2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列能源既清潔又可再生的是（

）A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣2、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（）A．1molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NAB．標準狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數為2NAD．密閉容器中，1

molN2與4molH2

充分反應生成的NH3分子數為2NA。3、下列根據實驗操作及現象所得結論正確的是A．淀粉與稀硫酸混合共熱，再加新制氫氧化銅加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中不含有鉀元素C．向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明該一鹵代烴為溴代烴D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在SO42－4、下列化學用語正確的是A．乙醇的官能團：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．乙烯無官能團5、下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數越多，得電子能力越強，失電子能力越弱6、下列變化過程中，屬于放熱反應的是（）①煅燒石灰石制生石灰②煅燒木炭取暖③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應⑤鋁熱反應

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥7、相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最小的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸鈉 D．碳酸8、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．9、三聚氰胺(如圖)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是（）A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺是一種蛋白質D．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵，可發生加成反應10、常溫常壓下，a、b、c三支相同的試管中，分別裝入以等物質的量混合的兩種氣體，a試管內是NO2與O2，b試管內為Cl2和SO2，c試管內是NH3與N2，將三支試管同時倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應為（）A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a11、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和水 B．苯和水 C．苯和四氯化碳 D．溴和水12、下列敘述中不正確的是（）A．常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低B．乙醇密度比水小，將乙醇加入水中，充分振蕩后分層，上層為乙醇C．乙醇是一種常用的有機溶劑，能溶解許多有機物D．洗發時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈13、某些化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol14、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H615、下列圖示裝置和原理均正確且能達到相應實驗目的的是（

）A．用裝置①驗證石蠟可分解 B．用裝置②除去甲烷中混有的少量乙烯C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④分餾石油16、下列物質沉淀時的顏色正確的是A．CaCO3—紅棕色 B．BaSO4—灰綠色 C．Al(OH)3—藍色 D．AgCl—白色17、小蘇打是焙制糕點所用的發酵粉的要成分之一。小蘇打屬于（）A．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物18、下列關于蛋白質的敘述正確的是A．天然蛋白質的組成元素只有碳、氫、氧、氮B．加熱會使蛋白質變性，因此食生雞蛋的營養價值更高C．向雞蛋中加食鹽，會使蛋白質凝固變性D．用一束光照射蛋白質溶液，可以產生丁達爾現象19、下列做法科學的是A．將廢電池深埋B．大量使用化肥C．開發太陽能、風能和氫能D．大量開發利用可燃冰20、實驗室在啟普發生器中加入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可加快反應速率的合理措施是A．用濃硫酸代替稀硫酸 B．給裝置部分加熱C．滴加少量硫酸銅溶液 D．將鋅粒改為鋅粉21、下列反應屬于取代反應的是A．甲烷在空氣中燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇分子間脫水生成乙醚D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色22、等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現象是________________24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數是最外層電子數的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b.氣態氫化物穩定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價25、（12分）某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數據是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間產生氫氣體積V的數據，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗，發現產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變為曲線b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO426、（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液27、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學式），Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應的離子方程式為__________；③反應結束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。28、（14分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：WXYZ（1）X在元素周期表中的位置為_______。（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。（3）W的最簡單氫化物的電子式為________________。（4）W、Z最高價氧化物的水化物酸性較強的為___________（填化學式）。（5）Y單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為____________________。（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為________________________________________。（7）C3H7Z的結構簡式有____________________。（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時得到Z元素的單質，該反應的離子方程式為_____________。29、（10分）如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。試回答下列問題:(1)請寫出乙酸乙酯的結構簡式:_______。(2)請寫出乙酸中官能團的名稱:_______。(3)寫出反應①利反應④的化學方程式:①________；④_______。(4)上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有________等(寫出兩種即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：根據已有的知識進行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，據此解答。詳解：A、煤是化石燃料，屬于不可再生能源，A錯誤；B、天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，B錯誤；C、汽油是從石油中分離出來的，屬于化石能源，是不可再生能源，C錯誤；D、氫氣燃燒只生成水不污染空氣，且氫氣可以以水為原料制取，是清潔的可再生能源，D正確；答案選D。2、C【解析】分析：A.根據3NO2+H2O=2HNO3+NO反應計算反應轉移電子數；B.標準狀況下，苯為液態；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個氫，因此可以計算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數；D.N2與H2反應為可逆反應，反應物不能100%轉化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，+4價氮元素變化到+5價和+2價，所以1molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA，A錯誤；標準狀況下，苯為液態，不能用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數為2NA，C正確；N2與H2反應為可逆反應，反應物不能100%轉化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數小于2NA；D錯誤；正確選項C。點睛：本題是對阿伏加德羅常知識的綜合考察，涉及知識面廣，注重基礎，難度不大，做題時要注意苯的結構中不含碳碳雙鍵、合成氨反應為可逆反應等易錯點。3、C【解析】

