2022浙江高考真題

化學(xué)（6月）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55

Fe56Cu64I127Ba137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分:共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不

選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是

A.高鎰酸鉀溶液B.過氧乙酸溶液C.雙氧水D.醫(yī)用酒精

2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.HCOOHB.FeC.Na2cO3D.C2H2

3.名稱為“吸濾瓶”的儀器是

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是

B.2—甲基丁烷：（CH3^CHCH2cH3

A.白磷:P2

C.膽帆：FeSO4-7H2OD.硬脂酸：C15H3ICOOH

5.下列表示正確是

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHjCOHB.2—丁烯的鍵線式：

c.s2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.過氧化鈉的電子式：Na+［：O：O：］2-Na+

6.下列說法不正確的是

A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本

C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D.中國科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

7.下列說法不正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.35cl和37cl互為同位素

C.。2和。3互為同素異形體

o0

D.丙酮（II）和環(huán)氧丙烷（/\）互為同分異構(gòu)體

CH3-C-CH3CH3CH-CH2

8.下列說法不正顧的是

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏

9.下列說法正確的是

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時(shí)，燃燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

10.關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2T+凡0,下列說法正確的是

A.HzS?！拱l(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

11.下列說法不無碰的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出

B.鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡

C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

D.蒸發(fā)濃縮硫酸鏤和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵鏤晶體

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC\中含有0.2NA個(gè)陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH,含有中子數(shù)為3NA

D.（）.1molH2和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為02NA

13.下列反應(yīng)的離子方程式不生理的是

+

A.鹽酸中滴加NazSQ溶液：SiO^+2H=H2SiO,J

B.Na2cO3溶液中通入過量SO”CO^+2SO2+H2O=2HS0；+CO2

+3+

C.乙醇與KzCrQ,酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr,O^+16H——>3CH3COOH+4Cr+l1H2O

+

D.濱與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

14.下列說法不氐砸的是

A.植物油含有不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，能使浪的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入苗三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍(lán)紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種

15.染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是

A.分子中存在3種官能團(tuán)

B.可與HBr反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)與足量漠水反應(yīng)，最多可消耗4moiBr?

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角

錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法

正確的是

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M?Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

17.25C時(shí)，苯酚（C6H5OH）的Ka=1.0x10-，下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中，C（C6H5O）＞C（CH3COO）

B.將濃度均為O.lOmol?L」的C6H5（）Na和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C25℃時(shí)，C6HsOH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH=10.00,則此時(shí)溶液中C（C6H5O戶仁（凡＜?1）

D.25℃時(shí)，O.lOmol-匚1的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

18.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：

物質(zhì)（g）0HHOHOO凡O2H2O2H20

能量/kJ?mol”249218391000-136-242

可根據(jù)HO（g）+HO（g）=H2C）2（g）計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ-mo「。下列說法不事項(xiàng)的是

A.凡的鍵能為436kJ-mo「

B.。2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

1

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJ-mol-

19.關(guān)于反應(yīng)C12(g)+H2O(l)^=±HClO(aq)+H+(aq)+Cr(aq)AH<(),達(dá)到平衡后，下列說法不無颯的是

A.升高'溫度，氯水中的c(HClO)減小

B氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大

C.取氯水稀釋，c(C1)/c(HC10)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgN()3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)

存在限度

2。.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH式g)嬴N式g)+3H?(g)’測(cè)得不同起始

濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正理的是

時(shí)間/min

c(NH)/(10-3mol-L-1)X\

編號(hào)3020406080

~~~~~~~~~~~~~

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

511

A.實(shí)驗(yàn)①，0?20min,v(N2)=1.00xl0-molEmin-

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，XH0.4()

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

21.通過電解廢舊鋰電池中的LiMnQg可獲得難溶性的Li2co3和MnO2,電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋

固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正根的是

濾布

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

2++

B.電極B的電極發(fā)應(yīng)：2H2O+Mn-2e=MnO2+4H

C.電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn"，再加入Na2cO3溶液以獲得Li2co3

22.關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測(cè)不自理的是

A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeC^、CHQH、H20

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO?、H20

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCI4萃取，有機(jī)層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3

23.25℃時(shí)?，向20mL濃度均為0.1mol?!?的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol-U的NaOH溶液(醋酸的

5

Ka=1.8xl0；用O.lmoLL」的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3?9.7)。下列

說法不當(dāng)頸的是

A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

C.滴定過程中，C(C1)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)

+

D.pH=7時(shí),c(Na)>c(Clj>c(CH3COO)>C(CH3COOH)

24.尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4(含SiO2雜質(zhì))。已知：

MgA12O4(S)+4C12(g)=MgCl2(S)+2A1C13(g)+2O2(g)AH>0o該反應(yīng)難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備

MgCl2和A1C13,同時(shí)還可得到副產(chǎn)物SiCL(Sid,沸點(diǎn)為58℃,AIC)在180℃升華)：

高溫

MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2(g)------MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)。下列說法不無琥的是

A.制備時(shí)要保持無水環(huán)境

B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物管道溫度要保持在180℃以上

C.氯化時(shí)加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢(shì)，又為氯化提供了能量

D.為避免產(chǎn)生大量CO2,反應(yīng)過程中需保持炭過量

25.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化

鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A先加入少量KC1O、溶液，再加AgN。,溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品亞硝酸鈉

B加到少量KMnC)4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量FeCL溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

D先加入少量Na2sO3溶液，再加入BaCU溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.回答下列問題：

(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是。

(2)金屬氨化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng)，原因是。

27.聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煨燒石灰石反應(yīng)：

2,

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=1.8xl0kJmor,石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭

按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成co”其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)

生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ-g」(假

設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請(qǐng)回答：

(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%,雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料kg焦炭。

(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得_______kgCaO(列式計(jì)算)。

28.化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

化合物X在空氣中加熱到800℃,不發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的三種元素為；X的化學(xué)式為。

(2)溶液C的溶質(zhì)組成為(用化學(xué)式表示)。

(3)①寫出由X到A的化學(xué)方程式______。

②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對(duì)活潑的2種氣體。

29.主要成分為H2s的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。

(1)回收單質(zhì)硫。將三分之一的H2s燃燒，產(chǎn)生的SO?與其余H2s混合后反應(yīng)：

3

2HS(g)+SO(g)^^-S(s)+2HO(g)在某溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為

22882o

533

c(H2S)=2.0xl0-mor'-E\c(S02)=5.0xl0moIE\c(H2O)=4.0xl0-molE',計(jì)算該溫度下的平衡常

數(shù)K=。

(2)熱解H2s制H?。根據(jù)文獻(xiàn)，將H2s和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出料)，發(fā)

生如下反應(yīng)：

I2H2s(g)=2H2(g)+Sz(g)△H1=170kJmol”

1

IICH4(g)+S2(g)^CS2(g)+2H2(g)AH2=64kJ-mol

總反應(yīng)：

III2H2S(g)+CH4(g)^^CS2(g)+4H2(g)

