學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精PAGE1學必求其心得，業必貴于專精PAGE對比進行時酸和堿的知識點較多，在學習中有一定的難度，而且教材上呈現的知識比較簡單，但是它的引申知識、拓展知識顯得較難。如果在學習過程中能運用對比的方法對有關聯的知識理解，則學習起來就會容易一些，相應知識也能夠全面掌握。一、酸和堿分別與酸堿指示劑作用的對比酸能使紫色石蕊溶液變紅色,堿能使紫色石蕊溶液變藍色；酸能使無色酚酞溶液不變色，堿能使無色酚酞溶液變紅色。因此鑒別酸和堿的最簡單的方法是用酸堿指示劑.二、稀鹽酸和氯化鈉溶液分別與紫色石蕊溶液作用的對比稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氯化鈉溶液不能使紫色石蕊溶液變色；因此鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液最簡單的方法是用酸堿指示劑。從微觀角度看，稀鹽酸中有H+、Cl—、H2O粒子，氯化鈉溶液中有Na+、Cl-、H2O粒子。對比稀鹽酸和氯化鈉溶液中的成分不難發現,稀鹽酸中的H+能使紫色石蕊溶液變紅色.三、不同的金屬分別與酸反應的對比鎂、鋁、鐵、鋅都能與鹽酸或硫酸反應，但是它們的反應速率不同，金屬活動性越強，反應速率越快；相等質量的金屬與足量的酸反應生成的氫氣的質量不同，通過計算比較可知，生成氫氣的質量由大到小的順序是鋁、鎂、鐵、鋅。四、金屬和金屬氧化物分別與酸作用的對比金屬和金屬氧化物都能與酸作用，金屬與酸反應生成氫氣，而金屬氧化物與酸反應生成水，兩者的產物不同。五、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液分別與二氧化碳反應的對比氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能與二氧化碳反應，但兩者的現象不同，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應無明顯現象，氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應后變渾濁.通過對比可得出：①鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液可以分別通入二氧化碳；②氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液要密封保存，防止吸收空氣中二氧化碳而變質；③由于氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，因此在實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,用氫氧化鈣溶液來檢驗二氧化碳。六、濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的對比濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中，兩者的溶質質量分數都會變小。其中濃鹽酸溶質質量分數變小是由于濃鹽酸有揮發性,將部分溶質氯化氫氣體揮發出去，溶質質量減小;濃硫酸溶質質量分數變小是由于濃硫酸有吸收性，吸收了空氣中的水蒸氣，溶劑的質量增加。七、濃硫酸和生石灰做干燥劑的對比濃硫酸、生石灰都能夠做氣體干燥劑，吸收周圍環境的水分.其中濃硫酸吸水是物理變化；而氧化鈣固體吸水則是和水反應生成氫氧化鈣，是化學變化。必須注意的是,選擇干燥劑時，必須考慮到干燥劑不能和待干燥的氣體反應。因此，濃硫酸用來做氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體的干燥劑，而生石灰則用來干燥氧氣、氨氣等氣體。八、氫氧化鈉固體、氧化鈣固體放置在空氣中變質的對比氫氧化鈉固體、氧化鈣固體放置在空氣中都會變質。氫氧化鈉固體變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的原因；氧化鈣變質是因為氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣原因，而氫氧化鈣又有可能與空氣中的二氧化碳反應應生成碳酸鈣。對比的內容有多方面的，可以是反應后現象、反應物的成分、反映的原理等。在學習中,只要開動腦筋，認真進行對比，就會有許多發現。對比，你進行了嗎?

攀上山峰，見識險峰，你的人生