“無機化學工藝流程”題的解題策略工藝流程題是高考全國卷中的必考題型，綜合性強、難度較大，是高考試卷中的拉分題目之一。近年常以簡潔工藝流程和簡潔工藝流程輪換的形式考察有多種可變化合價的典型元素，承受多角度設問的形式，考察考生獵取信息、加工信息的力氣。考察的學問多為產物的溶度積常數的有關計算等。一、整體把握，建立解題模型呈現模式識圖方法1箭頭表示反響物參與同時生成物出來；2箭頭表示反響物分步參與和生成物出來；3箭頭表示循環反響。試題的設問角度6點設置：根本操作除雜、分別、檢驗、洗滌、枯燥等試驗操作的步驟描述；參與某些試劑或某個操作步驟的目的描述。物質的分別與提純通過調整pH使溶液中的金屬離子沉淀到達分別除雜的目的，據此選擇需要參與的化學試劑；參與某種物質使難溶物轉化為更難溶的物質后，通過過濾除去等。化學反響速率與化學平衡理論的運用例如，研磨使反響物顆粒變小，增大反響物間的接觸面積，從而增大反響速率，提高原料利用率；上升溫度能增大反響速率，使吸熱反響平衡正向移動等。化學方程式或離子方程式的書寫依據流程圖及設問中的信息找出反響物和生成物，書寫指定的化學方程式或離子方程式。環境與綠色化學思想流程中物質的轉化和循環、資源的回收和利用、“三廢”的來源、對環境的影響及處理措施等。化學計算聯系原料純度、轉化率、損失率、產物產率等計算產品質量；聯系溶液配制、滴定操作測pH等。化工流程試題的一般解題策略[典例] (2023·全國卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、3 2 肥料等工業。一種以硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O、SiO2Fe23 2

、AlO)為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：答復以下問題：在95℃“溶浸”硼鎂礦粉產生的氣體在“吸取”中反響的化學方程式為 。“濾渣1”的主要成分有 。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3＋，可選用的化學試劑是 。4(3)依據H3BO3的解離反響：H3BO3＋H2O H＋＋B(OH)－，Ka＝5.81×10－10，可推斷H3BO3是 酸在“過濾2”前將溶液pH調整至3.5，目的是 4。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為 ，母液經加熱后可返回 工序循環使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是 。[思維建模]第一步：審題干→明目的原料成分：MgBO、HO、SiOFeO、AlO2 2 5 2 2 2 3 2 3目的：生產H2BO3MgO其次步：審流程信息→理關系第三步：審設問→定答案3 NH4HCO3NH：NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO。3 1成分：SiO、FeO、AlO，Fe3＋KSCN溶液。2 2 3 2 3Ka知：H3BO3pH＝3.5的目的是：生成H3BO3并析出。3依據流程“沉鎂”所用的試劑成分寫出沉淀生成離子方程式2Mg2＋＋2H2O＋3CO2－33342===Mg(OH)2·MgCO＋2HCO－；母液成分為(NH)3342

SO，母液可返回“溶浸”工序循環使用4；固體分解制固體，可承受高溫焙燒或灼燒或高溫煅燒。4[答案] (1)NH4HCO＋NH

===(NH)CO3SiO、FeO、AlO

3 42 3KSCN2 2 3 2 3一元弱轉化為H3BO3，促進析出(4)2Mg2＋＋3CO2－＋2HO===Mg(OH·MgCO↓＋2HCO－[2Mg2＋＋2CO2－＋HO3 2 2 3 3 3 232===Mg(OH)2·MgCO↓＋CO32

↑] 溶浸高溫焙燒[解題方略]無機化工流程的解題三方法首尾首尾分析法對一些線型流程工藝(從原料到產品為一條龍的生產工序)試題，首先比照分析流程圖中第一種物質(原材料)與最終一種物質(產品)，從比照分析中找出原料與產品之間的關系，弄清生產過程中原料轉化為產品的根本原理和除雜、分別、提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答分段分析法對于用同樣的原材料生產多種(兩種或兩種以上)產品(包括副產品)的工業流程題，用分段分析法更簡潔找到解題的切入點穿插分析法是將供給的工業流程示意圖結合常見化合物的制取原理劃分成幾條生產流水線，然后上下穿插分析二、分類突破，把握常考題型類型類型一 以物質制備為主體的化工流程工藝流程中的常見專業術語釋義釋義研磨、將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體分散成微小液滴，增大反響物霧化接觸面積，以加快反響速率或使反響更充分灼燒(煅燒)使固體在高溫下分解或轉變構造、使雜質高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦向固體中參與適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質溶解，包括水浸取、浸取酸溶、堿溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質的物質的量濃度的測定酸作用堿作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質離子等去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅、調整pH、促進水解(沉淀)物質制備過程的條件把握(1)把握體系的環境氣氛FeCl

