專題三氧化還原反應和離子反應命題點1氧化還原反應1.氧化還原反應概念關系圖2.氧化還原反應規律及應用一、真題示向1.(2023·浙江1月選考)關于反應2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是(

)A.生成1molN2O,轉移4mol電子B.H2O是還原產物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設計成原電池,Fe2+為負極產物A解析:由上述分析可知,生成1molN2O,轉移4mol電子,A正確;反應中H2O既不是氧化產物也不是還原產物,B錯誤;NH2OH中N元素的價態升高,H、O元素的價態不變,故NH2OH只作還原劑,C錯誤;Fe3+→Fe2+得到電子,在原電池中Fe2+為正極產物,D錯誤。2.(2022·浙江6月選考)關于反應Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是(

)A.H2SO4發生還原反應B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發生反應,轉移4mol電子B解析:由化學方程式可知H2SO4只體現酸性,沒有發生還原反應,A項錯誤;Na2S2O3中S元素由+2價變成0價和+4價,化合價既有降低又有升高,故Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑,B項正確;SO2為氧化產物,S為還原產物,氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1,C項錯誤;由化學方程式可知1molNa2S2O3發生反應,轉移2mol電子,D項錯誤。DC解析:KMnO4是氧化劑,發生還原反應,A錯誤;H2O2中部分O元素從-1價升高到0價,部分O元素從-1價降低到-2價,H2O2既是還原劑又是氧化劑,既表現還原性又表現氧化性,B錯誤;存在關系式2KMnO4～7H2O2～2MnSO4～6O2～12e-～10H2O,反應生成10mol水時,轉移12mol電子,則反應生成18g即1mol水時,轉移1.2mol電子,C正確;一個氧化還原反應中,還原劑的還原性大于還原產物的還原性,則還原性MnSO4<H2O2,D錯誤。C2.雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價態。一定條件下,雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.反應Ⅰ中,As2S3和SnCl2的物質的量之比為1∶1時可恰好完全反應B.反應Ⅱ中,物質a可能是S、SO2C.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化還原反應;反應Ⅲ是非氧化還原反應D.反應Ⅰ可用NaOH溶液吸收H2S,向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可為反應Ⅳ提供H2S解析:反應Ⅰ中,As2S3和SnCl2反應生成Sn4+、As4S4,As元素的化合價由+3價降低到+2價,Sn元素的化合價由+2價升高到+4價,根據得失電子守恒可知,As2S3～SnCl2,即物質的量之比為1∶1時,可恰好完全反應,A正確;反應Ⅱ中氧氣具有氧化性,負二價硫具有還原性,則物質a可能是S、SO2,B正確;反應Ⅳ中H、O、S、As元素化合價反應前后均不改變,是非氧化還原反應,C錯誤;反應Ⅰ可用NaOH溶液吸收H2S,吸收后的溶液中存在生成的硫化鈉,加入足量稀硫酸反應生成H2S,可為反應Ⅳ提供H2S,D正確。3Cl-+5H2O①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式:

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。②用單線橋法表示①中反應電子的轉移情況:

。③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明:

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該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小3.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染。(2)已知:K2FeO4在處理飲用水的過程中鐵元素會被轉化為Fe3+,進而Fe3+在水中產生Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體具有吸附性。①K2FeO4在處理飲用水的過程中

(填“發生了”或“未發生”)氧化還原反應。

②Fe(OH)3膠體為

色,寫出區分膠體與溶液的操作及現象:

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