2020年江蘇省鹽城市射陽實驗中學中考化學一模試卷一、選擇題（共15小題，滿分30分）1．（2分）下列物質屬于純凈物的是（）A．純凈的鹽酸 B．冰水混合物 C．鋁合金 D．凈化后的空氣2．（2分）下列變化中屬于物理變化的是（）A．潮濕的衣服經太陽曬干了 B．銅在潮濕的空氣中有綠色物質生成 C．花生米霉變了 D．銀白色的鎂條在空氣中慢慢失去光澤3．（2分）下列實驗操作正確的是（）A．測定溶液pH B．配制溶液 C．稱量固體 D．稀釋濃硫酸4．（2分）在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性轉化為中性，且不混入其它雜質，應選用的試劑是（）A．澄清石灰水 B．氧化鈉 C．石灰石粉末 D．生石灰粉末5．（2分）硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會導致河流水質酸化，加入下列物質不能解決問題的是（）A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CaO D．BaCl26．（2分）下列各組物質間能發生化學反應的是（）A．銀和稀鹽酸 B．氧化銅和稀硫酸 C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．稀硫酸和氯化鈉溶液7．（2分）小紅同學為探究X、Y、Z三種金屬（都不是Ag）的活動性順序，做了如下實驗：（1）把X和Y分別放入稀H2SO4中，X溶解并產生H2，Y不反應（2）把Y和Z分別放入AgNO3溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z沒有變化根據以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（）A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞H＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z8．（2分）下列選項中括號內物質為雜質，右邊為除雜試劑，其中不合理的是（）A．氯化鈉固體（碳酸鈣）水 B．氧氣（水蒸氣）濃硫酸 C．硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）鐵粉 D．一氧化碳（二氧化碳）灼熱的氧化銅9．（2分）小亮同學實驗中測得的下列數據中，不合理的是（）A．用pH試紙測得某溶液的pH為10.3 B．用10mL量筒量取8.0mL氯化鈉溶液 C．用托盤天平稱得某固體樣品的質量為8.5g D．用體溫計測得自己的體溫為37.0℃10．（2分）下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（）A．金剛石硬度大，可制造鉆頭 B．氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣 C．銅有良好的導電性，可制作導線 D．氫氧化鈉具有堿性，常用于改良酸性土壤11．（2分）下列常見物質的pH大于7的是（）A．食醋 B．食鹽水 C．氨水 D．檸檬水12．（2分）下列實驗操作、現象或變化、結論對應關系正確的是（）選項實驗操作現象或變化結論A取少量井水，加入適量肥皂水，振蕩產生大量浮渣井水為硬水B稱量鎂條在空氣中燃燒前后質量質量減少不遵循質量守恒定律C向盛有NaOH溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液溶液變紅色NaOH溶液沒有變質D將無色氣體通入裝有CuO粉末的玻璃管一段時間后，加熱黑色固體變紅無色氣體一定為H2A．A B．B C．C D．D13．（2分）按下列裝置實驗，不能達到對應目的是（）A．收集H2 B．O2驗滿 C．D配制20%的Ca（OH）2溶液 除去CO中的CO214．（2分）下列物質沾在試管內壁上，用鹽酸不能洗去的是（）A．做H2還原CuO實驗留下的紅色固體 B．碳酸鈣受熱分解后殘留的白色粉末 C．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應留下的藍色固體 D．鐵釘銹蝕形成的銹斑15．（2分）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．甲中碳、氫元素質量比為3：8 B．乙和丙的元素組成相同 C．44g甲完全燃燒至少需160g乙 D．生成的丙與丁的分子個數比為1：1三、解答題（共6小題，滿分40分）16．（3分）如圖是某奶制品標簽。請回答：（1）“鈉”指的是（填“單質”或“原子”或“元素”）。（2）蛋白質、脂肪屬于（填“無機物”或“有機物”）。（3）人體每日必須攝入足量的鈣，幼兒及青少年缺鈣會患（填字母）和發育不良。A．大脖子病B．佝僂病C．貧血D．夜盲癥17．（7分）近年比較流行的“自熱火鍋”給人們生活帶來方便。“自熱火鍋”主要由料包和發熱包（主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉等）組成，食用方法如圖1所示。請回答：（1）發熱包發熱的原理是生石灰與水反應放熱。生石灰的化學式為。（2）焙燒硅藻土、活性炭都有的結構，能起到吸附作用。（3）“自熱火鍋”的內、外盒由聚丙烯塑料材質制成，隨意丟棄會帶來問題，聚丙烯塑料屬于（填字母）。A．金屬材料B．有機合成材料C．復合材料（4）利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉化過程如圖2。①Ⅰ中除鐵銹的化學方程式為。②Ⅱ中反應屬于基本反應類型中的。18．（7分）如圖所示是三種物質的溶解度曲線。請回答：（1）溶解度隨溫度升高而降低的是；30℃時溶解度最大的是。（2）80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為。使硝酸鈉不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的措施有（寫一種）。（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、、過濾、洗滌、干燥。（4）30℃用等質量的硝酸鉀、硝酸鈉配制兩種物質的飽和溶液需要水的質量硝酸鉀硝酸鈉（填“＞”、“＜”或“═”）。（5）配制一定溶質質量分數的硝酸鉀溶液，以下操作中會導致所配制溶液溶質質量分數偏低的是。