、AlCl

、MgCl

等含水晶體，抑制水解并帶走因分解產生的水汽。

3 3 2②營造復原性氣氛，防止復原性物質被氧化。如參與鐵粉防止Fe2＋被氧化。③參與氧化劑進展氧化。如參與綠色氧化劑H2O2將Fe2＋氧化轉化為Fe3＋，綠色氧化劑H2O2的優點：不引入雜質，對環境無污染。把握反響溫度——水浴、油浴或冰水浴等①加熱：加速溶解、加快反響速率或促使平衡向某個方向移動(如促進水解生成沉淀)。②降溫：防止某物質在某溫度時會溶解或分解，或促使平衡向某個方向移動。③把握溫度在確定范圍內：綜合多方面因素考慮。如使反響速率不至于太慢、抑制或促進平衡移動、防止反響物分解、防止副反響發生、使催化劑的催化活性最高等。高而轉變的狀況，查找適宜的結晶分別方法。pH①調整溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)。②“酸作用”還可除去氧化物(膜)。③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等。④特定的氧化復原反響需要的酸性條件(或堿性條件)。外界條件對可逆反響的把握SO2500℃左右，緣由之一就是該溫度下可使催化劑的活性到達最高。②對于一些工藝來說，降溫或減壓都可以削減能源本錢，降低對設備的要求，到達綠色化學的目的。[典例1] (2023·全國卷Ⅰ)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在試驗室中探究承受廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：答復以下問題：步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是。步驟②需要加熱的目的是 ，溫度保持80～95℃，承受的適宜加熱方式是 。鐵屑中含有少量硫化物，反響產生的氣體需要凈化處理，適宜的裝置為 (填標號)。步驟③中選用足量的H2O2，理由是 。分批參與H2O2，同時為了 ，溶液要保持pH0.5。步驟⑤的具體試驗操作有 ，經枯燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。(5)承受熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為 。[解析] (1)鐵屑外表的油污可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，然后用蒸餾水洗凈。80～95℃，應選擇水浴加熱。鐵中含有少量的硫化物，與酸反響后生成酸性氣體H2S，應當用堿溶液吸取H2S氣體，為了防止倒吸，應選用C裝置。2 2 鐵與硫酸反響后生成硫酸亞鐵，參與足量的過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HOFe3＋Fe3＋水解，溶液要保持較強的酸性，使用H2O22 2 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、枯燥得到硫酸鐵銨晶體。1.55.6%，即[N442H25.6＝1.18g·mo－1[N442H]≈482g·mol－1，利用硫酸鐵銨晶體的摩爾質量減去NH4Fe(SO4)2的摩爾質量可以求出晶體中水的摩216g·mol－1x＝12。[答案] (1)堿煮水洗(2)加快反響熱水浴 C類型二 以物質分別提純為主體的化工流程(3)Fe2＋Fe3＋Fe3＋水解(4)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4類型二 以物質分別提純為主體的化工流程常用的提純方法水溶法酸溶法堿溶法氧化劑或復原劑法加熱灼燒法過濾分別難溶物和易溶物，依據特別需要承受趁熱過濾或者抽濾等方法萃取和分液利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分別物質，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴過濾分別難溶物和易溶物，依據特別需要承受趁熱過濾或者抽濾等方法萃取和分液利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分別物質，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴蒸發提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如NaCl結晶冷卻 提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物，如結晶KNO、FeCl、CuCl、CuSO·5HO、FeSO·7HO等3324 24 2蒸餾或分別沸點不同且互溶的液體混合物，如分別乙醇和甘油分餾利用氣體液化的特點分別氣體，如合成氨工業承受冷卻法分別平衡混合冷卻法氣體中的氨氣

