章末綜合測評(四)(時間：50分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。)1．“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是()①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④解析“綠色化學實驗”是指在實驗中對環境“無污染或少污染”。①中，多余的NH3用水吸收，②中，未反應的Cl2用堿液吸收，④中，反應產生的NO用氣球收集，三個實驗中均不向環境中排放廢氣。答案C2．下列說法中正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性解析SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2不能使酸堿指示劑褪色，A項錯誤；因為能使品紅溶液褪色的物質有很多，不僅僅是SO2，B項正確；漂白粉、Na2O2使紅墨水褪色是因為它們的氧化性，活性炭使紅墨水褪色是利用其吸附性，C項錯誤；溶液褪色的原因是鹽酸中和NaOH使溶液堿性變弱，鹽酸不具有漂白性，D項錯誤。答案B3．下列關于SO2與NO2的說法錯誤的是()A．都能與NaOH溶液反應B．都能使石蕊溶液變紅C．都是引起光化學煙霧的大氣污染物D．工業制硫酸、硝酸時要用到它們解析SO2是酸性氧化物，能夠和NaOH溶液反應，NO2與NaOH反應生成NaNO2和NaNO3，A正確；SO2、NO2溶于水分別生成H2SO3、HNO3，H2SO3、HNO3都是酸，能使石蕊溶液變紅，B正確；SO2不是引起光化學煙霧的大氣污染物，C錯誤；工業制硫酸時先生產SO2，再將SO2轉化為SO3，SO3再與水反應生成H2SO4，工業制硝酸時，將NH3氧化為NO，NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，D正確。答案C4．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()①NH3eq\o(→,\s\up7(O2，△),\s\do7(催化劑))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2②Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do7(點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Sieq\o(→,\s\up7(O2，△))SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(煅燒))MgOA．①③⑤ B．②③④C．①②⑤ D．①④⑤解析氨催化氧化生成NO，NO繼續氧化生成NO2，①正確；硫在O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，②錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有大量的Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－和HCOeq\o\al(－,3)，其中NaHCO3的溶解度最小，故NaHCO3容易析出，加熱可使NaHCO3分解，生成碳酸鈉，故③正確；硅和氧氣在加熱條件下反應生成二氧化硅，而二氧化硅不與水反應，故④錯誤；氯化鎂與石灰乳反應轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確。答案A5．類推思想在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化解析A中CO2無還原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B中金屬與HNO3反應不產生H2；C中CO2無漂白性，不能使品紅溶液褪色。答案D6．下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2解析既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的氣體應是中性氣體，D項中的氣體均為中性氣體且在通常狀況下能大量共存。答案D7．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是()A．濃硫酸 B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液解析由題意可知，關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥時，潮濕的Cl2通過甲瓶進入乙瓶，未濕潤的紅色布條不褪色，說明甲中盛有濃硫酸吸收H2O(g)，或盛有的堿液吸收了氯氣。答案B8．下列裝置應用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗，其中能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取二氧化硫B．用裝置乙收集二氧化硫C．用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性D．用裝置丁吸收二氧化硫解析Cu與濃硫酸混合加熱時才能反應生成SO2，裝置甲中沒有加熱儀器，不能達到實驗目的，A錯誤；由于SO2的密度比空氣大，所以應該用向上排空氣法收集SO2，即氣體應該是“長進短出”，B錯誤；SO2有還原性，能夠將酸性高錳酸鉀溶液中MnOeq\o\al(－,4)還原為Mn2＋而使溶液的紫色褪去，這不能體現二氧化硫的漂白性，C錯誤；SO2是大氣污染物，故實驗后的尾氣不能排入大氣，要用堿性溶液吸收，為了防止倒吸現象的發生，在導氣管的末端接一個倒扣的漏斗，D正確。答案D9．“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SO2的氧化性D．三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應解析加熱時NH4Cl固體分解生成NH3和HCl，在封管上部溫度較低處兩種氣體結合又生成NH4Cl固體，A正確；加熱時NH3·H2O分解，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淡，冷卻后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3·H2O濃度增大，酚酞溶液又變紅，B錯誤；含SO2的品紅溶液呈無色，加熱時，溶液變紅，說明SO2對物質的漂白不是永久性的，C錯誤；三個“封管實驗”都是在對比加熱和冷卻不同條件下的物質變化，不符合可逆反應“相同條件”的定義，D錯誤。答案A10．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是()A．CO2 B．NH3C．SO3 D．Cl2解析NH3、SO3、Cl2分別與溶有SO2的水溶液反應生成(NH4)2SO3或H2SO4，再與BaCl2溶液反應生成白色沉淀；而CO2不能與溶有SO2的水溶液反應，也不與BaCl2溶液反應，無沉淀生成。答案A11．以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環境問題主要來源ACO2破壞臭氧屋化石燃料的燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒解析A項，CO2引起溫室效應；B項，SO2引起酸雨；D項，CO與酸雨無關。答案C12．一定條件下，在100mL12mol·L－1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產生標準狀況下氣體的體積為(不考慮NO2轉化為N2O4)()A．幾乎無氣體產生B．等于6.72LC．等于13.44LD．介于6.72L至13.44L之間解析反應開始時，產生NO2氣體；隨著反應進行，變為稀HNO3，產生NO氣體。足量鐵粉與濃HNO3反應方程式：Fe＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。Fe與稀HNO3反應方程式：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。若全部被還原為NO2，則生成氣體13.44L；若全部被還原為NO，則生成氣體6.72L。綜合分析可知：最終產生標準狀況下氣體體積在6.72～13.44L。答案D二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)13．