A、量筒量取水時仰視讀數B、配制好的溶液向細口瓶轉移時濺出C、硝酸鉀固體中含有雜質D、燒杯事先用水潤洗過，內壁有水19．（10分）根據如圖實驗裝置，請回答：（1）儀器a的名稱是。（2）檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾，，則氣密性良好。（3）用H2O2制取氧氣，選擇的發生裝置為（填字母），反應的化學方程式為。（4）用裝置F和另一儀器（除導管外）收集并測量O2體積，另一儀器名稱為，在F中氣體應從導管（填“b”或“c”）端通入。（5）實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷。①選擇的發生裝置為（填字母）。用裝置E收集甲烷，利用了甲烷的物理性質；用裝置C而不用裝置D收集甲烷，原因是。②設計實驗證明CH4中含有氫元素：檢驗其純度后，。20．（9分）某化學興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發現沒有變渾濁。興趣小組對這個異常現象進行了探究。【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？【查閱資料】（1）CO2過量時，CaCO3沉淀會轉化為可溶于水的Ca（HCO3）2（2）AgCl不溶于稀硝酸【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全變質Ⅱ．Ⅲ．CO2中混有HCl【實驗方案】興趣小組用原藥品繼續制取CO2，并進行探究。制備CO2的化學方程式為。步驟實驗操作實驗現象結論及化學方程式（1）取少量澄清石灰水于試管中，加入溶液。產生白色沉淀。猜想Ⅰ不成立。（2）將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中。猜想Ⅱ不成立。（3）將氣體通入盛有溶液的試管中，再加稀硝酸。猜想Ⅲ成立。反應方程式為。【實驗結論】制取的CO2氣體中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁。【交流討論】若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液和。【拓展思考】回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學們嘗試用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認為該實驗成功的原因是（寫一點）。21．（4分）欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器．（1）你認為能測出銅的質量分數的是合金．（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質量關系如圖所示．試計算：①生成氣體的質量為g②該合金中銅的質量分數③恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數．

2020年江蘇省鹽城市射陽實驗中學中考化學一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，滿分30分）1．（2分）下列物質屬于純凈物的是（）A．純凈的鹽酸 B．冰水混合物 C．鋁合金 D．凈化后的空氣【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．【解答】解：A、純凈的鹽酸是一種溶液，含有水等，故不是純凈物是混合物；B、冰水混合物中只含有一種物質，屬于純凈物；C、鋁合金是由多種金屬組合成的，是混合物；D、凈化后空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物。故選：B。【點評】解答本題要充分理解純凈物和混合物的區別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物．2．（2分）下列變化中屬于物理變化的是（）A．潮濕的衣服經太陽曬干了 B．銅在潮濕的空氣中有綠色物質生成 C．花生米霉變了 D．銀白色的鎂條在空氣中慢慢失去光澤【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．【解答】解：A、潮濕的衣服經太陽曬干是水分的蒸發，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B、銅在潮濕的空氣中有綠色物質生成是銅與氧氣、二氧化碳、水反應生成了堿式碳酸銅，所以屬于化學變化，故B錯；C、花生米霉變不能再吃，說明生成了新的物質，屬于化學變化，故C錯；D、銀白色的鎂條在空氣中慢慢失去光澤，是因為鎂與氧氣反應生成了氧化鎂，所以屬于化學變化，故D錯。故選：A。【點評】清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質．3．（2分）下列實驗操作正確的是（）A．測定溶液pH B．配制溶液 C．稱量固體 D．稀釋濃硫酸【分析】A、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷。B、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。C、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到0.1g，不能精確到0.01g。D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。【解答】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用用潮濕的點滴板，否則相當于稀釋了待測液，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，圖中所示操作錯誤。B、配制溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內進行，圖中所示操作錯誤。C、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到0.1g，不能精確到0.01g，不能用托盤天平稱取12.25g固體，圖中所示操作錯誤。D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。故選：D。