除去可溶性雜質除去堿性雜質除去酸性雜質除去復原性或氧化性雜質除去受熱易分解或易揮發的雜質Cu2＋Fe3＋等[留意] 物質分別提純的原則不增：不引入的雜質。不減：不削減被提純的物質。易分別：被提純物與雜質易于分別。易復原：被提純的物質易恢復原來的組成、狀態。3．三種分別提純方法的深化拓展過濾問題①3個根本操作檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法洗滌沉淀檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法②特定洗滌目的

將溶液靜置一段時間后，用膠頭滴管取上層清液少許放入小試管中，向其中滴入沉淀劑，假設無沉淀生成，則說明離子沉淀完全沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然2～3次取少量最終一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，假設沒有特征現象消滅，則證明沉淀已洗滌干凈冰水洗滌的目的乙醇洗滌的目的減壓過濾(抽濾)

洗去晶體外表的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度在洗滌過程中的溶解損耗降低被洗滌物質的溶解度，削減其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較枯燥的產物加快過濾速率，使沉淀更枯燥結晶方式蒸發濃縮、冷卻結晶蒸發結晶、趁熱過濾

適用于雜質的溶解度隨溫度變化不大的物質分別提純，如除去KNO3中的少量NaCl或受熱易分解的物質，如晶體水合物、銨鹽等適用于雜質的溶解度隨溫度變化較大物質的分別提純，可削減雜質晶NaClKNO3用少量熱蒸餾水通過過濾器，帶加熱裝置的漏斗、抽濾[留意] 晶體的枯燥：要得到枯燥的晶體，常見的枯燥方法有自然晾干、濾紙吸干、在枯燥器中枯燥、烘干(適用于熱穩定性較好的物質)。pH分別提純①把握溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。例如：以下物質開頭沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：物質開頭沉淀沉淀完全Fe(OH)31.53.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8假設要除去Mn2＋Fe2＋Fe2＋氧化為Fe3＋pH3.7≤pH<8.3。2 3 2 2 ②調整pHH＋pHCu2＋Fe3＋CuO、Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO等物質來調整溶液的pH2 3 2 2 [2](2023·全國卷Ⅲ)自然二氧化錳粉與硫化錳礦(Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如以下圖。答復以下問題：相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]pH范圍如下：金屬離子開頭沉金屬離子開頭沉淀的pH沉淀完pHMn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋8.16.31.53.48.96.26.910.18.32.84.710.98.28.9“濾渣1”含有S和 ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學方程式。“氧化”中添加適量的MnO2的作用是 。“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調整為 ～6之間。“除雜1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“濾渣3”的主要成分是 。“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。假設溶液酸度過高，Mg2＋沉淀不完全，緣由是 。寫出“沉錳”的離子方程式 。層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中3Ni、Co、Mn的化合價分別為＋2、＋3、＋4。當x＝y＝1時，z＝ 。32[解析](1)硫化錳礦及二氧化錳粉末中參與硫酸后，發生氧化復原反響：MnO＋MnS＋242H2SO4===2MnSO＋S＋2H2O1的主要成分為SSiO2(不溶性硅酸鹽)。4Fe2＋沉淀完全時，Mn2＋已經開頭沉淀，故參與MnO2是為了將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，便于除去。Fe3＋Al3＋pH4.7。鋅和鎳的硫化物都難溶于水，故“濾渣3”ZnS、NiS。“1”Mg2＋MnF2MgF2沉淀而除Mg2＋，假設溶液酸度過高，H＋F－H＋HFMgF2沉淀溶解平衡正向移動而重溶解。3“沉錳”NH4HCO3發生反響：Mn2＋＋2HCO－===MnCO3↓＋CO3

↑＋ 。HHO依據化合物中各元素化合價代數和為0的原則，求得z 1＝3。[答案] (1)SiO2(不溶性硅酸鹽) MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O (2)將Fe2＋氧化為Fe3＋(3)4.7 (4)NiS和ZnS (5)F－與H＋結合形成弱電解質HF，MgF21

Mg2＋＋2F－平衡向右移動(6)Mn2＋＋2HCO－===MnCO↓＋CO↑＋HO (7)3[課時跟蹤檢測]

