氧化還原反應教案第1頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六第一講有關概念目標1：理解、記憶氧化還原反應的有關概念、特征、實質目標2：理解氧化還原反應與四大基本反應的關系第2頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六CuO+H2======Cu+H2O

+2-2

00

+1-2失去氧，化合價降低，氧化劑[氧化性]得到e-，被還原，發生還原反應得到氧，被氧化，發生氧化反應還原產物還原劑[還原性]化合價升高，失去e-，氧化劑→氧化性→得電子→化合價降低→被還原→還原反應→還原產物還原劑→還原性→失電子→化合價升高→被氧化→氧化反應→氧化產物二劑二物指的是物質，被氧化被還原指的是某元素氧化還原反應的特征（判斷方法）：化合價升降氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失、偏移）歸納總結氧化產物第3頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六Cl2+2KI======2KCl+I2

0-1-1

0氧化劑[氧化性]還原產物還原劑[還原性]化合價升高，失e-，被氧化，發生氧化反應一、有關概念(指出有關概念)氧化產物化合價降低，得e-，被還原，發生還原反應2HCl+Fe======FeCl2+H2↑

+10+2

0氧化劑[氧化性]還原產物還原劑[還原性]化合價升高，失e-，被氧化，發生氧化反應氧化產物化合價降低，得e-，被還原，發生還原反應第4頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六1、下列有關說法中，正確的是[]A、非金屬單質在反應中只作氧化劑B、MnO2＋4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2的氧化劑是Mn

C、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應D、有單質生成的反應一定是氧化還原反應C２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ反應中，Ｈ２是還原劑氧化劑、還原劑指的是物質，被氧化、被還原指的是元素，故氧化劑是ＭｎＯ２反應物是化合物，各元素有一定的價態，產物有單質，元素呈０價，有化合價改變，是氧化還原反應３Ｏ２＝２Ｏ３這類反應中，無化合價變化，一定不是氧化還原反應第5頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六2、實驗室為監測汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，反應方程式為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯[]價。2）以上反應中的氧化劑為[]，當有1０個CuI參加反應時，有[]個電子發生轉移。參考答案：（1）+1；（2）CuI；5一、有關概念(隨堂訓練)第6頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六已知：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2，現在用174gMnO2與足量濃鹽酸反應制Cl2時，消耗HCl多少克？被氧化HCl多少克？氧化產物與還原產物的質量之比為多少？參考答案：

292g、146g、71：126MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2解：設跟174gMnO2反應，耗agHCl，被氧化bgHCl，氧化產物與還原產物的質量之比為c，則據題意和有關概念可得：87g146g126g71g174gag還原產物氧化產物∴a=(146×174)/87=292(g)c=71:126MnO2~2HCl（被氧化）87g73g174gｂg∴a=(73×174)/87=146(g)注意：只有一半的氯化氫被氧化第7頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六第二講表示及關系目標1：掌握氧化還原反應的分析表示方法目標2：理解氧化還原反應與四大基本反應的關系第8頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六CuO+H2==================Cu+H2O[注意]１、化合價要劃正確２、線橋的起止要對準化合價有變化的相應元素３、化合價升降數、電子轉移數的計算:化合價升降數＝１個原子的變化價×化合價有變化的原子個數化合價升高總數＝化合價降低總數＝得電子總數＝失電子總數４、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的表示５、注意根據題意要求而進行相關項目的分析表示

+200+1步驟：劃好價→畫雙橋(對準價態變化元素)→析變化→寫四物化合價降低2×1價，得2e-，被還原，還原反應化合價升高1×2價，失2e-，被氧化，氧化反應CuO—氧化劑、H2—還原劑、H2O—氧化產物、Cu—還原產物二、分析表示方法(雙線橋法)第9頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六[練習1]請分析下面反應中的化合價變化、電子轉移情況、被氧化、被還原、反應變化、氧化劑、還原劑CuO+ＣＯ============Cu+ＣＯ２