投料按體積之比V(H2S):V(CH4)=2:1,并用N2稀釋；常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得H?和CS?體積

分?jǐn)?shù)如下表：

溫度/℃9501000105011001150

H2/V(%)0.51.53.65.58.5

CS2/V(%)0.00.00.10.41.8

請(qǐng)回答：

①反應(yīng)in能自發(fā)進(jìn)行的條件是。

②下列說法正確的是。

A其他條件不變時(shí)，用Ar替代N2作稀釋氣體，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎無影響

B.其他條件不變時(shí)，溫度越高，H2s的轉(zhuǎn)化率越高

C.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推出H2s中的S-H鍵強(qiáng)于CH4中的C-H鍵

D.恒溫恒壓下，增加N?的體積分?jǐn)?shù)，H2的濃度升高

③若將反應(yīng)ni看成由反應(yīng)I和反應(yīng)n兩步進(jìn)行，畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖

能“

量

反應(yīng)過程

④在1000℃,常壓下，保持通入的H2s體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比[V(H2S):V(CHj],H2s的轉(zhuǎn)化率不變,

原因是O

⑤在950℃~1150℃范圍內(nèi)（其他條件不變），S2（g）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因

30.氨基鈉（NaNH?）是重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備。

B

簡(jiǎn)要步驟如下：

1.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe（N03）3-9H2。，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。

II.加入5g鈉粒，反應(yīng)，得NaNH2粒狀沉積物。

川.除去液氨，得產(chǎn)品NaNH?。

已知：NaNH?幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)。

2Na+2NH3=2NaNH2+H,T

NaNH2+H2O=NaOH+NH3T

4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH,

請(qǐng)回答：

（1）Fe（NOj3-9H2。的作用是；裝置B的作用是。

（2）步驟I,為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案。

（3）步驟H,反應(yīng)速率應(yīng)保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有。

（4）下列說法不用碰的是。

A.步驟I中，攪拌的目的是使Fe（NO3）3?9H2。均勻地分散在液氨中

B.步驟H中，為判斷反應(yīng)是否已完成，可在N處點(diǎn)火，如無火焰，則反應(yīng)己完成

C.步驟III中，為避免污染，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品NaNH2

D.產(chǎn)品NaNH2應(yīng)密封保存于充滿干燥氮?dú)獾钠恐?/p>

（5）產(chǎn)品分析：假設(shè)NaOH是產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)，可采用如下方法測(cè)定產(chǎn)品NaNH2純度。從下列選項(xiàng)中

選擇最佳操作并排序。

準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品NaNH2xgf（）—（）f（）f計(jì)算

a.準(zhǔn)確加入過量的水

b.準(zhǔn)確加入過量的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液

c.準(zhǔn)確加入過量的NH4cl標(biāo)準(zhǔn)溶液

d.滴加甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4~6.2)

e.滴加石蕊指示劑(變色的pH范圍4.5?8.3)

f.滴加酚酰指示劑(變色的pH范圍8.2-10.0)

g.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

h.用NH4cl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

i.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

31.某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。

NO,

/~~\

H-NN-CH3

[E」G出

C]8H[9CIN4O3催化劑

CHCH2;

己知：@-ffi^rY

DY/

—RN、(X=C1,Br,OH)

,O

⑨

②HN/―RCOOR?R-C"-N/

\\

V/

_-HOCH<H2N、

請(qǐng)回答：

(1)下列說法不事硬的是。

A.硝化反應(yīng)的試劑可用濃硝酸和濃硫酸

B.化合物A中的含氧官能團(tuán)是硝基和竣基

C.化合物B具有兩性

D.從C-E的反應(yīng)推測(cè)，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；氯氮平的分子式是；化合物H成環(huán)得氯氮平的過程中涉及兩步反

應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為。

(3)寫出E-G的化學(xué)方程式_______。

(4)設(shè)計(jì)以CH?=CH2和CH3NH2為原料合成H3C-N二N-CH2CH3的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任

選)。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①'H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有N-H鍵。

②分子中含一個(gè)環(huán)，其成環(huán)原子數(shù)24。

參考答案

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分：共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不

選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是

A.高鋸酸鉀溶液B.過氧乙酸溶液C.雙氧水D.醫(yī)用酒精

【答案】A

【解析】

【詳解】A.高鋸酸鉀溶液的有效成分為KMnO4,其在水溶液中電離出K+和MnO；,故KMnO,屬于鹽，A符合題

息；

B.過氧乙酸溶液的有效成分是CH3coOOH,在水溶液中電離出CH3co00-和H+,即水溶液中的陽離子全部為

H+,故其屬于酸，不合題意：

C.雙氧水是由H和0組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；

D.醫(yī)用酒精的有效成分為CH3cH20H,其屬于有機(jī)物，不屬于鹽，D不合題意：

故答案為：A。

2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；

B.Fe是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；

C.Na2cO3鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；

D.C2H2是有機(jī)物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；

故答案為：Co

3.名稱為“吸濾瓶”的儀器是

【答案】D

【解析】

【詳解】A.圖示實(shí)驗(yàn)儀器為蒸鐳燒瓶，A不合題意;

B.圖示實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗，B不合題意；

C.圖示實(shí)驗(yàn)儀器為容量瓶，c不合題意；

D.圖示實(shí)驗(yàn)儀器為吸濾瓶，其特征是一個(gè)厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意;

