【必知】初中化學重點難點

常見物質的化學式

單質

氫氣氮氣He氧氣0氮氣碳（石墨、金剛石）C

H22N2

然氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg

硫S氯氣C12鉀K氮氣Ar紅磷、白磷P

鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg

氯氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb

低氣XeBa粕Pt金Au鈣Ca

硒Se碘12臭氧03

化合物

氧化物

水過氧化氫HO一氧化碳CO二氧化碳co

H2O222

一氧化氮NO二氧化氮氧化鈉NaO氧化鎂MgO

NO22

氧化鋁A12O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2

三氧化硫so3二氧化氯C1O2氧化鈣CaO二氧化鎰MnCh

氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2Oj四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO

氧化銀AgO氧化汞HgO一氧化二氮

2N2O

酸

硝酸鹽酸HC1硫酸H2so4亞硫酸HSO

HNO323

碳酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2s乙酸（醋酸）CH3COOH

堿

氨水氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化專貝Ba(OH)

NH3?H2O2

氫氧化鈣Ca(OH)氫氧化鎂Mg(OH)氫氧化鋁A1(OH)氫氧化銅

223CU(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

鹽

22

NO3-CVSO4'CO3'

+NHNO硝酸錢NHC1氯化筱(NH)2SO硫酸錢(NH)CO碳酸錢

NH443444423

K+

KNO3硝酸鉀KCI氯化鉀K2SO4硫酸鉀K2CO3碳酸鉀

Na-

NaNO3硝酸鈉NaCl氯化鈉Na2sO4硫酸鈉Na2cOR碳酸鈉

Ba?+

Ba(NOj)2硝酸鐵BaCl2氯化鐵BaSC)4硫酸鐵BaCOa碳酸鋼

Ca2+

Ca(NO3)2硝酸鈣CaCl2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣

Mg2+

Mg(NO3)2硝酸鎂MgCl2氯化鎂MgSO4硫酸鎂MgCO3碳酸鎂

A產

A1(NO3)3硝酸鋁A1C13氯化鋁A12(SO4)3硫酸鋁

Zn2+

Zn(NO3)2硝酸鋅ZnCl2氯化鋅ZnSC)4硫酸鋅ZnCC)3碳酸鋅

硝酸亞

Fe2+Fe(NO)2FeCl氯化亞鐵FeSO硫酸亞鐵FeCO碳酸亞鐵

3鐵243

Fe"