+2＋２0+４化合價降低2×1價，得2e-，被還原，還原反應化合價升高２×１價，失2e-，被氧化，氧化反應CuO—氧化劑、ＣＯ—還原劑、ＣＯ２—氧化產物、Cu—還原產物二、分析表示方法(雙線橋法)第10頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六[練習2]請分析下面反應中的化合價變化、電子轉移情況、反應變化、氧化劑、還原劑ＭｎＯ２+４ＨＣｌ==ＭｎＣｌ２+２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２

+４－１＋２0化合價降低2×1價，得2e-，還原反應化合價升高１×２價，失2e-，氧化反應ＭｎＯ２—氧化劑、ＨＣｌ—還原劑Ｃｌ２—氧化產物、ＭｎＣｌ２—還原產物二、分析表示方法(雙線橋法)第11頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六[注意]1、線橋的起止2、電子轉移數的計算：

＝１個給電子原子所給電子數×化合價有變化的該原子個數3、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的表示4、與雙線橋法的比較CuO+H2============Cu+H2O2e-+20

0+1步驟：劃好價→畫單橋(給起得止)→析電子轉移數→寫四物CuO—氧化劑、H2—還原劑、H2O—氧化產物、Cu—還原產物二、分析表示方法(單線橋法)第12頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六1、分析下列反應中的化合價變化情況、電子轉移情況、反應情況、氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物2Fe+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO22、標出下列反應的電子轉移情況、氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物H2+Cl2==2HCl4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2化合價降低1×6價，還原反應化合價升高3×２價，氧化反應Cl２—氧化劑、Fe—還原劑FeCl３—氧化產物、還原產物０

０

＋３－１化合價升高4×1價，氧化反應化合價降低2×２價，還原反應O２—氧化劑、S—還原劑SO２—氧化產物、還原產物００

＋4－22e-00+1-1Cl2—氧化劑、H2—還原劑HCl—氧化產物、還原產物44e-+2-10+3-2+4-2O2—氧化劑、FeS2—還原劑Fe2O3、SO2—氧化產物、還原產物二、分析表示方法(隨堂練習)第13頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六請同學們從下列反應中總結出氧化還原反應與四大基本反應的關系：CaO+H2O=Ca(OH)２

2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cl2+2KBr=2KCl+Br2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O三、與四大基本反應的關系第14頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六■寫出符合下列條件的化學方程式，標出電子轉移，指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。1）一種單質還原一種化合物的一種元素：2）一種單質氧化一種化合物的一種元素：3）同一種物質中，一種元素氧化另一種元素.4）一種氧化物還原另一種氧化物H2+CuO=Δ=Cu+H2OO2+2CO=點燃=2CO22KClO3=Δ=2KCl+3O2↑CuO+CO=Δ=Cu+CO22e-氧化劑：CuO還原劑：H2氧化產物：H2O

還原產物：Cu4e-氧化劑：O2

還原劑：CO氧化產物：CO2

還原產物：CO212e-氧化劑、還原劑：KClO3氧化產物：O2

還原產物：KCl2e-氧化劑：CuO還原劑：CO氧化產物：CO2

還原產物：Cu分析表示方法(補充作業)第15頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六第三講強弱比較目標：掌握物質氧化性、還原性強弱的部分比較方法第16頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六四、氧化性、還原性強弱的比較1、金屬活動順序表[方法]K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H/Cu/Hg/Ag/Pt/Au

[注意]特例：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+[練習]下列說法中正確的是[]A、還原性強弱：Fe>Cu>H2B、氧化性強弱：Cu2+>H+>Fe3+

C、得電子越多的物質，氧化性越強

D、奪電子越強的物質，氧化性越強參考答案：D單質還原性漸弱，離子氧化性漸強第17頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六2、非金屬活動順序表[方法]還原性S2->I->（Fe2+）>Br->Cl->OH-[注意]金屬單質的還原性>陰離子的還原性[練習]下列說法中，正確的是[]A、只有單質才有還原性