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。4．（2分）在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性轉化為中性，且不混入其它雜質，應選用的試劑是（）A．澄清石灰水 B．氧化鈉 C．石灰石粉末 D．生石灰粉末【分析】將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性調至中性，也就是除去鹽酸，可選堿或碳酸鹽，但是在選擇時因不用指示劑，所以必須自己能控制溶液的酸堿性．【解答】解：A、澄清的石灰水能與鹽酸反應，生成氯化鈣和水，不引進新的雜質，但因沒有指示劑，所以加稍過量的溶液顯堿性；B、氧化鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉和水，引進新的雜質，又因沒有指示劑，所以加稍過量時與水反應生成氫氧化鈉，會使溶液顯堿性；因此不可選用；C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以加稍過量（過量會不溶）的石灰石能除去鹽酸且溶液顯中性；D、生石灰遇水會生成熟石灰，所以跟A的選項內容是一樣的。故選：C。【點評】在除雜質時，所選的藥品只能跟雜質反應，不能跟主物質反應，且不能引進新的雜質．同時在沒有指示劑時，控制溶液的酸堿性也是要考慮的因素．5．（2分）硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會導致河流水質酸化，加入下列物質不能解決問題的是（）A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CaO D．BaCl2【分析】硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會導致河流水質酸化，可用堿或其它物質進行中和．據此分析，即可正確選擇．【解答】解：A、硫酸可與氫氧化鈉反應，生成硫酸鈉和水，故A能解決問題；B、硫酸可與氫氧化鈣反應，生成硫酸鈣和水，故B能解決問題；C、氧化鈣與硫酸反應，生成硫酸鈣和水，故C能解決問題；D、氯化鋇與硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不能解決河流水質酸化。故D不能解決問題。故選：D。【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．6．（2分）下列各組物質間能發生化學反應的是（）A．銀和稀鹽酸 B．氧化銅和稀硫酸 C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．稀硫酸和氯化鈉溶液【分析】根據復分解反應發生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發生化學反應；據此進行分析判斷。【解答】解：A、在金屬活動性順序中，銀的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應，故選項錯誤。B、氧化銅和稀硫酸交換成分生成硫酸銅和水，故選項正確。C、硝酸鉀溶液和食鹽水相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選項錯誤。D、稀硫酸和氯化鈉溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握復分解反應發生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。7．（2分）小紅同學為探究X、Y、Z三種金屬（都不是Ag）的活動性順序，做了如下實驗：（1）把X和Y分別放入稀H2SO4中，X溶解并產生H2，Y不反應（2）把Y和Z分別放入AgNO3溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z沒有變化根據以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（）A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞H＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據此比較金屬的活動性強弱．【解答】解：（1）由題意可知，把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應，說明X＞H＞Y；（2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y＞Ag＞Z．綜合上述實驗分析可知，金屬的活動性順序為：X＞（H）＞Y＞Z．所以，A、B、C錯誤，D正確。故選：D。【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．8．（2分）下列選項中括號內物質為雜質，右邊為除雜試劑，其中不合理的是（）A．氯化鈉固體（碳酸鈣）水 B．氧氣（水蒸氣）濃硫酸 C．硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）鐵粉 D．一氧化碳（二氧化碳）灼熱的氧化銅【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【解答】解：A、碳酸鈣不溶于水，氯化鈉能溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的試劑正確。B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確。C、硫酸銅能與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確。D、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤。故選：D。【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。9．（2分）小亮同學實驗中測得的下列數據中，不合理的是（）A．用pH試紙測得某溶液的pH為10.3 B．用10mL量筒量取8.0mL氯化鈉溶液 C．用托盤天平稱得某固體樣品的質量為8.5g D．