故答案為：D。

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是

—甲基丁烷：（

A.白磷：P2B.2CHshCHCH2cH3

C.膽帆：FeSO4-7H2OD.硬脂酸：J5H31co0H

【答案】B

【解析】

【詳解】A.白磷的化學(xué)式為：P4,A不合題意；

B.2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CHa^CHCH2cH3,B符合題意；

C.膽研的化學(xué)式為：CUSO4-5H2O,而FeSO「7H2。是綠研,的化學(xué)式，C不合題意；

D.硬脂酸的化學(xué)式為：G7H35co0H,而5H31co0H是軟脂酸的化學(xué)式，D不合題意；

故答案為：B。

5.下列表示正確的是

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3coHB.2—丁烯的鍵線式：

c.S"的結(jié)構(gòu)示意圖：逛*）6D.過氧化鈉的電子式：Na+［：O：O：］2-Na+

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cHO,A錯(cuò)誤；

B.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCH3,鍵線式為：，B錯(cuò)誤；

C.硫的原子序數(shù)為16,硫原子最外層有6個(gè)電子，得2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

88，C錯(cuò)誤;

D.過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，其電子式為：Na+［：O：O：］2-Na+，D正確;

答案選D。

6.下列說法不氐理的是

A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本

C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D.中國科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

【答案】A

【解析】

【詳解】A.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量小的多，油脂不是高分子化合物，

A錯(cuò)誤；

B.福爾馬林是甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，B正確；

C.天然氣是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生產(chǎn)生活中常用的一種清潔燃料，C正確；

D.我國科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基

酸，D正確；

答案選A。

7.下列說法不氐理的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.35cl和37cl互為同位素

C.。2和互為同素異形體

o0

D.丙酮（II）和環(huán)氧丙烷（/\）互為同分異構(gòu)體

CH3-C-CH3CH3CH-CH2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，乙醇（CH3cH2OH）是飽和一元醇，

丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團(tuán)數(shù)目不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35cl的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18,37cl的質(zhì)子數(shù)為17,中子

數(shù)為20,兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；

C.由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，02和。3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形

體，C正確；

D.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異

構(gòu)體，D正確；

答案選A。

8.下列說法不思琥的是

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏

【答案】A

【解析】

【詳解】A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而

二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；

B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；

C.耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，C正確；

高溫

D.石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3=CaO+COof,

SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,得到了石膏，D正確；

答案選A。

9.下列說法正確的是

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時(shí)，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

【答案】D

【解析】

【詳解】A.六水合氯化鎂沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不

正確；

B.接觸法制硫酸時(shí)，燃燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正

確；

C.在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)

容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用，若兩者混用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯

氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會(huì)污染環(huán)境，D正確；

綜上所述，本題選D。

10.關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sC^NazSOq+SJ+SC）2T+乩。，下列說法正確的是

A.H2sO,發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2。3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】

【分析】Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+S1+SO2T+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生

成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

【詳解】A.H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不

正確；

B.Na2s2O3中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SO2（+4價(jià)），故其既是氧化劑又是還原劑，B說法

正確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S02,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,c說法不正確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D說法不正確。

綜上所述，本題選B。

11.下列說法不正獺的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出

B.鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡

C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

