難溶電解質的溶解平衡【教學目標】知識技能：讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。培養學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。過程方法：引導學生根據已有的知識經驗，分析推理出新的知識。情感態度價值觀：認識自然科學中的對立統一的辨證唯物主義?！窘虒W重點】難溶電解質的溶解平衡、沉淀的轉化【教學難點】沉淀的轉化和溶解【教學過程】【引入新課】用初中學習的溶解度知識和高中學習的化學平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況，引入新課。【學生】回憶、思考、觀察【設問】在NaCl溶液中，再加入固體溶質，固體有沒有溶解過程？當v（結晶）=v（溶解）時，體系處于什么狀態？【學生】思考、回答：溶解平衡【副板書】NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)【學生】回憶化學平衡理論，并與溶解平衡建立聯系【設問】NaCl能不能和鹽酸反應？【學生】思考回答【補充演示實驗——1】向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸【學生】觀察實驗現象，并運用平衡移動原理，討論產生現象的原因【過渡】可溶電解質既然存在溶解平衡，那么難溶電解質是否也存在溶解平衡？【板書】第四節

難溶電解質的溶解平衡【講述】我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述兩種溶液是等物質的量濃度、等體積的，一般認為反應可以進行到底?！驹O問】Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？【思考與交流】

指導學生閱讀P65-66，【板書】一、Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？【問題】1、當AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？【生回答】：有2、難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？【生回答，教師強調】習慣上,將溶解度小于克的電解質稱為難溶電解質難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存)?！窘處煆娬{】生成沉淀的離子反應反應之所以能夠發生，在于生成物的溶解度小?；瘜W上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。3、難溶電解質（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？【生回答】：是Cl－（aq）＋Ag＋（aq）AgCl(s)4、什么情況下就到達溶解平衡？【生回答】：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，就到達溶解平衡?！景鍟浚ㄒ唬?、難溶電解溶解平衡1、概念：在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。（也叫沉淀溶解平衡）2、表達式：如：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）【過渡】根據我們前面所學的知識，請同學們歸納出溶解平衡的特征?！疽龑W生歸納并板書】3、特征：動、等、定、變【講解】溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。當改變影響平衡的一個條件，平衡就會發生移動。練習2：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式【板書】：4、影響溶解平衡的因素：【提問】：應該從那幾方面去分析？【板書】（1）內因：電解質本身的性質【展開】：不同的電解質在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質的溶解度大于克，我們通常把它們稱作易溶物質。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質的溶解度在克到克之間，我們通常把它們稱作微溶物質，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質的溶解度小于克，我們通常把它們稱作難溶物質，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。【副板書】難溶微溶易溶m(g)【板書】：①、絕對不溶的電解質是沒有的。②、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。③、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。根據前面所學知識大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素：【板書】：（2）外因：【講述】：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。下面請同學們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？【學生回答，教師總結板書】：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動?！眷柟逃柧殹縋72習題1、2【補充練習】1．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（AB）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液【總結過渡】：難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。沉淀溶解平衡跟其他平衡一樣也有平衡常數，這個平衡常數應該怎樣表示呢？【科學視野】指導學生閱讀P70科學視野有關內容【板書】5、溶度積（平衡常數）——Ksp對于沉淀溶解平衡：（平衡時）MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n在一定溫度下，Ksp是一個常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積。若任意時刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n則有：Qc>Ksp過飽和，析出沉淀，Qc＝Ksp飽和，平衡狀態Qc<Ksp未飽和?！狙a充練習】2．在100mLLKCl溶液中，加入1mLL100mLLAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgClKSP=×10-10)（A）A．有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl【課堂小結】：本節課我們初步認識了沉淀溶解平衡，了解到難溶電解質也存在溶解平衡。并在前