用體溫計測得自己的體溫為37.0℃【分析】A、pH試紙所附的標準比色卡上的數字只有整數，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數．B、從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程．C、根據托盤天平的精確度為0.1g進行分析判斷．D、根據體溫計的精確度為0.1℃進行分析判斷．【解答】解：A、由于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得某某溶液的pH不可能精確為10.3，故數據不合理。B、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒。用10mL量筒量取8.0mL氯化鈉溶液，量筒選擇合理，故數據合理。C、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，準確到0.1g，故可以用托盤天平稱得某固體樣品的質量為8.5g，數據合理。D、體溫計的精確度為0.1℃，故用體溫計測得自己的體溫為37.0℃，數據合理。故選：A。【點評】本題難度不大，化學實驗中涉及到相關數據的記錄的準確性由所選儀器的最小刻度決定，了解常見測量儀器的構造特點、準確度、使用方法及注意事項等解答本題的關鍵．10．（2分）下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（）A．金剛石硬度大，可制造鉆頭 B．氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣 C．銅有良好的導電性，可制作導線 D．氫氧化鈉具有堿性，常用于改良酸性土壤【分析】A、根據金剛石硬度大，進行分析判斷。B、根據氮氣的化學性質不活潑，進行分析判斷。C、根據銅有良好的導電性，進行分析判斷。D、根據氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，進行分析判斷。【解答】解：A、金剛石的硬度大，可制造鉆頭，故選項說法正確。B、氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣，故選項說法正確。C、銅有良好的導電性，可制作導線，故選項說法正確。D、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。11．（2分）下列常見物質的pH大于7的是（）A．食醋 B．食鹽水 C．氨水 D．檸檬水【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可。【解答】解：A．食醋顯酸性，pH＜7；B．食鹽水顯中性，pH＝7；C．氨水顯堿性，pH＞7；D．檸檬水顯酸性，pH＜7。故選：C。【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論。12．（2分）下列實驗操作、現象或變化、結論對應關系正確的是（）選項實驗操作現象或變化結論A取少量井水，加入適量肥皂水，振蕩產生大量浮渣井水為硬水B稱量鎂條在空氣中燃燒前后質量質量減少不遵循質量守恒定律C向盛有NaOH溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液溶液變紅色NaOH溶液沒有變質D將無色氣體通入裝有CuO粉末的玻璃管一段時間后，加熱黑色固體變紅無色氣體一定為H2A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據硬水與軟水的檢驗方法，進行分析判斷。B、根據質量守恒定律，進行分析判斷。C、根據變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，進行分析判斷。D、根據黑色固體變紅，說明生成了銅，進行分析判斷。【解答】解：A、取少量井水，加入適量肥皂水，振蕩，產生大量浮渣，說明井水為硬水，故選項說法正確。B、稱量鎂條在空氣中燃燒前后質量，質量減少，是因為生成的氧化鎂逸散到空氣中，仍遵循質量守恒定律，故選項說法錯誤。C、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能說明NaOH溶液沒有變質，故選項說法錯誤。D、將無色氣體通入裝有CuO粉末的玻璃管一段時間后，加熱，黑色固體變紅，不能說明無色氣體一定為H2，也可能是一氧化碳，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。13．（2分）按下列裝置實驗，不能達到對應目的是（）A．收集H2 B．O2驗滿 C．配制20%的Ca（OH）2溶液 D．除去CO中的CO2【分析】A、根據氫氣的密度分析收集方法；B、根據氧氣驗滿的方法分析；C、根據氫氧化鈣是微溶性的物質分析溶液的配制；D、根據二氧化碳和一氧化碳性質的不同分析除雜方法。【解答】解；A、氫氣的密度比空氣小，因此用向下排空氣法收集，故A能夠達到實驗目的；B、氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復燃，故B能夠達到實驗目的；C、氫氧化鈣是微溶性的物質，說明20℃時100g水中最多溶解1g的氫氧化鈣，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能夠達到實驗目的；D、二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，因此通過氫氧化鈉得到的是一氧化碳，然后通過濃硫酸可以除去水蒸氣，而得到干燥的一氧化碳，故D能夠達到實驗目的；故選：C。【點評】本題主要考查學生對基本實驗操作正確與否的判斷，要求同學們要熟練掌握物質的基本物理和化學性質及實驗的操作注意事項。14．（2分）下列物質沾在試管內壁上，用鹽酸不能洗去的是（）A．做H2還原CuO實驗留下的紅色固體 B．碳酸鈣受熱分解后殘留的白色粉末 C．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應留下的藍色固體 D．鐵釘銹蝕形成的銹斑【分析】能用稀鹽酸浸泡除去的物質能與鹽酸反應生成可溶物，凡是不能用稀鹽酸浸泡除去均不能與稀鹽酸反應，據此進行分析判斷。【解答】解：A、做H2還原CuO實驗留下的紅色固體是銅，銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應，不能用稀鹽酸浸泡除去，故選項正確。B、碳酸鈣受熱分解后殘留的白色粉末是氧化鈣，能與稀鹽酸反應氯化鈣和水，能用稀鹽酸浸泡除去，故選項錯誤。