3 2 2 3金屬鉬在工業和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為＋6、＋5、＋4。由鉬精礦(MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)1所示：：鉬酸微溶于水，可溶于堿液和氨水。答復以下問題：鉬精礦焙燒時，每有1molMoS2反響，轉移電子的物質的量為 。鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境的主要危害是 ，請你提出一種試驗室除去該尾氣的方法 。(3)操作2的名稱為 由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是。1c(MoO2－)＝0.80mol·L－1，c(SO2－)4 444＝0.04mol·L－1，在結晶前需參與Ba(OH)2SO2－。當BaMoO開頭沉44淀時，SO2－的去除率是

(BaSO)＝1.1×10－10、K

(BaMoO)＝4.0×104－8，溶液體積變化可無視不計]

sp 4

sp 42為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。①x＝ 。MoS2MoO3MoO2SO26mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分別為 、 。244解析：(2)由流程圖可知，鉬精礦焙燒產生的二氧化硫為大氣污染物，其對環境的主要危NaOH溶液吸取SO。(3)灼燒用到的硅酸鹽材料儀器為坩堝。(4)Ksp(BaMoO4)c(MoO2－)MoO2－c(Ba2＋)，再24444c(Ba2＋)Ksp(BaSO4)c(SO2－)SO2－的去除率。(5)①4426時，MoS2MoO318%，則MoO2

的物質的量的百分數為100%－18%×2＝64%。②依據反響MoS2

＋6MoO3

2 2 3 7MoO＋2SO↑MoO6mol2 2 3 3mol。答案：(1)14mol (2)形成酸雨可用氨水或氫氧化鈉溶液吸取(其他合理答案均可) (3)過濾坩堝(4)94.5% (5)①64 ②MoO3 3mol2．(2023·全國卷Ⅱ)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如以下圖：相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]pH范圍如下：金屬離子開頭沉淀的金屬離子開頭沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.52.8Fe2＋6.38.3Zn2＋6.28.2Cd2＋7.49.4答復以下問題：(1)焙燒過程中主要反響的化學方程式為 。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有 ；氧化除雜工序中ZnO的作用是 ，假設不通入氧氣，其后果是 。(3)Cd2＋。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反響式為 ；沉積鋅后的電解液可返回 工序連續使用。解析：(1)閃鋅礦的主要成分是ZnS，所以高溫焙燒過程中主要反響的化學方程式為ZnS3 焙燒＋2OO。2 2 3 2 ZnO2 2 3 2

FeOCdOPbOHSO42343后，發生一系列化學反響：ZnO＋H2SO4===ZnSO＋H2O、FeO＋3H2SO4===Fe2(SO)＋42343443H2O、CdO＋H2SO4===CdSO＋H2O、PbO＋H2SO4===PbSO＋H2OSiO2PbSO444421SiO2PbSO。氧化除雜ZnO的作用是調整溶液的pH2.8～6.2Fe3＋Fe(OH)3沉淀；通入O2Fe2＋Fe3＋，有利于除雜，假設不通入O，無法除去溶液中的Fe2＋。42溶液中的Cd2＋與參與的ZnZn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。24電解4溶液制備單質n2＋＋2－，陽極放電的是OH－，電極反響是4OH－－4e－===2H2O＋O↑。沉積鋅后的溶液應當是ZnSO4和稀H2SO，可返回到溶浸工序循環使用。243 焙燒答案：(1)Zn2O2(2)PbSO4 調整溶液的pH 無法除去雜質Fe2＋(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋(4)Zn2＋＋2e－===Zn 溶浸2金屬鈷是重要但又匱乏的戰略資源。從廢舊鋰電池的電極材料 (主要為附在鋁箔上的LiCoO，還有少量鐵的氧化物)中回收鈷的一種工藝流程如下：2請答復以下問題在焰色反響試驗中，可用鈷玻璃觀看鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為 。溶液A中溶質除NaOH外，還有 。“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為 。在“濾液”中參與20%Na2CO3溶液，目的是 ；檢驗“濾液1”中Fe2＋是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，緣由是 。如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣”，也可得到Co2＋。①浸取時，為提高“鈷渣”中浸取率，可實行的措施有 (任寫一條)。②工業生產中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其緣由是 。(5)“鈷沉淀”的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)25.17g該樣品置于硬質玻璃管中，CoO，生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學式為 。234答案：(1)藍色(2)NaAlO2 8LiCoO2＋SO2－＋22H＋===8Li＋＋8Co2＋＋2SO2－＋11H2O2342(3調整溶液p3＋轉換為3沉淀o2＋S2