D.蒸發(fā)濃縮硫酸鏤和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵鏤晶體

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，要將整個(gè)滴定管內(nèi)壁進(jìn)行潤洗，因此，應(yīng)將潤洗液的一部分從滴定管上口倒

出，另一部分從滴定管下口放出，A說法不正確；

B.鋁熱反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)過程中放出大量的熱，有大量火星飛濺出來，因此，在操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目

鏡以保護(hù)手和眼睛，B說法正確；

C.有機(jī)物中的基團(tuán)在紅外光譜中會(huì)呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步判斷有機(jī)物中具有哪些基

團(tuán)，c說法正確；

D.硫酸亞鐵鍍的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸鏤和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，

溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵錢的溶解度最小，因此，析出的晶體是硫

酸亞鐵鏤晶體，D說法正確。

綜上所述，本題選A。

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC\中含有0.2NA個(gè)陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3N,、

C.8gCH,含有中子數(shù)為3NA

D.O.lmolH2和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaHSO,由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSC）4的物質(zhì)的量為

0.1mol,因此，其中只含有O」NA個(gè)陽離子，A說法不正確；

B.沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中

所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；

c.CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH,含有的中子數(shù)為3NA,C說法正確；

D.H?和I2發(fā)生反應(yīng)生成印，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，O.lmolH2和

O.lmol"于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。

綜上所述，本題選C。

13.下列反應(yīng)的離子方程式不正理的是

+

A.鹽酸中滴加NazSQ溶液：SiO;+2H=H2SiO3J

B.Na2co3溶液中通入過量SO2：CO；'+2SO2+H2O=2HS0；+C02

+3+

C.乙醇與K,Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH,CH2OH+2Cr2O；+16H——>3CH3COOH+4Cr+l1H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鹽酸中滴加NazSiOs溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

+

SiO^+2H=H2SiO3J,A正確；

B.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2c。3溶液中通入過量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反

應(yīng)的離子方程式為COj+ZSOz+H^OZHSO'+CO2,B正確；

C.乙醇與K202O7酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2。彳被還原為CJ+,該反應(yīng)的離子方程式為

+3+

3CH,CH2OH+2Cr2O；+16H——>3CH,COOH+4Cr+l1H2O,C正確；

D.類比氯氣與堿反應(yīng)可知，澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成澳化鈉、次溟酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Br2+2OH-=Br'+BrO+H2O,D不正確。

綜上所述，本題選D。

14.下列說法不正獺的是

A.植物油含有不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，能使溟的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入荀三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍(lán)紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種

【答案】B

【解析】

【詳解】A.植物油中含有不的和高級(jí)脂肪酸甘油酯，能與浪發(fā)生加成反應(yīng)，因此能使溪的四氯化碳溶液褪色，A

正確；

B.某溶液中加入苛三酮試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍(lán)紫色，氨基酸也會(huì)發(fā)生類似顏色反應(yīng)，則不可判斷該溶液含

有蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.麥芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；

D.較基脫羥基，氨基脫氫原子形成鏈狀二肽，形成1個(gè)肽鍵；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物質(zhì)間共形成3種

二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物質(zhì)間形成6種二肽，所以生成的鏈狀二肽共有9種，D正確；

答案選B。

15.染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是

A.分子中存在3種官能團(tuán)

B.可與HBr反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)與足量溺水反應(yīng)，最多可消耗4moiBG

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有酚羥基、皴基、酸鍵和碳碳雙鍵，共四種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.含有碳碳雙鍵，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C.酚羥基含有四種鄰位或?qū)ξ籋,另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)澳發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗單質(zhì)澳5mol,C錯(cuò)誤；

D.分子中含有3個(gè)酚羥基，所以最多消耗3moiNaOH,D錯(cuò)誤；

答案選B。

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX,分子呈三角

錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法

正確的是

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M?Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【解析】

【分析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三角錐形，Y為N,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外

電子數(shù)之和，則Z為O,M與X同主族，則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl,綜合分

析，X為H,Y為N,Z為O,M為Na,Q為Cl,以此解題。

