本文格式為Word版，下載可任意編輯——第五章氧化還原滴定法第五章氧化還原滴定法

一、選擇

1、在氧化還原反應中，電對的電位越高，其氧化態的氧化能力

A.越強B.越弱C.無影響

2、在4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中MnO2是____。

A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.枯燥劑3、影響氧化還原反應速率的因素有

A．濃度B.壓力C.溫度D.催化劑

4、氧化還原滴定曲線的縱坐標是______。

A.ψB.PMC.PHD.C氧化劑E.C還原劑

5、氧化還原滴定曲線上突躍范圍的大小，取決于（）。

A．濃度B)電子得失數C)兩電對標準電位差

6、氧化還原滴定中常用的指示劑有

A.自身指示劑B.酸堿指示劑C.淀粉指示劑D.氧化還原指示劑

7、常見的主要價態是______。

A．Mn(Ⅶ)B.Mn(Ⅵ)C.Mn(Ⅳ)D.Mn(Ⅲ)E.Mn(Ⅱ)

8、以下正確的說法是________。

Ａ）MnO2能使KMnO4溶液保持穩定；Ｂ）Mn2+能催化KMnO4溶液的分解；

Ｃ）用KMnO4溶液滴定Fe2+時，最適合在鹽酸介質中進行；

Ｄ）用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，不能加熱，否則草酸會分解；Ｅ）滴定時KMnO4溶液應當裝在堿式滴定管中。9、催化劑中錳含量的測定采用________。

A．滴定法B.絡合滴定法C.氧化還原滴定法D.沉淀滴定法10、已知在1mol·L-1H2SO4溶液中，φMno4／Mn2+＝1.45Ｖ，φFe3+／Fe2+＝0.68Ｖ。在此條件下用KMnO4標準溶液滴定Fe2+，其等當點的電位為_______。

A.0.38ＶB.0.73ＶC.0.89ＶD.1.32Ｖ

11、KMnO4是一種強氧化劑，它的氧化能力在______溶液中更強。A.酸性B.堿性c.中性D.任何

12、用重鉻酸鉀法測定COD時，反應須在什么條件下進行________。

A酸性條件下〈100℃，回流2hrB中性條件下沸騰回流30分鐘C強酸性條件下300℃沸騰回流2小時D強堿性條件下300℃2小時13、標定KMnO4的基準物可選用________。

（A）K2Cr2O7B）Na2S2O3（C）KBrO3（D）H2C2O4·2H2O14、溶液中用KMnO4標準溶液滴定草酸鹽反應的催化劑是________。（A）KMnO4（B）Mn2+（C）MnO2（D）C2O42-

?15、在酸性溶液中，用KMnO4標準溶液測定H2O含量的指示劑是________。（A）KMnO4（B）Mn2+（C）MnO2（D）C2O42-16、以下氧化劑中，當增加反應酸度時，哪些氧化劑的電極電位會損失________。A)I2B)KIO3C)FeCl3D)K2Cr2O7E)Ce(SO4)2

17、在[Cr2O72-]為１０-2mol/L,[Cr3+]為10-3mol/L,PH=2溶液中，則該電對的電

極電位為_______。

A)1.09VB)0.85VC)1.27VD)1.49VE)-0.29v18、鉻酸鉀法測水樣COD時氯化物干擾可能結果________。A偏高B偏低C不影響結果19、使用碘量法溶解的介質應在________。

A)強酸性溶液中進行B)中性及微酸性溶液進行C)堿性溶液中進行。20、溶液中存在Sn2+和Fe2+，已知：E°Fe3+/Fe2+>E°Sn4+/Sn2+，用K2Cr2O7標

準溶液滴定，反應的順序是________。

A.先是Cr2O72-與Fe2+反應，然后是Cr2O72-與Sn2+反應B.先是Cr2O72-與Fe3+反應，然后是Cr2O72-與Sn4+反應C.先是Cr2O72-與Sn2+反應，然后是Cr2O72-與Fe2+反應D.先是Cr2O72-與Fe2+反應，然后是Cr2O72-與Sn4+反應

