2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題時(shí)請按要求用筆。請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。離子c/(mol·L－1)

SO2-48.35×10－44

SO2-36.87×10－63

NO-31.5×10－43

NO-21.2×10－52

Cl－3.4×10－3下列說法正確的是( )2 NaClO22H2O＋ClO-＋2SO2=2SO2-＋Cl－＋4H2 脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率NaClc(Cl－)c(Na＋)D8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)21．4g2．3mol2．2molFe（NO3）3Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（NO3）21∶3Fe（NO3）3Fe（NO3）23∶13、根據(jù)元素周期律可判( )穩(wěn)定性：H2S＞H2OC

D．原子半徑：Cl＞Al4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+Cu2+被還原液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C．電流強(qiáng)度的大小不會影響硅提純速率D．三5、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2COA1～2KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C的作用是除去混合氣中的CO2反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N26、下列化學(xué)用語的表述正確的是離子結(jié)構(gòu)示意圖： 可以表示16O2－，也可以表示18O2－比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子氯化銨的電子式為：D操作及現(xiàn)象結(jié)論操作及現(xiàn)象結(jié)論3mL0.1mol?L-1AgNO4~50.1mol?L-1NaCl先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明3A4~50.1mol?L-1NaIKsp(AgCl)>Ksp(AgI)B25mL不同濃度的NaSO223探究濃度對反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol?L-1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間其他條件相同，測定等濃度的HCOOKKSpH

K(HCOOH

(HS)的大小2 a a2 2CuOFeO2 23紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅 不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)eO23（已知：CuO+2H+═Cu+Cu2++HO）2 2A．A B．B C．C 8、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物9、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH4

燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說法不正確的是cbda左側(cè)電解槽中;SiCuC．a(chǎn)CH-8e—+4O2—===CO+2HO4 2 2D．相同時(shí)間下，通入CH、O的體積不同，會影響硅的提純速率4 210、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同D11、251.8×10-520mL2.0mol/LNaOHc(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B．b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)12、化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果B．為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥C．2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機(jī)非金屬材料13、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（ ）A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJ1CO(g)131.4kJ熱量1mol(g)131.4kJ熱量14、短周期元素q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）An3周期，第ⅢAB．單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m＜nC．簡單離子半徑：m＞qD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m＜n15、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（ A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物C．兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵D．分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用16、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LD．固態(tài)KCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為 ，反應(yīng)①的反應(yīng)類型。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式。3（3）C能與FeC1溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式,D中的含氧官能團(tuán)為 。3（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共種a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是 （填結(jié)構(gòu)簡式。（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以 為起始原料（無機(jī)試劑任選）制備的 合成路線 18、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當(dāng)條件下，可由C生成D。②③請回答：根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡。下列說法不正確的。A．B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D．D9個(gè)C原子可能均在同一平面上已知：RCH2COOH表示，無機(jī)試劑任選) 。

，設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖寫出C→D的化學(xué)方程。寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。19、正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應(yīng)原理：2C

HOH HSO

HOCH+HO4 9 2

4 9 4 9 2副反應(yīng)：C4H9OH C2H5CH=CH2+H2O物質(zhì) 相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)俊＜訜嶂练磻?yīng)完成。③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請回答：制備正丁醚的反應(yīng)類型，儀器a的名稱是 。步驟①中藥品的添加順序是先加 （填“正丁醇”或“濃2S”沸石的作用是 。步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。步驟③中用硫酸洗滌的目的是為了除。本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率（列出含W表達(dá)式即可。20、(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請按要求回答下列問題：Ⅰ.FAS的制取。流程如下：步驟①加熱的目的是 。4步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因用離子方程式表示Ⅱ.NH含量的測定。裝置如圖所示：4實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品ag，加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(3)儀器X的名稱 ；N2的電子式為 。4(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行處理的操作質(zhì)量分含量為用代數(shù)式表示) 。4Ⅲ.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器填圖中序號) 。滴中反應(yīng)的離子方程式。①②③④⑤⑥⑦⑧方案二：待測液 固體ng；則FAS的質(zhì)量百分含量為用代數(shù)式表示) 。方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因；為證該猜測正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象為 。21、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。（1）已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200kJ·mol?1①該反應(yīng)在 （填高溫、低溫或任何溫”）下能自發(fā)進(jìn)行。②對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度1>T，下列圖象正確的是 填序號。③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為則該反應(yīng)的平衡常數(shù)兩種方式達(dá)平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)：甲 乙（填“、、或不確”，下同，N2的濃度：甲 乙。（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。①375℃時(shí)，測得排出的氣體中含0.45mol和0.0525mol則Y的化學(xué)式為 。②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是 。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】2A.NaClO22