B、只有最低價的離子才有還原性

C、還原性強弱：S2->Fe2+D、還原性強弱：S2->Fe參考答案：C四、氧化性、還原性強弱的比較第18頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六3、強強弱弱律[方法]同一氧化還原反應中，存在著：氧化性：氧化劑>氧化產物>還原劑還原性：還原劑>還原產物>氧化劑[注意]識別準“四種物質”。[練習]酸性溶液中的還原性順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應中不能實現的是[]A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I-參考答案：CD四、氧化性、還原性強弱的比較第19頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六4、元素周期律[方法]同周期：由左往右，單質氧化性漸強、還原性漸弱

[方法]同一族：由上往下，單質氧化性漸弱、還原性漸強[注意]被比較的性質要是該單質能夠體現出的性質。[例題]已知Na、Mg、Al處于同周期，則它們的還原性由強到弱的順序為：

。參考答案：Na>Mg>Al[練習]已知F2、Cl2、Br2處于同周期，則它們的氧化性由強到弱的順序為：

。參考答案：F2

>Cl2>Br2四、氧化性、還原性強弱的比較第20頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六5、反應條件[方法]反應條件越苛刻，體現的性質越弱[注意]被比較物質要與同一物質反應；被比較的性質要是被比較物質在反應中體現出的性質。[例題]實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應來制取氯氣；用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下也可以制氯氣；歷史上還曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為

.參考答案：KMnO4>MnO2>O2四、氧化性、還原性強弱的比較第21頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六6、反應現象[方法]反應現象越劇烈，體現的性質越強[注意]被比較物質要與同一物質反應；被比較的性質要是被比較物質在反應中體現出的性質。[例題]已知：Na與冷水劇烈反應生成NaOH和H2，Mg與熱水可反應生成Mg(OH)2和H2。比較以上兩個反應，可以認為Na、Mg的

性質從強到弱的順序為

.參考答案：氧化性；Na

>Mg四、氧化性、還原性強弱的比較第22頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六氧化性、還原性強弱的比較(補充作業)1、下列有關性質比較中，正確的是[]A、還原性Fe3+>Cu2+B、氧化性Cu2+>Fe3+C、還原性S>I2>Br2

D、氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、請根據A+B2-=A2-+B，B+D2-=B2-+D推出氧化性

>

>

，還原性

>

>

。3、請用元素周期律判斷O2與S的氧化性強弱

>

。4、請推測Na、Al分別與水反應的條件哪個更苛刻？5、請用元素周期律推出F2、Cl2的氧化性強弱

>

。已知它們都能與水反應，則

反應會更劇烈。第23頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六第四講六條規律目標：理解、掌握氧化還原反應中的六條規律第24頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六五、有關規律（對立并存律）[規律]氧化還原反應中，氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化反應與還原反應、氧化產物與還原產物、化合價的升與降、電子的得與失等既相互對立又同時并存于同一個氧化還原反應之中。[應用]判斷某個氧化還原反應是否正確或推測反應。[注意]在同一個氧化還原反應中才有此規律[例題]請判斷Cl2+H2O—HClO反應是否正確？[參答]錯誤。因為只有化合價升高，沒有化合價降低。[練習]請推測Cl2+KBr—Br2+？反應中的另一種產物。[參答]KCl第25頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六五、有關規律（性質表現律）[規律]①從原子的最外層電子來看：＜4e-，只體現還原性；＞4e-，易體現氧化性而難體現還原性；＝4e-，既難體現氧化性，也難體現還原性。②從元素所處的化合價來看：最低價者，只有還原性；最高價者，只有氧化性；中間價者，既有氧化性，也有還原性。[應用]推測物質或微粒表現何種性質[注意]只能分析體現何種性，而不能比較強弱。[例題]H2O既可作氧化劑，又可作還原劑的說法正確嗎?[參答]正確。H處于最高價，O處于最低價。如水的電解反應[練習]下列說法正確的是()A、Fe只能作還原劑B、H2O既可作氧化劑，又可作還原劑C、CO2既有氧化性又有還原性D、H+的氧化性比Cu2+強[參答]AB。注意C選項僅從理論上看是正確的，但是事實上還沒有哪一個反應讓CO2中的-2價O體現出還原性，故不選。第26頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六五、有關規律（電子相等律）[規律]在同一個氧化還原反應中，化合價升高總數=化合價降低總數；得電子總數=失電子總數。[應用]巧解氧化還原反應計算題、配平氧化還原反應方程式。[注意]在同一個氧化還原反應中才存在此規律。[例題]120個Na2SO3分子恰好與40個K2Cr2O7分子完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價為_____價。[參答]