21、用K2Cr2O7作基準物，標定Na2S2O3溶液時，若淀粉指示劑過早參與產生的

后果是________。

A.K2Cr2O7體積消耗過多B終點提前C.終點推遲D.無影響22、K2Cr2O7作基準物，標定Na2S2O3溶液時，用Na2S2O3溶液滴定前，最好用

水稀釋，其目的是________。

A.只是為了降低酸度，減少I-被空氣氧化B.只是為了降低Cr3+濃度，便于終點觀測C.為了K2Cr2O7與I-的反應定量完成

D.一是降低酸度，減少I-被空氣氧化；二是為了降低Cr3+濃度，便于終點

觀測

23、用重鉻酸鉀法測定水樣COD時所用催化劑為（）。AHgSO4B氨基磺酸CAg2SO4DHgCl224、可用直接法配制的標準溶液是（）。

（A）KMnO4（B）Na2S2O3（C）K2Cr2O7（D）I2（市售）

25、碘量法中，用K2Cr2O7作基準物，標定Na2S2O3溶液，用淀粉作指示劑，終

點顏色為________。

（A）黃色（B）棕色（C）蘭色（D）藍綠色

26、在1MHCl溶液中，當0.1000MCe4+有99.9%被還原成Ce3+時，該電對的電

極電位為（E?Ce4+/Ce3+=1.38V）（）。

（A）1.22V（B）1.10V（C）0.90V（D）1.46V

27、在酸性溶液中用KMnO4標準溶液滴定草酸的反應速度是（）。A.瞬時完成B.開始緩慢，以后逐漸加快C.始終緩慢D.開始滴定時快，然后緩慢28、直接碘量法只能在（）溶液中進行。

（A）強酸（B）強堿（C）中性或弱酸性（D）弱堿

29、以下標準溶液只具有還原性的是（）。

（A）KMnO4（B）K2Cr2O7（C）I2（D）KI

30、對于n1=n2=1的反應類型，可用于氧化還原滴定的兩電對電位值差必需是

（）。

（A）小于0.4V(B)大于0.4V（C）大于1V(D)大于0

31、一定能使電對的電位值升高的外部條件是（）。A、參與沉淀劑與氧化型生成沉淀。B、參與沉淀劑與還原型生成沉淀。C、參與絡合劑與氧化型生成絡合物。

D、改變溶液的酸度。

32、KMnO4的試量為158.04，稱取1.5804g溶于水，并稀釋至1000毫升，其濃

度的表達式為（）。

（A）C（1/5KMnO4）=0.1M（B）C（1/5KMnO4）=0.5M

（C）C（1/3KMnO4）=0.1M（D）C（1/3KMnO4）=0.5M

33、碘量法中，用K2Cr2O7作基準物，標定Na2S2O3溶液，以淀粉為指示劑，終

點顏色為（）。

（A）藍色（B）無色（C）綠色（D）藍綠色

34、用K2Cr2O7作基準物，標定Na2S2O3溶液時，若淀粉指示劑過早參與產生的

后果是______。

（A）終點提前（B）終點推遲（C）K2Cr2O7體積消耗過多（D）無影響35、可用于氧化還原滴定的兩電對電位差必需是______。

（A）大于0.8V（B）大于0.4V（C）小于0.8V（D）小

二、判斷

1、任何一氧化還原反應都可用于氧化還原滴定

2、在化還原反應中，氧化劑和還原劑的強弱，可以用電對的電極電位來衡量。3、兩電對的條件電位（或標準電位）值相差越大，反應進行越完全4、電對的電極電位越高，其氧化態的氧化能力越弱。5、反應條件不同，同一氧化還原反應的產物不同。

