化學(xué)期末復(fù)習(xí)一提綱稀溶液的依數(shù)性：難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶液有一定的共同性和規(guī)律性，該類型之稱為稀溶液的通性，或稱為依數(shù)性。包括：蒸汽壓的下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和稀溶液的滲透壓A.在一定溫度時(shí)，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液中溶劑的蒸汽壓下降（△p）與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，即（其中：表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，n為溶劑A與溶質(zhì)B的物質(zhì)的量之和，表示溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)，表示純?nèi)軇〢的蒸汽壓，表示溶液中溶劑A的蒸汽壓難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低與溶液的質(zhì)量摩爾依度m（即在1kg溶劑中所含物質(zhì)的量）成正比前者k表示摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)，或者k表示摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)（SI單位為）溶液凝固點(diǎn)降低的應(yīng)用：測(cè)定溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（特別是小分子）反應(yīng)速率提高的機(jī)理：分子總數(shù)活化分子分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)反應(yīng)速率增大濃度（或壓力）↑－↑↑升高溫度－↑↑↑使用催化劑（或降低活化能）－↑↑↑催化劑的主要特征：可以顯著地改變反應(yīng)速率，但本身的量、組成、化學(xué)性質(zhì)不變改變反應(yīng)歷程，降低活化能不可實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上判定不能反生的反應(yīng)，不影響化學(xué)平衡催化劑有選擇性、易中毒、可再生平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與反應(yīng)物或產(chǎn)物的其實(shí)濃度、反應(yīng)速率等無(wú)關(guān)范特夫等溫方程△rG=△rGθ+RTlnQ，而△rG=-RTlnKθ多重平衡規(guī)則：總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分布反應(yīng)平衡常數(shù)之積平衡移動(dòng)原理：假如改變平衡系統(tǒng)條件之一，如溫度、壓力或濃度，平衡就向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)在其他條件不變時(shí)，升溫:平衡向吸熱反應(yīng)（△rH>0）方向移動(dòng)；降溫:平衡向吸熱反應(yīng)（△rH<0）方向移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)：平均速率和瞬時(shí)速率反應(yīng)速率理論：碰撞理論和過(guò)度液態(tài)理論——活化能是決定反應(yīng)速率的內(nèi)在因素基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子在有效碰撞中經(jīng)過(guò)一次化學(xué)變化就能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)質(zhì)量作用定律：在基元反應(yīng)中，反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度的計(jì)量系數(shù)乘冪的乘積成正比。基元反應(yīng)的速率方程式：阿累尼烏斯公式催化劑和催化作用——改變了反應(yīng)的途徑，從而使反應(yīng)的活化能發(fā)生了改變。非基元反應(yīng)的速率方程的確定：通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，計(jì)算出反應(yīng)級(jí)數(shù)，從而確定速率方程保持[A]不變?cè)黾右槐叮瑀也增加一倍：y=1[B]增加一倍，r增加四倍：y=2保持[B]不變?cè)黾右槐叮瑀也增加一倍：x=1增加一倍，r增加四倍:x=2二簡(jiǎn)答滲透現(xiàn)象解釋高分子化合物的特點(diǎn)（相對(duì)分子質(zhì)量大，機(jī)械性能好，高分子結(jié)構(gòu)，可塑性強(qiáng)）解釋凝固點(diǎn)降低催化劑的四個(gè)特征a.可以顯著地改變反應(yīng)速率，但本身的量、組成、化學(xué)性質(zhì)不變b改變反應(yīng)歷程，降低活化能c不可實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上判定不能反生的反應(yīng)，不影響化學(xué)平衡d催化劑有選擇性、易中毒、可再生稀溶液的依數(shù)性（如上）雪地上撒鹽（凝固點(diǎn)下降）油箱上加甘油（溶液蒸氣壓下降）海魚(yú)到淡水（滲透，細(xì)胞脹裂）植物頂端燒苗（滲透，細(xì)胞失水）配合物的命名：NaCl：氯化鈉Na2SO4：硫酸鈉CuSO4·5H2O：五水硫酸銅

[Co(NH3)6]Cl3：三氯化六氨合鈷(Ⅲ)K2[PtCl6]：六氯合鉑(Ⅳ)酸鉀

[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O：二水一氯化二氯·四水合鉻(Ⅲ)三習(xí)題【例1-1】給一封閉系統(tǒng)加熱500J，系統(tǒng)內(nèi)理想氣體膨脹做功，外壓恒為101.325kPa,氣體體積脹大了1.0升，則系統(tǒng)內(nèi)能變化多少？解：已知Q=500Jp=101.325kPa△V=1.0dm3W=-p△V=-101.325×103Pa×1.0×10-3m3=-101.325J則U=Q+W=500J+（-101.325J）=398.675JU=Q+W=Q+（-p△V）【例1-2】在373K和101.3kPa下，2.0mol的H2和1.0mol的O2反應(yīng)，生成2.0mol的水蒸氣，總共放出484kJ的熱量。求該反應(yīng)的ΔH和ΔU。解：因反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是在等壓下進(jìn)行，所以ΔH＝Qp=-484kJ?mol-1ΔU＝ΔH-(Δn)RT=-484-[2-(2+1)]×8.31×10-3×373＝-481(kJ?mol-1)

【例2-2】：已知298.15K下，反應(yīng)：【例2-2】：1molC2H5OH（l）于恒定298.15K、100kPa條件下與理論量的O2（g）進(jìn)行下列反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）求這