Fe(NO3)3硝酸鐵FeCl3氯化鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵

Cu2+

CU(NO3)2硝酸銅CuCl2氯化銅CuSO4硫酸銅

Ag*

AgNO3硝酸銀AgCl氯化銀Ag2SC)4硫酸銀Ag2co3碳酸銀

高鎰酸鉀氯酸鉀鐳酸鉀

KMnO4KC103KzMnOd

碳酸氫鈣硫酸銅晶體碳酸鈉晶體

Ca(HCO3)2CuSO4?5H2ONa2cO3?IOH20

碳酸氫錢NH4HCO3磷酸鈣Ca3（PC）4）2磷酸二氫鈣Ca(H2Po4)2

碳酸氫鈉亞硝酸鈉磷酸二氫錢

NaHCO3NaNO2NH4H2Po4

磷酸氫二核羥基磷酸鈣)(

(NH4)2HPO4Cal0(PO46OH)2

有機物

甲烷CH4乙醇（酒精）C2H50H乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉?HioOs%

葡萄糖C6HI2O6蔗糖G2H22。11尿素CO(NH2)2

其他：氨氣N&

常見物質的俗名

名稱俗名化學式名稱俗名化學式

碳酸鈉蘇打、純堿Na2cO3氧化鈣生石灰CaO

碳酸鈉晶體天然堿、石堿、□堿Na2co310H2。固體二氧化碳干冰CO2

碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣co和H2

氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽磯、藍磯CuSO4-5H2O

氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣CH4

常見的化學方程式

化合反應

?紅磷在空氣中燃燒，產生白煙：4P+5O23=2P2O5

白磷自燃：4P+5O2=2P2O5

?木炭充分燃燒：C+O2^=CO2

?木炭不充分燃燒：2c+。2座暨2co

?硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O23=SO2

?鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=SFe3O4

?鋁在氧氣中燃燒：4A1+3O?望=2AbO3

鋁不易生銹的原因：4A1+3O2=2A12O3

?鎂在空氣中燃燒：2Mg+Ch里=2Mg0

?銅在空氣中加熱：2CU+O2=^=2CUO

?氫氣在氧氣中燃燒：2H2+02望=2比0

?一氧化碳燃燒：2co+0?整=2CC>2

?將C02變成CO：C+CO2^S=2C0

?二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

?用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

?向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

?氫氣在氯氣中燃燒：H2+CI2=?2HCI

鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=^=2NaCI

鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2型MgsNz（注意氮元素的化合價）

上面三個化學方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。

分解反應

?汞在空氣中加熱：2Hg+O2=^=2HgO

?氧化汞加強熱：2HgO^=2Hg+O2T

?分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2H，O，Mnd2H，O+O，T

加熱高鋸酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2KMnO4△K,MnO4+MnCb+O，T

加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2KC1O3警2KCl+3ChT

分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學的觀念，是三種方案中最安全、最節約資源的一種。

?電解水生成氫氣和氧氣：2H2。善2H2什。2上

?工業制取生石灰和CO?的反應原理：CaCCh星呈CaO+CO2f

?干粉滅火器的反應原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2T

?堿式碳酸銅受熱分解：CU2（OH）2CO3=^=2CuO+H2O+CO2t

?過氧化氫溶液不穩定，發生分解：2H2。2=2比0+02t

?碳酸不穩定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2t

?碳鏤（碳酸氫錢）“消失”并發出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3t+CO2t+H20

?石筍、鐘孚L石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCO3j,+CO2T+H2O

置換反應

?氫氣還原氧化銅：H2+CUO=^=CU+H2O

?木炭還原氧化銅：C+2CuO且婆=2Cu+CO2T

?木炭還原氧化鐵：3c+2Fe20.3^3co2T

?水煤氣的形成：C+H2O^H2+CO（注意沒有氣體生成符號t）

?實驗室制取氫氣的反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

?金屬與稀鹽酸的反應

■2X+2HC1=2XC1+H2t（X是+1價的金屬，包括K、Na）

■X+2HCl=XCb+H2T（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

■2Al+6HCl=2AlCb+3H2T

?金屬與稀硫酸的反應

■2X+H2so4=X2SC>4+H2t（X是+1價的金屬，包括K、Na）

■X+H2sC）4=XSO4+H2T（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

■2A1+3H2sO4=A12（SC）4）3+3H2T

?金屬與鹽溶液的反應

■鎂

?3Mg+2AlCl3=3MgCI2+2Al

3Mg+Al2（SO4）3=3MgSO4+2Al

3Mg+2Al（NO3）3=3Mg（NO3）2+2Al

?Mg+XC12=MgCk+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）

?Mg+XS04=MgSCU+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）

?Mg+X（NC>3）2=Mg（NO3）2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）

?Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag

■鋁

?2Al+3XC12=2AlCb+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）

?2A1+3XSO4=A12（SC）4）3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）

?2A1+3X（NO3）2=2A1（NC）3）3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）

?Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

■鋅

?Zn+XC12=ZnCb+X(X是+2價的金屬，包括Fe、Cu)

?Zn+XSC>4=ZnSO4+X(X是+2價的金屬，包括Fe、Cu)

?Zn+X(NO3)2=Zn(NC>3)2+X(X是+2價的金屬，包括Fe、Cu)

?Zn+2AgNO3=Zn(NC)3)2+2Ag

■鐵

?Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

?Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

?Fe+Cu(NC)3)3=Fe(NO3)3+Cu

?Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

■銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

■K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應，它們與鹽溶液反應時，會先和水反應生成對應的臧，然后再

和鹽溶液反應。如：2Na+2HzO=2NaOH+H2TNaOH+CuSO4=Na2sO,+Cu(OH)zJ

?鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+COz豆暨2MgO+C

?水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應：3Fe+4H2。尾遢FesCVMHz(注意沒有氣體生成符號T)

復分解反應

?NaOH溶液與稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

?NaOH溶液與稀硫酸反應：2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2。

?Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4X+2H2O

?用胃舒平(氫氧化鋁)中和過多的胃酸：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

?用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

?用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

?稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

?稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

?稀鹽酸與氧化銅反應：CUO+2HC1=CUC12+H2O

?稀硫酸與氧化銅反應(制取CuSC)4)：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

?提示：CaO、Na20sK20>BaO可以直接和酸反應。

?實驗室制取CO2的反應原理：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

?鹽酸與水垢中的主要成分發生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f

?實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2?

?泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

?誤食碳酸鋼后發生中毒的原因：BaCO3+2HCI=BaC12+H2O+CO2T

?用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

?硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl；

?領鹽與稀硫酸反應：

Ba(NOj)2+H2S04=2HN03+BaS041BaCb+H2so4=2HCl+BaSC)4IBaCOs+H2so產BaSO,J+H2O+CO2T

?硫酸和堿式碳酸銅反應：CU2(OH)2C03+2H2S04=2CUS04+2H20+C02T

?工業制取燒堿：Ca(0H)2+Na2co3=2NaOH+CaCO3j

?氯化鏤與氫氧化鈉溶液反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH.4+H2O

?硫酸鍍與氫氧化鈉溶液反應：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3t+2H2O

?將熟石灰與氯化鉉兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2H,0

?將熟石灰與硫酸鉉兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SC)4+Ca(OH)2=CaSC)4+2NH3t+2H2O

?生成藍色沉淀的反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4(參加反應的堿只能是四大強堿)

?生成紅褐色沉淀的反應：FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCI(參加反應的堿只能是四大強盛)

?生成白色沉淀的反應：MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCI(生成物只能是弱堿)

?生成白色沉淀的反應：MgS04+Ba(OH)2=Mg(OH)21+BaS041(硫酸鹽與氫氧化領反應)

?生成藍白沉淀的反應：CuS04+Ba(0H)2=Cu(0H)2，+BaS0“J

?生成紅白沉淀的反應：Fe2(S04)3+3Ba(0H)2=2Fe(0H)3J+3BaS0\

?配制波爾多液時發生的反應：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2J,

?誤食BaCCh或BaCk發生中毒之后，要服用瀉鹽(MgSOQ解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4i

?其他常見的反應：

■NaCI+AgNO3=NaNO3+AgClJ.

■CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCO3I(CaCl2可以換成Ca(NO3)2,Na2CO3可以換成K2CO3)

■BaCb+Na2co3=2NaCl+BaCC)3I(BaCk可以換成Ba(NC>3)2，Na2co3可以換成K2cO3)

■BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4I(BaCb可以換成Ba(NC>3)2，Na2sO4可以換成K2SO4)

?證明NaOH變質的三種方法：

■Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

■Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3l

■Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO31

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3i

?證明NaOH部分變質(先用下面的方法除去Na2c。3,然后向溶液中滴加酚猷，如果溶液變紅說明NaOH

部分變質):

■Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO31

■Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3X

?證明Ca(OH)2變質的方法：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

?證明Ca(0H)2部分變質的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下方法做)

■證明Ca(0H)2變質：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

■證明還有.Ca(0H)2存在：Ca(OH)2+2NH4cl=CaC12+2H2O+2NH3t

?證明CaO部分變質的方法(取三份相同的樣品，分別按以下方法做)：

■證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2

■證明CaCCh的存在：CaC03+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

■證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl-CaC12+2H2O+2NH3t

非基本類型

?一氧化碳還原氧化銅(檢驗一氧化碳的反應原理)：CO+CuO^=Cu+CO2

?一氧化碳還原氧化鐵(用赤鐵礦煉竹、高爐煉鐵的反應原理)：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2

?一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeO■通Fe+CCh

?一氧化碳還原四氧化三鐵(用磁鐵礦煉鐵)：4CO+Fe3O4-3Fe+4CO2

?黑火藥點燃爆炸：S+2KN03+3C電暨KzS+N2T+3C02T

?甲烷充分燃燒：CH4+2O2=&CO2+2H2O

?甲烷不充分燃燒：2cH,+3。2至蹙2C0+4H2。

?乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O2^B2CO2+3H2O

?乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O2至蹙2C0+3H2。

?二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca（0H）2固體變質的原因）：Ca（OH）2+CO2=CaCO.4+H2O

