)量的HIO4水溶液反應得到HCHO和化合物C，分子式為C4H8O，C可發(fā)生碘仿反應。請寫出化合物A、B、C的結構式_______、_______、_______。五、本題包括2小題，共19分。41.某不活潑金屬A重019g，在氯氣中燃燒后，所得到產(chǎn)物經(jīng)高溫灼燒，恒重后得B，溶于濃鹽酸中得到黃色溶液C。此金屬在氯氣中燃燒后的產(chǎn)物再經(jīng)高溫灼燒時所得氣體通入KI溶液后，再用2