(10分)人們認識和應用物質常從兩方面入手，一是從物質的類別認識該物質可能跟哪些物質發生反應；二是從物質所含元素的化合價分析該物質是否具有氧化性或還原性。如下圖所示是硫元素的各個價態與物質類別的對應關系：(1)寫出指定物質的化學式：A____________，B____________。(2)D轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式______________________________________________________________。(3)若C是銅鹽，試寫出由H2SO4→C的化學方程式_______________________________________________________________。(4)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。解析A中的S的化合價為＋6價且可以轉化為硫酸，又可以和二氧化硫互相轉化，因此A為三氧化硫；B中的硫的化合價為－2價且為氣態氫化物，因此B為硫化氫；C為銅鹽且由硫酸得到，因此為硫酸銅；由于D是由二氧化硫轉化得到，且D轉化為硫酸是形成酸雨的重要過程之一，因此D為亞硫酸，E為亞硫酸鹽。答案(1)SO3H2S(2)2H2SO3＋O2=2H2SO4(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)2CO＋SO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))S＋2CO214．(10分)亞硝酞氯(NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。(1)甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖甲所示：為制備純凈干燥的氣體，填寫下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ蒸餾燒瓶中分液漏斗中裝置Ⅱ制備純凈Cl2MnO2①________②________制備純凈NOCu③________④________(2)乙組同學利用甲組同學制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖乙所示：①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________________________________________________。③裝置Ⅶ的作用是____________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應的化學方程式為_____________________________。解析(1)實驗室通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣，因鹽酸有揮發性，氯氣中混有的HCl氣體需要用飽和食鹽水除去，最后再用濃硫酸干燥即可得純凈干燥的Cl2；用銅和稀硝酸反應制NO氣體，因裝置中混有的氧氣和NO反應生成少量NO2，因此需要通過水除去可能混有的NO2，最后再用濃硫酸干燥即可得純凈干燥的NO。(2)①亞硝酞氯的熔、沸點較低，易液化，遇水易水解，故需要保持裝置內干燥和反應混合氣體干燥，同時需要考慮Cl2和NO尾氣對環境的污染，需要用NaOH溶液除尾氣，則裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡調節氣體的流速，控制NO和Cl2的比例。③亞硝酞氯遇水易水解，裝置Ⅶ的作用是防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中與收集到的NOCl反應。④裝置Ⅷ中NaOH溶液能吸收NO、Cl2及NOCl，其中NOCl與NaOH發生反應的化學方程式為NOCl＋2NaOH=NaCl＋NaNO2＋H2O。(3)濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下生成亞硝酞氯和氯氣，發生反應的化學方程式為HNO3(濃)＋3HCl(濃)=NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O。答案(1)①濃鹽酸②飽和食鹽水③稀硝酸④水(2)①e→f(或f→e)→c→b→d②通過觀察氣泡調節氣體的流速③防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中與收集到的NOCl反應④NOCl＋2NaOH=NaCl＋NaNO2＋H2O(3)HNO3(濃)＋3HCl(濃)=NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O15．(10分)現有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。②X的單質在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色。產物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。③2molX的單質可與1molY的單質化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液體。④Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。⑤A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。⑥B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。⑦C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色固體M。請完成下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：XZ___________________________________，X2Y__________________，M__________________。(2)Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是________(填化學式)。(3)A的單質與Z的單質反應的化學方程式：_________________________________________________________________________________________。(4)BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________________。(5)X單質與Z單質的混合氣體經點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質與Z單質的體積比為________。解析因為X、Y、Z為非金屬元素，單質在常溫下為氣體，結合②中火焰呈蒼白色，知X為H，Z為Cl，XZ為HCl。結合③中“X2Y常溫下為液體”可知X2Y為H2O，Y為O。④中發生反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO，起漂白作用的為HClO。根據⑤中現象推出A為Fe，發生反應為2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3。根據⑥中現象推出B為Al，BZ3為AlCl3，與過量NaOH溶液反應離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。根據⑦中M的顏色知M為Na2O2，則C為Na。在第(5)小題中，H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此只要V(H2)∶V(Cl2)≤1∶1，即Cl2足量，則氣體就能被完全吸收。答案(1)HClH2ONa2O2(2)HClO(3)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3(4)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)V(X)∶V(Z)≤1∶116．(10分)某同學設計了如圖裝置用于制取SO2，并驗證SO2的部分性質，回答下列問題：(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為________。(2)某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現象，他判斷氣密性良好。你認為是否合理________(填“合理”或“不合理”)(3)實驗前要在裝置中鼓入N