【詳解】A.由分析可知X為H,Z為0,則其形成的10電子微粒有H2O、0H\%0+,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知Z為O,Q為CL可形成ClCh,有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；

C.由分析可知Z為O,M為Na,Q為Cl,則M2Z為Na?O,為離子晶體，MQ為NaCl,為離子晶體，晶體類型相

同，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知X為H,Y為N,Z為0,這三種元素可以形成NH3.&O,其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤;

故選B。

17.25℃時(shí)，苯酚(CfHQH^jK泅=10x1()-，下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中，C(C6H5O)>C(CH3COOj

B.將濃度均為O.lOmolL'的C6HsONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時(shí)，C6HsOH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH=10.00,則此時(shí)溶液中c(C6HsO)=c(C6H5OH)

D.25℃時(shí)，().l()mol-L”的C<,H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

【答案】C

【解析】

【詳解】A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6HsONa和

CH3coONa溶液中C(C6H5O)<C(CH3COO),A錯(cuò)誤；

B.C6HsONa溶液中，C6H5。-離子水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5。-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變

大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯(cuò)誤；

K=迎上經(jīng)史2=必1竺坯蚪嘰10x10」。故

C.當(dāng)pH=10.00時(shí)，c(OH)=1.0x10-1。,

aC(C6H5OH)C(C6H5OH)

C(C6H5O)=C(C6H5OH),C正確;

D.C6H50Na中的C6H5。-可以水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤;

故選Co

18.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表:

物質(zhì)(g)OHHOHOOH25H2O2H2O

能量/kJ?mol"249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2C)2(g)計(jì)算出HQ?中氧氧單鍵的鍵能為214kJ-mo「。下列說法不氐碓的是

A.&的鍵能為436kJ-mo-

B.。2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

l

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)△H=-143kJmoF

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，1^的鍵能為218乂2=4361<>010-，A正確；

B.由表格中的數(shù)據(jù)可知。2的鍵能為：249x2=498kJ由題中信息可知H?。？中氧氧單鍵的鍵能為

214kJmor1)則。2的鍵能大于H2。？中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O,解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278kJ-mol」，H2。？中氧氧單

鍵的鍵能為214kJ-mo「，C錯(cuò)誤;

D.由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)+O(g)=Hq2(g)的△H=-136-249-(-242)=-143kJ-mo「，D正確；

故選C

19.關(guān)于反應(yīng)a2(g)+H2O(l)^^^HClO(aq)+H'(iiq)+Cr(aq)AH<(),達(dá)到平衡后，下列說法不走理的是

A.升高溫度，氯水中的c(HClO)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大

C.取氯水稀釋，C(C1)/C(HC1O)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNC)3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)

存限度

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HC1O受熱易分解，升高溫度，HC1O分解，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)減小，A正確；

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，

c(HCO)增大,B正確；

C.氯水稀釋，平衡正向移動(dòng)，而c(HClO)和c(C「)均減小，但HC1O本身也存在電離平衡HC10WH++C1O,稀釋促

進(jìn)了HC1O的電離，使c(HC10)減少更多，因此二增大,C正確；

c(FHCIlO))

D.氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單

質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反

應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤；

答案選D。

20.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NHs(g)曰N?(g)+3H2(g),測(cè)得不同起始

催化劑

濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正碰的是

時(shí)間/min

c(NH)/(10-3mol-L-')X.

編號(hào)3020406080

~~

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

511

A.實(shí)驗(yàn)①，0?20min,v(N2)=1.00xl0-molEmin-

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中，0~20min,氨氣濃度變化量為2.40xl(y3moi/L200xl(y3moi/L=4.00x10~?mol/L,v(NH3>

4.00x10mol/L=20()x104moi/(L.min),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=-v(NH3)=1.00x10"

20min2

5mol/(Lmin),A正確；

B.催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)

氨氣濃度為4.00XlO^moi/L,則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00xlO-4mol/L,而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于

實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4,即x/0.4,B正確；

C.實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00x104moi/L,實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①

60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到

平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；

答案選C。

21.通過電解廢舊鋰電池中的LiMi^Oq可獲得難溶性的Li2c和Mil。？，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