24-＋2SO24

22-＋Cl－＋2H2

O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時(shí)間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；4 C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na＋)，不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO2-、SO2-都是脫硫的不同形式，無法計(jì)算，選項(xiàng)D4 答案選B。2、C【解析】1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為：2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）3，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol≠2.9molFe（NO3）2，F(xiàn)e2.8mol≠2.9mol1.4g應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fen[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol，根據(jù)得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol，n[Fe(NO3)2]=2.3mol，F(xiàn)e（NO3）3和物質(zhì)1∶3，答案選C。3、C【解析】A．O和S位于同一主族，非金屬性O(shè)大于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．F沒有最高正價(jià)，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價(jià)為+5價(jià)，故B錯(cuò)誤；Na和Mg＞C正確；D．AlClDC。4、D【解析】由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。【詳解】由圖可知，電解池的陽極上SiSi4+Si4+得電子轉(zhuǎn)化為SiSi優(yōu)先于CuA圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C．電流強(qiáng)度不同，會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；D．三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故正確；答案選D。5、B【解析】2A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；22 B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A1～2KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)eOB2 22C選項(xiàng)，為了避免COCOE中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混COC正確；22D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D確；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO證。6、A【解析】離子結(jié)構(gòu)示意圖 中質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為表示氧離子，所以可以表示16O2-，也可以表示與中子數(shù)無關(guān)，故A正確；比例模型為

可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的，故B錯(cuò)誤；氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為： ，故C錯(cuò)誤；二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：DA。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。7、A【解析】與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較KspA錯(cuò)誤；只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；CpH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；DCu固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu8、D【解析】A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；NaOHCDD正確；本題答案選D。9、A【解析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為為陰極，與a相連，在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si，d為陽極，與bSiSi4+。【詳解】A項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯(cuò)誤；B在陽極上失去電子被氧化生成BC項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH-8e—+4O2—=CO+2HOC4 2 2D項(xiàng)、相同時(shí)間下，通入CH、O的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純4 2DA。【點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向，明確離子放電的先后順序是解題的關(guān)鍵。10、A【解析】A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2-COOH，可認(rèn)為是C4H10分子中的一個(gè)H原子被-COOHC41022種不同位置的HC510O24種，A正確；B.質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.D.錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11、B【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。CH3COOH CH3COO－＋H＋2 x x3cCOOx23Ka=

c

COOH3

=2=1.8×10-5x=6.0×10-3mol/L，A項(xiàng)正確；B．b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離CH3COOH CH3COO－＋H＋，醋酸根會水解CH3COOH＋OH－，水解平衡K數(shù)K

1014 5.61010<1.8×10-5，CHCOOHCHCOO-的水解，所以c(CHCOO-)>c(Na+)>h K 1.8105a

3 3 3c(CH3COOH)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－＋c(O－c(N＋)=c(C3CO－＋c(C3COOHc(O)=c(C3COOH)+c(H+)；C項(xiàng)正確；D．d40mLNaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOHCH3COONac(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項(xiàng)正確；本題答案選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫出前兩個(gè)即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。12、C【解析】項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)。13、DAA、C(s)2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ131.4，B錯(cuò)誤。C1molCO(g)131.4kJ熱量，而不是1CO1mol(g)131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D14、A【解析】短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為Al，結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg，p為C，q為N元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，m為Mg，n為Al，p為C，q為N元素。Al3周期第ⅢAA正確；金屬性：Mg＞AlB錯(cuò)誤；2C錯(cuò)誤；金屬性：Mg＞AlD故選：A。15、D【解析】AB錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；D正確；故選D。16、D【解析】導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】KClKHSO0.1mol/LH