6、當溶液組成改變時，電對的氧化態和還原態的存在形式也隨之改變，因而引

起電極電位的變化。

7、當〔H+〕=1mol/L時，Sn2++Fe3+=Sn4++Fe2+反應，在化學計量點時的電位值

按下式計算：

。

8、一般地說，氧化還原反應要定量地進行，則該反應達到平衡時，其lgK≥6，

E1-E2≥0.4V，這樣的氧化還原反應才能應用于滴定分析。9、氧化還原滴定曲線突躍范圍的大小與兩電對的條件電位值有關。

10、氧化還原指示劑大多是結構繁雜的有機化合物。它們具有氧化還原性，它們

的氧化型和還原型具有不同的顏色。

11、氧化還原指示劑包括自身指示劑、專署指示劑和氧化還原指示劑。

12、在強酸溶液中，用草酸標定高錳酸鉀溶液的濃度時，開始反應速度較慢，隨

著Mn2+濃度的增加，反應速度將加快。

13、標定KMnO4標準溶液的基準物不能選用K2Cr2O7。14、高錳酸鉀法滴定至終點為粉紅色，且永不褪色。

15、氧化還原滴定不管采取哪種方法，都是在強酸溶液中進行。

16、高錳酸鉀在強酸性溶液中有更強的氧化能力。

17、有H+或OH-參與的氧化還原反應，改變溶液的酸度，不影響氧化還原反應

的方向。

18、凡是強酸都可用于高錳酸鉀法，使溶液呈強酸性。

19、用高錳酸鉀法測水中COD時Cl-含量不超過300mg/L時用堿性高錳酸鉀

法。

20、高錳酸鉀試劑中常含有少量的MnO2和其他雜質。21、在氧化還原反應中兩摩爾的KMnO4一定獲得5e

22、高錳酸鉀在強酸性溶液中氧化性較強，所以可以在任何強酸溶液中滴定。23、高錳酸鉀標準溶液不能直接配制。24、當用KMnO4法測定軟錳礦中MnO2的含量時，參與一定過量Na2CO3的目的

是除了可以加速軟錳礦的溶解外，同時也可以提高滴定的確鑿度。25、重鉻酸鉀標準溶液可用直接法配制。

26、重鉻酸鉀法。可在HCl介質中進行滴定。27、重鉻酸鉀易于提純，枯燥后可作為基準物質。

28、用K2Cr2O7基準物標定Na2S2O3·5H2O標準溶液，以淀粉為指示劑，當溶液

變為無色即為滴定終點。

29、標定好的Na2S2O3溶液若發現渾濁，不影響使用。

30、碘量法是用淀粉為指示劑，所以在滴定開始前應參與淀粉。

31、以碘作為氧化劑或以I-作為還原劑進行測定的分析方法稱為碘法。32、直接碘法不能在堿性溶液中進行。

33、由于I2溶液腐蝕金屬和橡皮，所以滴定時應裝在棕色酸式滴定管中。

34、配制Ｉ２標準溶液時，參與ＫＩ的目的有兩點：一是增大Ｉ２的溶解度，以降

低Ｉ２的揮發性，二是提高淀粉指示劑的靈敏性。35、碘量法的標準溶液是含I-的溶液。

36、有H+或OH-參與的氧化還原反應，改變溶液的酸度，將影響氧化還原反應

的方向。

37、碘液應在棕色瓶中、暗處保存。

38、碘量法反應時，溶液溫度不能過高，一般在15—20℃之間進行滴定。

39、碘量法的誤差來源主要有兩個。一是I2易揮發而損失，二是I-在酸性溶液

中易被空氣中的氧氧化成I2。

40、用碘量法測定銅鹽中的Cu2+時，除參與足夠過量的ＫＩ外，還要參與少量

的KSCN,目的是提高滴定確鑿度。

三、填空

1、氧化還原法是以__________________反應為基礎的滴定分析方法。

2、對于半反應OX+ne-=Red，電對電極電位的能斯特方程公式為______________________________。3、反應：I2+2e2I-E°I2/I-=0.54V

S4O62-+2e2S2O32-E°E°S4O62-/S2O32-=0.09V反應的方程式為_______________________________。

4、氧化還原滴定根據標準溶液的不同，可分為_______________法，_______________法，___________法等。

5、電極電位與溶液中_______的定量關系，可由能斯特方程式表示。

6、電對氧化能力的強弱是由其______________來衡量。

7、能斯特方程式中，純金屬、固體、溶劑的濃度為常數=_____。

8、氧化還原電對是由物質的________型及其對應______型構成的整體。9、氧化還原反應的方向是電對電位值____的氧化型可氧化電對電位值_____

的還原型。

10、在任何溫度下，標準氫電極電位E°2H+/H2=_______。

11、兩電對的條件電位（或標準電位）值相差越大，氧化還原反應的平衡常數越____，反應進行越完全。

12、所謂標準電極電位是指在一定溫度下______℃，離子或分子的活度等于

1mol/L，參與的氣體其分壓等于_______時的電極電勢。13、E°值為正，表示電對的氧化型氧化能力比H+_____。14、影響氧化還原反應的因素有____________。

15、影響電對電位值大小的主要外部條件是溶液的_________和_________。16、對于n1=n2=1的反應類型兩電對電位值之差一般應大于_______V時，這樣

的氧化還原反應即可滴定。

17、氧化還原反應的平衡常數K值越______，反應進行越完全。18、升高氧化還原反應的溫度，可_______反應速度。

19、由于一個氧化還原反應的發生促使另一個氧化還原反應進行稱為

___________。

20、氧化還原滴定曲線突越的長短和___________________________有關。21、氧化還原常用的指示劑有_______________。

22、借生成物起催化作用的氧化還原反應，稱為____________氧化還原反應。23、高錳酸鉀標準溶液采用_________法配制。

24、半反應：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O的能斯特方程式為

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