↑(6-4)×120=

↓(6-x)×40×2

解得x=3[練習]由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為2～6。配平下述化學方程式：

Na2Sx+

NaClO+

NaOH=

Na2SO4+

NaCl+

H2O。若某多硫化鈉在反應中消耗的NaClO與NaOH的物質的量之比為2:1，試從求得的x值寫出該多硫化鈉的化學式________。[參答]1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O↑(6+2/x)×x×1↓2×(3x+1)(3x+1):(2x-2)=2:1→x=5→

Na2S5

第27頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六五、有關規律（強強弱弱律）[規律]在同一個氧化還原反應中，存在著：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。[應用]推測氧化劑與氧化產物、還原劑與還原產物的性質強弱[注意]識別準“四種物質”。[例題]請指出Fe+CuCl2=FeCl2+Cu反應中有關物質的氧化性、還原性的強弱。[參答]氧化性：CuCl2

>FeCl2

還原性：Fe>Cu[練習]請分析2Fe3++Cu=2Fe2++Cu反應能否實現？[參答]因為據金屬活動順序表可知：氧化性Fe3+>Fe2+，

還原性Fe>Cu，而利用強強弱弱規律對該反應分析所得出的氧化性、還原性強弱順序與之相同，故該反應能夠發生。第28頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六五、有關規律（先強后弱律）[規律]當一種氧化劑遇多種還原劑時，先氧化還原性強的，后氧化還原性弱的；當一種還原劑遇多種氧化劑時，先還原氧化性強的，后還原氧化性弱的。[應用]推測“一劑遇多劑”的反應情形。[注意]此規律只適用于定性，而不適用于定量。[例題]將一小顆鐵釘放置于均足量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，其現象任何？[參答]因氧化性Fe3+>Cu2+，故應該是足量的FeCl3先將鐵釘完全氧化而生成FeCl2，所以其現象是鐵釘溶解，溶液由墨綠色變成淺綠色。[練習]將少量Cl2通入均足量的Na2S、NaBr的混合溶液中，觀察到的現象如何？[參答]有淺黃色沉淀生成。第29頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六五、有關規律（價態歸中律）[規律]同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，產物價態居于二者之間，且高價對高價，低價對低價。[應用]判斷歸中反應的反應原理及確定電子轉移數。[注意]“高對高、低對低”；與歧化反應的區別[例題]已知KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O，則該反應中的氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物的質量之比各為多少？[參答]1：55：1[練習]3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O反應中的氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物的質量之比各為多少？[參答]2：11：2第30頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六有關規律(補充作業)1、反應S+KOH→K2S+H2O成立嗎？為什么？2、下列說法中，不正確的是[]A、Cu只有還原性B、H2O既有氧化性又有還原性C、Fe3+只有氧化性D、CO2既有氧化性又有還原性3、R2O8n-

在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-而自己變為RO42-，又知該變化中的氧化劑與還原劑的個數比為5:2，則n為[]A、0B、1C、2D、34、已知X2、Y2、Z2、W2

的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2

，則下列氧化還原反應能發生的是[]A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2

C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z25、分析少量Fe投入均足量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中的現象。6、2K2S+K2SO3+3H2SO4=K2SO4+3S↓+3H2O反應中的氧化產物與還原產物的質量之比為