?用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

?用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

?NaOH溶液與SO3反應：2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

?葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O2-^6CO2+6H2O

常見反應的現象

化學方程式反應現象備注

①木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅熱木炭的卅煙鉗伸

C+O2^^CO2

焰；在氧氣中燃燒時發出白光入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入

②放熱

③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應加入少量

S+O2=^MSO2

中燃燒發出藍紫色火焰NaOH溶液以吸收有毒的SO,

②放熱

③生成有刺激性氣味的氣體

①產生大量白煙①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以

4P+5O2=^^2P2O5

②放熱可以用來測定空氣中氧氣的含量。

②應用：發令槍

①發出淡藍色火焰（如果不純，還會發出①點燃氧氣之前必須驗純；

2H2+0?=^整2H?O

尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料

水硫酸銅變藍的液體

①劇烈燃燒，火星四射①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲

3Fe+2C)2啟邂:Fe-Q"

②放熱表面的雜質。

③生成一種黑色固體②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸

面積。

③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的

溫度達到著火點。

④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為

了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲

反應。

⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細

鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧

氣與細鐵絲反應。

⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是

為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。

①發出耀眼的白光①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。

4A1+3O2^^=2A12O3

②放熱②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其

③生成白色固體表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧

化.

①發出耀眼的白光①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜

2Mg+O八、'鄧2MgO

2②放熱②應用：信號彈

③生成白色固體

紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣

2CU+O2=^=2CUO

銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實驗中反應之一

2Hg+O2=^=2HgO

①發出藍色火焰①C0有毒！

2CO+O2^^2CO2

②放熱②點燃前要驗純

③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣③應用：煤氣

體

紅色固體逐漸變成銀白色液體，并拉瓦錫實驗中反應之一

2HgO=^=2Hg+O2t

生成能使帶火星的木條復燃的氣體

①火焰發出白光；②放熱；③生成

石蠟+氧氣型二氧化

能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④

碳+水生成能使無水硫酸銅變藍的液體

①發出明亮的藍色火焰；②放熱；①點燃前要驗純

CH4+2O2總超CO2+2H2O

③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣②應用：天然氣

體；④生成能使無水硫酸銅變藍的

液體

Ca(OH)2+CO2=CaCO31澄清的石灰水變渾濁應用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳

+H2O

①通電后，電極上有氣泡產生。通①通電時，必須使用直流電。

2H2O屬曳2H2t+0t

2電一段時間后，兩個試管內匯集了②預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，

一些氣體，與正、負極相連的試管可以增強水的導電性。

內的氣體體積比約為1：2,質量比③氣體的體積比往往不是1:2,原因是：氧氣比氫

約為8：1。氣更易溶于水。

②與正極相連的試管內的氣體可以

使帶火星的木條復燃；與負極相連

的試管內的氣體移近火焰時，氣體

能夠燃燒，火焰呈淡藍色。

產生大量氣泡，生成能使帶火星木應用：實驗室制取氧氣

2H2O2^^2H2O+O2t

條復燃的氣體

①綠色固體逐漸變成黑色；②生成

CuaQH)2co3=2Cu0+能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③

H2O+CO2t生成能使無水硫酸銅變藍的液體

①黑色粉末逐漸變成紅色氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”

H+CUO=^=CU+HO

22②生成能使無水硫酸銅變藍的液體

H2O+CO2=H2cO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變證明二氧化碳與水反應生成碳酸

紅

Fe+CuSC)4=Cu+FeSO4①鐵釘表面附著一層紅色物質可以用來驗證質量守恒定律

②溶液由藍色逐漸變成淺綠色。

①黑色粉末逐漸變成紅色①加熱時酒精燈上要加網罩，是為了：使火焰集

C+2Cu0=S星2Cu+CO2T

②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣中并提高溫度

體②反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁

③配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已

經還原的銅被氧氣重新氧化

④實驗完畢后要先移出導氣管，后熄滅酒精燈

①黑色粉末逐漸變成紅色①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：

CO+CuO=^=Cu+CO2

②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的

體混合氣體引起爆炸。

②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：

防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化

③因為一氧化碳有劇毒，隨意排放還會造成空氣

污染，所以必須進行尾氣處理（方法是在裝置末

尾的導氣口處放一只燃著的酒精燈）

3CO+Fe2O3型些2Fe+3①紅色粉末逐漸變成黑色①鐵粉是黑色的

②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”