A選項，淀粉與稀硫酸混合共熱，要先加氫氧化鈉使溶液調至堿性，再加新制氫氧化銅加熱，有紅色沉淀，說明淀粉水解，沒有加氫氧化鈉使溶液調至堿性，沒有改現象，不能說淀粉沒水解，故A錯誤；B選項，用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，只能說明該溶液中含有鈉元素，不能說明不含有鉀元素，故B錯誤；C選項，向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間，發生了水解反應，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明生成了AgBr沉淀，說明該一鹵代烴為溴代烴，故C正確；D選項，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中可能存在SO42－、Ag+，故D錯誤；綜上所述，答案為C。4、A【解析】

A.乙醇的官能團是－OH，A項正確；B.所給的為乙醇結構簡式，并非其分子式，B項錯誤：C.結構簡式只是在結構式的基礎上，省略了部分或全部的單鍵，雙鍵不可以省略，所給的乙烯的結構簡式中少了碳碳雙鍵，C項錯誤；D.乙烯中的官能團是碳碳雙鍵，D項錯誤；所以答案選擇A項。5、C【解析】比較元素的非金屬性應該是通過最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，A不正確；B不正確，因為F沒有正價；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，C正確；D不正確，例如稀有氣體元素既難失去電子，又難得到電子，因此答案選C。6、B【解析】

①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應；據以上分析解答。【詳解】①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應。②④⑤符合題意，正確選項B。【點睛】常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為：大多數的分解反應,氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等。7、B【解析】

pH最小說明溶液的酸性最強，等濃度的酸，其電離程度最大。【詳解】乙醇不是酸，其溶液呈中性；碳酸鈉是鹽，其溶液顯堿性；乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項正確；答案選B。8、C【解析】A.硫化鈉是離子化合物，要用陰陽離子的電子式表示，為，故A錯誤；B.氮原子的孤電子對未標出，故B錯誤；C.正確；D.水是共價化合物，要用共用電子對表示，為，故D錯誤。故選C。點睛：書寫電子式，首先需要明確物質所含化學鍵的類型。離子鍵要用陰陽離子的電子式表示；共價鍵要用共用電子對表示。9、A【解析】A、根據結構簡式可得三聚氰胺的分子式為C3H6N6，故A正確；B、高分子化合物是指分子量達到一萬的化合物，而三聚氰胺分子量較小，不屬于高分子化合物故B錯誤；C、蛋白質的一個條件就是結構中含有肽鍵，而三聚氰胺沒有，所以不屬于蛋白質，故C錯誤；D、三聚氰胺分子中不含碳碳雙鍵，故D錯誤．故選A。10、B【解析】

首先寫出有關反應的化學方程式，根據方程式計算，剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大。【詳解】設試管的體積為VL，則：a．等體積的NO2與O2，發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，體積為（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8；b．等體積的Cl2和SO2，發生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氣體完全反應，沒有氣體剩余；c．等體積的NH3與N2，氨氣極易溶于水，氮氣不溶于水，剩余氣體為氮氣，體積為0.5V；剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大，最終各試管中水面上升高度順序應為b＞a＞c。答案選B。11、B【解析】

A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故A不選；B．苯不溶于水，與水分層，可以用分液漏斗分離，故B選；C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，故C不選；D．溴能夠溶于水，和水不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；答案選B。【點睛】能夠用分液漏斗分離的物質應該不能相互溶解，混合后會出現分層現象。本題的易錯點為D，要注意萃取和分液的區別。12、B【解析】分析：根據乙醇的物理性質、用途結合選項分析判斷。詳解：A.常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低，A正確；B.乙醇密度比水小，與水互溶，將乙醇加入水中，充分振蕩后不分層，B錯誤；C.乙醇是一種常用的有機溶劑，能溶解許多有機物，C正確；D.乙醇是一種常用的有機溶劑，因此洗發時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈，D正確。答案選B。13、C【解析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據A項，氫氣和氯氣反應是放熱反應，反應熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。14、B【解析】烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因為該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應該是乙烯，答案選B。15、A【解析】

