實驗化學(xué)鋁及其化合物的性質(zhì)課件第1頁/共15頁

專題2物質(zhì)性質(zhì)的探究

課題1鋁及其化合物的性質(zhì)《實驗化學(xué)》第2頁/共15頁1、鋁與稀酸的離子方程式2、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式3、鋁熱反應(yīng)4、氧化鋁與強酸的離子方程式5、氧化鋁與強堿的離子方程式6、實驗室用氨水與鋁鹽制氫氧化鋁離子方程式7、氫氧化鋁與強酸的離子方程式8、氫氧化鋁與強堿的離子方程式9、碘離子與雙氧水的反應(yīng)10、草酸銨檢驗鈣離子的離子方程式11、硫氰化鉀檢驗鐵離子的離子方程式12、鐵離子與氨水的顯色反應(yīng)13、銅離子與氨水的顯色反應(yīng)完成下列反應(yīng)方程式第3頁/共15頁1、鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Al容易失3e－結(jié)論:鋁有較強的還原性。Al3＋鋁在周期表中的位置？第4頁/共15頁⑴、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵、與酸的反應(yīng)①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2實質(zhì)：AlH+H2e-②鈍化：要點：常溫下鋁濃HNO3、濃H2SO42、鋁的化學(xué)性質(zhì)第5頁/共15頁(3)與強堿溶液的反應(yīng)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑(4)與金屬氧化物的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫(5)與不活潑金屬的可溶性鹽的反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu第6頁/共15頁氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物3、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性兩性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水，與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4Al2O3+2OH--+3H2O=2Al(OH)4--第7頁/共15頁氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）兩性氫氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水，與酸反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

酸式電離堿式電離H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl（2）受熱分解3AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓第8頁/共15頁4、可溶性鋁鹽的性質(zhì)AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O第9頁/共15頁實驗1、鋁與氧氣反應(yīng)的實驗探究在氧氣中燃燒，并產(chǎn)生耀眼的白光。第二:氧氣的濃度偏低或氧氣的量不足而導(dǎo)致燃燒現(xiàn)象不明顯。第三:鋁箔與氧氣的接觸面積太少.第一:

鋁是活潑金屬，在空氣中能與氧氣生成一種致密的氧化鋁保護層，使氧氣不能繼續(xù)與鋁發(fā)生反應(yīng)，第10頁/共15頁實驗2、鋁表面氧化膜的實驗研究如何設(shè)計實驗證明鋁表面存在氧化膜？書P21如何除去鋁片表面的氧化膜？方法1、用砂紙除去氧化膜將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣泡，溶液溫度升高2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu方法2、用NaOH溶液除去氧化膜鋁片，第11頁/共15頁如何增強鋁片表面的氧化膜的保護作用？方法：將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有濃硝酸的試管中3、鋁配合物的生成取兩支試管，分別加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液1、在一只試管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象2、在另一試管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。第12頁/共15頁實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象原因之一:中學(xué)階段的銨鹽均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水.AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl原因之二:課本第21頁的”信息提示”中有離子方程式:Al3++6F-=AlF63-溶液中鋁離子濃度很小，不會與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀第13頁/共15頁實驗4:培養(yǎng)明礬晶體實驗四的注意事項:

①、配制的明礬溶液一定要飽和，每次把母液配成30～40℃的溶液，有利于晶核的快速長大，不至于晶體在室溫升