。

第31頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六第五講方程式配平目標：掌握氧化還原反應方程式的配平第32頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六1、直接配平[方法]劃好價→列變化→求倍數→配系數（先用相等律配四物后用守恒律配它物）[例題]MnO2+HCl

—MnCl2+Cl2↑+H2O

[練習]①

H2+Fe2O3—Fe+H2O②

CO+Fe2O3—Fe+CO2六、氧化還原反應方程式的配平↓2+4

-1+2

0↑1×1×2121↑20

+3

0+1

↓6×3×1312↑2+2

+3

0+4↓6×3×1312331242第33頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六2、添加配平[方法]根據相等律，利用化合價升降法配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物→根據質量守恒定律，利用觀察法推出需要添加的物質并配平之[例題]

KClO3+HCl—KCl+ClO2+Cl2↑+_______[練習]①MnO2+HCl—MnCl2+Cl2↑+_______②H2S+H2SO4—S↓+SO2↑+_______③KClO3+KCl+_______—K2SO4+Cl2↑+H2O六、氧化還原反應方程式的配平↑2+5

-1

-1

+40↓1×1×22122244H/2O2H2O2↑1+4

-1

+2

0↓2×2×1111244H/2O2H2O2↑2-2

+6

0

+4↓1×12×111114H/2O2H2O↑1+5

-1

0↓5×5×11/23155/23SO42-/?H3H2SO433第34頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六1、請配平下列化學方程式①__Cu+__HNO3(稀)=__Cu(NO3)2+__NO↑+__H2O②__C+__H2SO4(濃)=__CO2↑+__SO2↑__H2O③__Cl2+__NaOH=__NaCl+__NaClO+__H2O2、請添加配平下列化學方程式①__Cu+__H2SO4(濃)=__CuSO4+__SO2↑_______②__Cu+__HNO3(濃)=__Cu(NO3)2+__NO2↑+_______③__KIO3+__KI+_______=__K2SO4+__I2+__H2O[參答]1、①3，8，3，2，4

②1，2，1，2，2③1，2，1，1，12、①1，2，1，1，2H2O

②1，4，1，2，2H2O

③1，5，3H2SO4，3，3，3氧化還原反應方程式配平(補充作業)第35頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六第六講復習訓練目標：理順有關知識體系目標：掌握有關習題解答第36頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六七、氧化還原反應知識體系歸納氧化還原反應知識線索知識要點基本概念氧化劑→氧化性→得電子→化合價降低→被還原→還原反應→還原產物還原劑→還原性→失電子→化合價升高→被氧化→氧化反應→氧化產物判斷標準有化合價升降反應實質電子轉移（得失或偏移）分析表示單線橋法雙線橋法基本關系與四大基本反應的規律強弱比較金屬活動順序非金屬活動順序強強弱弱規律元素周期律反應條件反應現象六條規律對立并存律性質表現律電子相等律強強弱弱律先強后弱律價態歸中律方程配平劃好價→列變化→求倍數→配系數[先用相等律配平氧化還原物系數][后用守恒律配平反應物質的系數]第37頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六1、氧化還原反應的實質是[]，氧化還原反應的特征是[]A）元素是否有電子轉移B）是否有化合價的改變C）是否有氧元素參加D）是否是化合反應或分解反應AB八、氧化還原反應習題訓練2、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是[]A、3CuS+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD、ICl+H2O==HIO+HCl3、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是[]A）CO→CO2B）Fe3+→Fe2+C）SO2→H2SO3D）Cl-→AgClDA第38頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六4、下列變化中，同種元素價態變化與反應3NO2+H2O==2HNO3+NO屬于同一類型的是[]A、2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓B、2NH4Cl+6HCl+K2CrO7==2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC、3Br2+6NaOH==NaBrO3+5NaBr+3H2OD、5H2S+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2OC八、氧化還原反應習題訓練5、根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是[]H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A）H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB）I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC）Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD）NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A第39頁，共42頁，2023年，2月20日，星期六6、已知有下列氧化還原反應：①2NaBrO3+Cl2==Br2+2NaClO3

②HClO3+5HCl==3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+