CO2

體

①金屬逐漸溶解消失；②產生大量①在金屬活動性順序表中排在后面的金屬不與

Mg+2HCl=MgCl2+H2tH

氣泡；③放熱酸反應

①金屬逐漸溶解消失；②產生大量②如果有Fe參加反應，要注意生成的Fe的化合

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

氣泡價是+2價，并且溶液顏色會發生變化

①金屬逐漸溶解消失；②產生（大

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

量）氣泡；③溶液由無色逐漸變成

淺綠色

金屬表面附著一層銀白色固體（

Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnFe如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化

Mg+FeCk=MgCb+Fe是黑色的，Cu是紅色的）

(金屬與鹽溶液發生反應)

鐵銹逐漸溶解消失稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹

Fe2O3-^HCl=2FeC13+3H2O

Fe2C)3+3H2so4=Fe2(SC)4)3溶液由無色逐漸變成黃色稀鹽酸除鐵銹的效果比較好

+3H2O

黑色粉末逐漸溶解消失第二個反應是制取硫酸銅的反應原理

CUO+2HCI=CUC12+H2O

CuO+H2so4=CUSO4+H2O溶液由無色逐漸變成藍色

沒有明顯現象（但是這個反應放熱）強酸和強堿反應時一般要借助指示劑

HCl+NaOH=NaCl+H2O

NHjCl+NaOH=NaCl+NH3T生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍

色的氣體（生成具有刺激性氣味的

+H20

氣體）

生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍檢驗NHJ的反應原理

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2

色的氣體（生成具有刺激性氣味的

+2N%t+2H2O

氣體）

Ca(0H)2+Na2co3=2NaOH生成白色沉淀工業制取燒堿的反應原理

+CaCO31

描述實驗現象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據生成物的化學性質來描述生成物。

常見物質的顏色、氣味

固體

?紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵FezCh、氧化汞HgO

?紅褐色：氫氧化鐵Fe（OH）3

?黃色：金Au、硫S

?綠色：堿式碳酸銅CU2（OH）2CO3

?紫黑色：高銃酸鉀晶體KMnO4

?淡藍色：固態氧

?藍色：氫氧化銅CU（0H）2、硫酸銅晶體C11SO4?5叢0

?銀白色：大多數金屬（鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg……）

?黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化鋅M11O2、四氧化三鐵FesCU、氧化亞鐵FeO等

?深灰色：石墨C

?灰白色：大多數磷肥

?無色：金剛石C、干冰CO?、冰H2O

?白色：除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。

?有刺激性氣味的固體：碳酸氫錢NH4HCO3

液體

?淡藍色：液態氧。2

?藍色：含有十的溶液

?淺綠色：含有Fe2+的溶液

?黃色：含有Fe3+的溶液

?銀白色：汞Hg

?我們學過的大多數液體都是無色的。

?有特殊氣味的液體：乙醇C2H5OH

?有刺激性氣味的液體：醋酸CH3co0H

氣體

?紅棕色氣體：二氧化氮NO2

?有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HC1、氨氣NH3、二氧化硫S02、二氧化氮NO?等

?有刺激性氣味的氣體：氯化氫HC1、氨氣N%、二氧化硫SO?、二氧化氮NO?等

?我們學過的大多數氣體都是無色無味的。

?計入空氣污染指數的項目：二氧化硫S02、一氧化碳CO、二氧化氮NO?、可吸入顆粒物和臭氧。3等

?能產生溫室效應的氣體：二氧化碳C02、臭氧。3、甲烷CH4、氟氯代烷等

多功能瓶

下面是多功能瓶的常見用途：

一、洗氣瓶（圖①）

多功能瓶作為洗氣瓶來使用時，氣體要從長導管進入，從短導管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體（如二

氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質（如HC1氣體

等）

?檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。

?干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體。

?吸收氣體或除去氣體中的雜質：

①對于SO2、CC>2等氣體，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca（0H）2溶液，因為Ca（0H）2微溶于水）

②對于混在C02中的HC1氣體，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCC)3溶液來吸收。

③Cl2可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空氣取氣瓶(圖②)

使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度(組成氣體的分子的相對分子質量大于29),并且氣體不與空

氣中的成分反應。

規則：長管進，短管出。

常見實例：CO?、Cb、NO2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。

如Cb可以用②裝置收集，再用①裝置進行尾氣處理。

三、向下排空氣取氣瓶

使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度(組成氣體的分子的相對分子質量小于29),并且氣體不與空

氣中的成分反應。

規則：短管進，長管出。

常見實例：H2>NH,

四、排水集氣瓶

使用條件：①氣體不溶或難溶于水；②氣體不與水反應；(③對于部分氣體來說，密度與空氣密度接近,

無法用排空氣法收集。)

規則：短管進，長管出。

常見實例：。2、H2,NO

五、排水量氣瓶

使用條件：同"四”

規則：短管進，長管出。

如果忽略導管內的水，量筒內水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。

除雜

?除雜的原則：①主要成分的質量不能減少(可以增多)；②除雜時不能引進新的雜質。

?除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒(C+O2堂暨CO2)。

?除去CO中的CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液

(Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O和2NaOH+CC)2=Na2cO3+H2O)。

?除去CO2中的co：使混合氣體通過灼熱的善化銅(CO+CUO=A=CU+CO2)。

?除去CaO中的CaCC>3：高溫煨燒(CaCCh且星CaO+CChf)

【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca(OH)2。

?除去大理石中的雜質：

①高溫煨燒大理石或石灰石(CaCO3-CaO+CO2T)；

②將反應后的固體放入足量的水中，使其充分溶解(CaO+H2O=Ca(OH)2),過濾；

③通入適量的二氧化碳(Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O);

④過濾。

【注意】如果雜質很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來，然后通過反應再變回

來。

?除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁鐵反復吸引。

化學方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。

【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。

?除去FeSCU溶液中的CuSO#①加入鐵粉（鐵絲）；②過濾。

?除去可溶物中的不溶物：①溶解；②過濾；③蒸發結晶。

?除去不溶物中的可溶物：①溶解；②過濾。

?將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發溶劑結晶法。

?在溶液中，雜質有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。

鑒定

?氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

?氫氣：點燃，氣體會發出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出"噗''聲；如果氣

體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

?鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水（CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O）

如果要鑒定多種物質，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。

?鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是C02。

?鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產生的氣體能使澄清的石灰水

變渾濁，說明氣體是co。

?三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuSO4,再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒！）

H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。

co：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。

CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。

【注意】不可以根據氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。

?鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。

?鑒定C「：先加入AgNCh溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有

?鑒定SCUL先加入Ba（NC）3）2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO4"

2

?鑒定co3-：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有

2

CO3-O

?鑒定HCO/：同上。

?鑒定CR+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有C-十。

?鑒定Fe"：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。

?鑒定H+：

①借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7,說明含有H：

②加入碳酸鹽（如CaCCh）,將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含

有H+。

③加入活潑金屬，如果金屬表面產生氣泡，并且產生一種可燃性氣體（點燃之后安靜燃燒，發出淡

藍色火焰。如果氣體不純，會發出尖銳的爆鳴聲），說明含有H+。

④加入FezCh（鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。

⑤加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2,溶液的顏色還會發生

變化），說明含有H+。

?鑒定0H：

①借助石蕊、酚醐或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酚變紅或用pH試紙測出的pH值大于7.說明含

有0H%

②加入C11SO4,如果出現藍色沉淀，說明含有0H。

③加入Fe2（SC）4）3，如果出現紅褐色沉淀，說明含有0H%

④可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。

?鑒定NH4+：以