O2－也能使KMnO

溶液褪色(4)①34粉碎；攪拌；上升溫度②LiCoO2Cl2會污染環境(5)2CoCO3·3Co(OH)234三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，其相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，不溶于水及有機(PbOPbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如以以下圖所示。：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，請答復以下問題：寫出步驟①“轉化”的離子方程式 。(2)依據上圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液1得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1” 、 ，用乙醇洗滌后枯燥。4(3步驟③“酸溶”為提高酸溶速率可實行的措施 任意寫出一(4)“濾液2”中可循環利用的溶質為 (填化學式)。假設步驟④“沉鉛”后濾液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5mol·L－1，則此時c(SO2－)＝ mol·L－1。4(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為 。(6)假設消耗100.0t鉛泥，最終得到純潔枯燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有75%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為 。解析：(4)Pb、PbOPbCO3Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉PbSO4和硝酸，HNO3Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8c(Pb2＋)4＝1.82×10－5mol·L－1，則溶液中的c(SO2－)＝Ksp(PbSO4)/c(Pb2＋)＝1.82×10－8/1.82×10－54＝1×1－3－1(6設鉛泥中鉛元素的質量分數為100.106g×757－6/990g·mo－1×＝0.55255.20%。334答案：(1)PbSO4＋CO2－===PbCO＋SO2－334

升溫結晶趁熱過濾(3)適當升溫(適當增4 2 2 4 加硝酸濃度，或將濾渣粉碎增大外表積等) (4)HNO3 1×10－3 (5)4PbSO4＋6NaO03PbO·PbSO·H3NaO＋2HO 4 2 2 4 )]5．(2023·武漢模擬)高純硝酸鍶)]32硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，提純流程如下：32 321Ba(NO)32 32②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。“酸浸”不能承受高溫的緣由是 ，“濾液1”的主要溶質是 。相對于水洗，用濃硝酸洗滌的優點是 。(3)“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4復原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體，寫動身生反響的離子方程式： 。(4)Cr(OH)3類似氫氧化鋁，復原后溶液的pH不能大于8的緣由是(結合離子方程式說明理由) 。(5)為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量，進展以下試驗：稍過量溶液 c1aSO溶液m“濾渣22適量鹽酸

→VmLNa2S2O3溶液(：I＋2SO2－===2I－＋SO2－)2 2 3 4 6①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質量為Mg·mol－1)的質量分數為 (用代數式表示)。②假設參與的HI溶液過量太多，測定結果會 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：(1)“酸浸”不能承受高溫的緣由是避開HNO3揮發和分解，削減環境污染。工業3232 32級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，濃硝酸“酸浸”后得到的“濾渣1”為Ba(NO)、Sr(NO)，則“1”Ca(NO)。(2)依據同離子效應，相對于水洗，用濃硝酸洗滌的優點是削減硝酸鍶(或“產品”)溶解損失。(3)“濾液2”中過量的3232 324 2 N2H4復原為Cr3＋4H2CrO＋3NH＋12H4 2 22 2 ===4Cr3＋＋3N↑＋16HO。(4)Cr(OH)類似氫氧化鋁，復原后溶液的pH不能大于8的緣由是避開Cr(OH)3在堿性溶液中發生反響：Cr(OH)3＋OH－===CrO－＋2H2O而溶解。(5)①BaCrO4HI2BaCrO4＋6I－＋16H＋===2Cr3＋＋3I22 2 ＋8H2O＋2Ba2＋I＋2S

O2－，設“2”BaCrO

的質量分w，則有：4 2 2 2BaCrO～3I～6SO24 2 2

2 2 3 4 6 42Mg 6molmg×w (cV×10－3)molcV×10－3×2M cVM×10－3則w＝ 6m ×100%＝ 3m ×100%。②HIHI被空氣氧化，使測定結