A.裝置①中石蠟在加熱的條件下產生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能證明石蠟受熱分解，能達到實驗目的，A正確；B.裝置②的酸性高錳酸鉀可與甲烷中混有的少量乙烯發生氧化反應生成二氧化碳，產生新的雜質氣體，不能達到實驗目的，B錯誤；C.用裝置③制取乙酸乙酯時，為防倒吸，玻璃導管應在飽和碳酸鈉溶液的液面上，C錯誤；D.用裝置④分餾石油時，溫度計的水銀泡應在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應為下進上出，D錯誤；答案為A【點睛】分餾石油時，溫度計測量的溫度為排出氣體的溫度，冷凝管中冷凝水為下進上出。16、D【解析】

A.碳酸鈣是白色沉淀，故A錯誤；B.硫酸鋇是白色沉淀，故B錯誤；C.氫氧化鋁是白色絮狀沉淀，故C錯誤；D.氯化銀為白色沉淀，故D正確。故選D。17、B【解析】

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。18、D【解析】分析：A.根據蛋白質的組成元素分析判斷；B.根據蛋白質的性質分析；C.食鹽使蛋白質鹽析；D.蛋白質溶液形成的分散系是膠體。詳解：A、天然蛋白質主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，A錯誤；B、加熱會使蛋白質變性，這樣就有利于蛋白水解酶對其催化水解，營養價值更高，B錯誤；C、向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質析出的過程為鹽析，而不是變性，C錯誤；D、蛋白質溶液是膠體，用一束光照射蛋白質溶液，可以產生丁達爾現象，D正確；答案選D。點睛：本題主要是考查蛋白質的組成、性質，題目難度不大。注意蛋白質變性、鹽析的條件以及二者的區別，鹽析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等輕金屬鹽的濃溶液可降低蛋白質的溶解度，鹽析是可逆的，可用于提純蛋白質。變性是指受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質可發生變性，失去生理活性，變性是不可逆的。19、C【解析】

A.為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，不能深埋，A項不科學；B.適量施用化肥有利于提高農作物的產量，但大量使用會使土地板結硬化，污染環境，B項不科學；C.開發太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，C項科學；D.可燃冰可作燃料，可燃冰屬于非再生能源，合理開發利用可燃冰有助于緩解能源緊缺，但這不是緩解能源緊缺的唯一途徑，開發氫能、地熱能、風能等都有助于緩解能源緊缺，D項不科學；答案選C。20、C【解析】

A.濃硫酸具有強氧化性，和Zn反應生成的是二氧化硫而不是氫氣，A項錯誤；B.該裝置不能加熱，B項正確；C.加入硫酸銅時，Zn和硫酸銅發生置換反應生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池而加快反應速率，C項正確；D.啟普發生器中固體不能選用粉末狀，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點是D項，要注意的是，啟普發生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應制取氣體的典型裝置，如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來制取，但對于固體呈粉末狀，如D項改為鋅粉時，不適宜用此裝置。21、C【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解;A.甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環己烷，是加成反應，B錯誤；C.乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應，C正確；D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，D錯誤。答案選C。22、A【解析】

a、b中的Zn的質量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應產生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應速率加快，所以a曲線先反應完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3，據此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)。【點睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態與目標狀態的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數是最外層電子數的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據此解答。詳解：根據上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結構相同，核電荷數越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質的聚集狀態屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，穩定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。25、反應進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大小（或者鐵的形態）13鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢D【解析】分析：（1）比較反應速率需要測定相同時間內產生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2中鐵的形狀不同；（3）根據外界條件對反應速率的影響分析判斷；（4）根據外界條件對反應速率的影響分析判斷；（5）曲線a變為曲線b反應速率加快，產生的氫氣不變，據此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數據是反應進行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變，則根據表中數據可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大小（或者鐵的形態）對該反應速率的影響。（3）曲線c、d相比產生的氫氣一樣多，但d所需要的時間最多，說明反應速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應速率，因此根據表中數據可知曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3；（4）①由于鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快，所以t1～t2速率逐漸增大。②又因為隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢，所以t2～t3速率逐漸減小。（5）根據圖像可知曲線a變為曲線b反應速率加快，產生的氫氣不變，則A.加入CuO粉末與鹽酸反應生成氯化銅，鐵置換出銅構成原電池，反應速率加快，但由于消耗了鐵，因此生成的氫氣體積減少，A錯誤；B.加入NaNO3固體，酸性溶液中相當于是硝酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應得不到氫氣，B錯誤；C.加入NaCl溶液相當于稀釋，反應速率減小，C錯誤；D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大，反應速率加快，D正確。答案選D。26、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．27、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

（1）①工業上用可溶性堿與鎂離子反應生成Mg(OH)2，所以工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化