C、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應留下的藍色固體是氫氧化銅，氫氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，能用稀鹽酸浸泡除去，故選項錯誤。D、鐵釘銹蝕形成的銹斑是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，能用稀鹽酸浸泡除去，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。15．（2分）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．甲中碳、氫元素質量比為3：8 B．乙和丙的元素組成相同 C．44g甲完全燃燒至少需160g乙 D．生成的丙與丁的分子個數比為1：1【分析】根據丙烷燃燒的微觀示意圖，分析反應物、生成物及反應的條件，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題。【解答】解：由題意可知，丙烷燃燒的反應方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2OA、甲中碳、氫元素質量比為（12×3）：（1×8）＝9：2，故A錯誤；B、由圖示可知，乙只含氧元素，丙含碳氧元素，元素組成不相同，故B錯誤；C、由方程式可知，44g甲完全燃燒至少需160g乙參加反應，故C正確；D、由上述方程式可知，生成的丙與丁的分子個數比為3：4，故D錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握微觀模型圖的意義、方程式的書寫是解答此類題的關鍵。三、解答題（共6小題，滿分40分）16．（3分）如圖是某奶制品標簽。請回答：（1）“鈉”指的是元素（填“單質”或“原子”或“元素”）。（2）蛋白質、脂肪屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）。（3）人體每日必須攝入足量的鈣，幼兒及青少年缺鈣會患B（填字母）和發育不良。A．大脖子病B．佝僂病C．貧血D．夜盲癥【分析】（1）根據物質的組成進行分析；（2）根據物質的分類進行分析；（3）根據缺少營養素能對人體的影響進行分析。【解答】解：（1）物質是由元素組成的，所以標簽中的鈉指的是元素；（2）蛋白質、脂肪屬于有機物；（3）A．缺碘會患大脖子病，故A錯誤；B．缺鈣會患佝僂病，故B正確；C．缺鐵會患貧血，故C錯誤；D．患維生素A會患夜盲癥，故D錯誤。故答這為：（1）元素；（2）有機物；（3）B。【點評】題考查了化學與人體健康的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。17．（7分）近年比較流行的“自熱火鍋”給人們生活帶來方便。“自熱火鍋”主要由料包和發熱包（主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉等）組成，食用方法如圖1所示。請回答：（1）發熱包發熱的原理是生石灰與水反應放熱。生石灰的化學式為CaO。（2）焙燒硅藻土、活性炭都有多孔的結構，能起到吸附作用。（3）“自熱火鍋”的內、外盒由聚丙烯塑料材質制成，隨意丟棄會帶來白色污染問題，聚丙烯塑料屬于B（填字母）。A．金屬材料B．有機合成材料C．復合材料（4）利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉化過程如圖2。①Ⅰ中除鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。②Ⅱ中反應屬于基本反應類型中的置換反應。【分析】（1）考查常見物質俗稱與化學式的書寫；（2）根據物質屬性分析其作用；（3）考查塑料污染問題以及所屬的材料種類；（4）①氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，據此書寫化學方程式；②根據反應特點總結反應類型。【解答】解：（1）生石灰時氧化鈣的俗稱，所以化學式為CaO；故答案為：CaO。（2）焙燒硅藻土、活性炭都具有吸附作用，主要由于其內部結構存在多孔，可以吸附很小物質；故答案為：多孔。（3）塑料溶于造成白色污染，不易分解；聚丙烯塑料是由丙烯聚合而成，所以屬于有機合成材料；故答案為：B。（4）①鐵銹是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。②鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，符合置換反應的特點；故答案為：置換反應。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答18．（7分）如圖所示是三種物質的溶解度曲線。請回答：（1）溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰；30℃時溶解度最大的是硝酸鈉。（2）80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為60%。使硝酸鈉不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的措施有加入硝酸鈉（寫一種）。（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。（4）30℃用等質量的硝酸鉀、硝酸鈉配制兩種物質的飽和溶液需要水的質量硝酸鉀＞硝酸鈉（填“＞”、“＜”或“═”）。（5）配制一定溶質質量分數的硝酸鉀溶液，以下操作中會導致所配制溶液溶質質量分數偏低的是ACD。A、量筒量取水時仰視讀數B、配制好的溶液向細口瓶轉移時濺出C、硝酸鉀固體中含有雜質D、燒杯事先用水潤洗過，內壁有水【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；飽和溶液的溶質質量分數＝×100%；溶液中溶質質量分數＝×100%；一種物質的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結晶或蒸發結晶的方法分離。【解答】解：（1）溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰；30℃時溶解度最大的是硝酸鈉。