都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)4 2 4電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D。【點(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)不一定能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）12 17、C15HNOBr取代反應(yīng)12 羥基羰基和硝基 17【解析】3由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知與 發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則D為 ，C能與FeCl溶液發(fā)生顯色反36 應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為 ，A的分子式為CHO，A與乙酸酐反應(yīng)得到酯6 氯化鋁作用下得到C，則A為【詳解】

，B為 ．E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成。據(jù)此分析解答。(1)F( )的分子式為：C15H12NO4Br，反應(yīng)①是 與(CH3CO)2O反應(yīng)生成 與CH3COOH，屬于取代反應(yīng)，故答案為C15H12NO4Br；取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： + +HCl，故答案為 ++HCl；根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其中的含氧官能團(tuán)有：羰基、羥基、硝基，故答案為 ；羰基、羥基、硝基；B( )的同分異構(gòu)體不含立體異構(gòu)NaOH1個(gè)取代基，可以2個(gè)取代基為-CH3-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2一個(gè)為-OH-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3-CH3-CHO-CH3處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于對位時(shí)，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17； ；模仿E→F→G的轉(zhuǎn)化， 發(fā)生硝化反應(yīng)生成 ，然后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成 ，合成路線流程圖為：，故答案為。【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)，要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。18、 ACC2H5OH CH3COOH ClCH2COOH NCCH2COOH CH2(COOH)2 OC2H5)2 C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +2C2H5OH 、、 、【解析】根據(jù)流程圖分析，A為 ，B為 ，C為 ，E為 ，F(xiàn)為，H為 。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2C.E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面；將C2H5OH氧化為利用信息RCH2COOH 制得再與NaCN反應(yīng)生成酸化后再酯化得再與HC(OC2H5)3反應(yīng)便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成 和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ唬瑑蓚€(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結(jié)構(gòu)。【詳解】（1）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式為 。答案為： ；（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2C.E含有堿基，具有堿性，C錯(cuò)誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；將C2H5OH氧化為利用信息RCH2COOH 制得再與NaCN反應(yīng)生成酸化后再酯化得再與HC(OC2H5)3反應(yīng)便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OH CH3COOH ClCH2COOH NCCH2COOH CH2(COOH)2 OC2H5)2 C2H5OCH=C(COOC2H5)2；與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成 和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +2C2H5OH；若六元環(huán)上只有一個(gè)N4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ唬Y(jié)構(gòu)簡式可能為、 兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上不同的碳原子上結(jié)構(gòu)簡式可能為 、 。答案為： 、 、 、 。19取代反應(yīng) （直形冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰 135 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁W醇的轉(zhuǎn)化率 分水器中水（或有機(jī)物）的量（或液面）不再變化 正丁醇【解析】

0.17130100%

HOH HSO

HOC

H+H

O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀4 9 2

4 9 4 9 2器a的名稱。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135℃；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；水分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)表明反應(yīng)完成。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2CH

OH HSO

HOC

H+H

O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量，再計(jì)算正丁醚的產(chǎn)率。【詳解】

4 9 2 4

4 9 4 9 2

HOH HSO

HOC

H+H

O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中4 9 2

4 9 4 9 2裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；(直形)冷凝管。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135℃，因此步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過135是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)或則有機(jī)物的量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：135)的量或液面)不再變化。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2CHOH HSOCH

H+H

O理論得到C

HOC

物質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為4 9 2

4 9 4 9

4 9 4 9Wg 100%

W 100%

W 100%。0.17mol130gmol1 0.17130 0.1713020加快并促進(jìn)Na2CO3水解有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中

用少量蒸餾水沖×100% ①④⑤⑥4 MnO-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H4 加入少量KSCN溶液 溶液變紅色

×100% 部分Fe2+被氧氣氧化 取少量待測溶液于試管中，【解析】廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答。【詳解】Ⅰ．(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而可加快油污的除去速率；亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)N原子之間共用3對電子形成N2，每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為 ；2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol，n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3molN元素守恒可知該摩爾鹽中含有的的物質(zhì)的量為4 1 2 n(NH+)=(2bc-dc)×10-3mol，故NH+4 1 2