鐵和鐵的化合物【教學目標(mùbiāo)】 1．了解鐵常見的化合價； 2．掌握鐵、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的性質； 3．掌握Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化規律； 4．掌握Fe2+和Fe3+的檢驗方法.第一頁，共17頁。1預習抽查1、鐵在周期表中的位置位于第周期第族2、Fe2+與Fe3+的檢驗：⑴Fe2+的檢驗 ①與作用不顯紅色(hóngsè)，再滴加，振蕩那么變為紅色(hóngsè). ②滴，首先生成沉淀，該沉淀迅速轉變為，最后變為紅褐色.③滴加酸性高錳酸鉀溶液，色褪去。四ⅧKSCN溶液(róngyè)氯水加NaOH溶液(róngyè)紫白色絮狀灰綠色第二頁，共17頁。2⑵Fe3+的檢驗： ①滴加，立即變紅色. ②滴加NaOH溶液，生成.3. 常溫時，鐵遇濃HNO3、濃H2SO4時發生(fāshēng)鈍化.4.FeCl3溶液蒸干后得到產物是.KSCN溶液(róngyè)紅褐色沉淀(chéndiàn)Fe2O3第三頁，共17頁。3×

√

×解析應發生氧化復原(fùyuán)反響生成Fe3＋。高考(ɡāokǎo)感悟1、判斷(pànduàn)正誤第四頁，共17頁。42．(2011年金華模擬)2019年10月1日，在天安門廣場上舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現了我國強大的綜合國力，這之中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點。一般的坦克的材料大都用了各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種。那么以下(yǐxià)關于鐵的各種說法中正確的選項是()A．鐵是26號元素，位于元素周期表第4周期，第ⅧB族B．鐵可與氫氧化亞鐵反響C．綠礬晶體可用于凈水，是利用了其復原性D．FeO與濃HNO3反響，有紅棕色氣體放出D第五頁，共17頁。5D第六頁，共17頁。64．(14分)(思維拓展題)某校化學小組學生利用(lìyòng)如圖所列裝置進行“鐵與水反響〞的實驗，并利用(lìyòng)產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(2)裝置(zhuāngzhì)E中的現象是：(1)裝置B中發生(fāshēng)反響的化學方程式是：

。

。(1)3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2黑色固體變為紅色，右端管壁有水珠生成第七頁，共17頁。7(3)停止反響，待B管冷卻后，取其中(qízhōng)的固體，參加過量稀鹽酸充分反響，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：

。(3)取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否(shìfǒu)變紅色第八頁，共17頁。8(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：濾液Cl2ⅠFeCl3溶液,ⅡFeCl3·6H2O晶體①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用(zuòyòng)是________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_______________。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)_____________。④步驟Ⅱ中如直接加熱蒸干，最后得固體_______。將Fe2＋氧化(yǎnghuà)成Fe3＋加熱濃縮，冷卻(lěngquè)結晶，過濾Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，鹽酸過量抑制FeCl3水解Fe2O3第九頁，共17頁。9第十頁，共17頁。10第十一頁，共17頁。11第十二頁，共17頁。12③第十三頁，共17頁。13第十四頁，共17頁。14第十五頁，共17頁。15 1：以下物質發生反響時其離子(lízǐ)方程式正確的選項是 〔〕 〔A〕鐵與三氯化鐵溶液反響：Fe+Fe3+=2Fe2+ 〔B〕Fe(OH)3跟鹽酸反響：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O