故填：硫酸鈰；硝酸鈉。（2）80℃時硝酸鈉溶解度是150g，飽和溶液的溶質質量分數為：×100%＝60%；使硝酸鈉不飽和溶液變為飽和溶液，可加入硝酸鈉。故填：60%；加入硝酸鈉。（3）硝酸鉀溶解度隨著溫度升高而增大，硫酸鈰溶解度隨著溫度降低而增大，某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。故填：降溫結晶。（4）30℃時，硝酸鈉溶解度大于硝酸鉀，用等質量的硝酸鉀、硝酸鈉配制兩種物質的飽和溶液需要水的質量硝酸鉀大于硝酸鈉。故填：＞。（5）A、量筒量取水時仰視讀數，導致量取水的體積偏大，從而導致質量分數偏小；B、配制好的溶液向細口瓶轉移時濺出，不影響質量分數；C、硝酸鉀固體中含有雜質，導致溶質質量偏小，從而導致質量分數偏小；D、燒杯事先用水潤洗過，內壁有水，導致水的體積偏大，從而導致質量分數偏小。故填：ACD。【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同。19．（10分）根據如圖實驗裝置，請回答：（1）儀器a的名稱是長頸漏斗。（2）檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降，則氣密性良好。（3）用H2O2制取氧氣，選擇的發生裝置為A（填字母），反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。（4）用裝置F和另一儀器（除導管外）收集并測量O2體積，另一儀器名稱為量筒，在F中氣體應從導管c（填“b”或“c”）端通入。（5）實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷。①選擇的發生裝置為B（填字母）。用裝置E收集甲烷，利用了甲烷難溶于水的物理性質；用裝置C而不用裝置D收集甲烷，原因是甲烷的密度比空氣小。②設計實驗證明CH4中含有氫元素：檢驗其純度后，點燃甲烷，在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯壁上有水霧生成，說明甲烷中含有氫元素。【分析】（1）長頸漏斗方便加液體藥品；（2）檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降證明氣密性良好；（3）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；（4）用裝置F和另一儀器（除導管外）收集并測量O2體積，另一儀器名稱為量筒，在F中氣體應從導管短管進入；（5）①實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷，因此需要加熱；用裝置E收集甲烷，利用了甲烷難溶于水的物理性質；用裝置C而不用裝置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空氣小；②設計實驗證明CH4中含有氫元素：檢驗其純度后，點燃甲烷，在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯壁上有水霧生成，說明甲烷中含有氫元素。【解答】解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；（2）檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降證明氣密性良好；故答案為：從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降；（合理即可）（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：A；2H2O22H2O+O2↑；（4）用裝置F和另一儀器（除導管外）收集并測量O2體積，另一儀器名稱為量筒，在F中氣體應從導管短管進入；故答案為：量筒；c；（5）①實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷，因此需要加熱；用裝置E收集甲烷，利用了甲烷難溶于水的物理性質；用裝置C而不用裝置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空氣小；②設計實驗證明CH4中含有氫元素：檢驗其純度后，點燃甲烷，在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯壁上有水霧生成，說明甲烷中含有氫元素；故答案為：①B；難溶于水；甲烷的密度比空氣小；②；【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、檢查裝置的氣密性等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。20．（9分）某化學興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發現沒有變渾濁。興趣小組對這個異常現象進行了探究。【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？【查閱資料】（1）CO2過量時，CaCO3沉淀會轉化為可溶于水的Ca（HCO3）2（2）AgCl不溶于稀硝酸【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全變質Ⅱ．二氧化碳過量Ⅲ．CO2中混有HCl【實驗方案】興趣小組用原藥品繼續制取CO2，并進行探究。制備CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。步驟實驗操作實驗現象結論及化學方程式（1）取少量澄清石灰水于試管中，加入碳酸鈉溶液。產生白色沉淀。猜想Ⅰ不成立。（2）將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中。溶液不變渾濁猜想Ⅱ不成立。（3）將氣體通入盛有硝酸銀溶液的試管中，再加稀硝酸。產生白色沉淀猜想Ⅲ成立。反應方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。【實驗結論】制取的CO2氣體中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁。【交流討論】若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液和濃