化學(xué)反響進(jìn)行的方向一、選擇題1．能用能量判據(jù)判斷以下過(guò)程的方向的是( )A．水老是自覺地由高處往低處流B．放熱反響簡(jiǎn)單自覺進(jìn)行，吸熱反響不可以自覺進(jìn)行C．有序擺列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序擺列D．多次洗牌此后，撲克牌雜亂擺列的幾率大答案A分析A項(xiàng)水老是自覺地由高處往低處流，有趨勢(shì)于最低能量狀態(tài)的偏向；B項(xiàng)有些吸熱反響也能夠自覺進(jìn)行；C項(xiàng)有序擺列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序擺列，是系統(tǒng)有趨勢(shì)于最大雜亂度的偏向，應(yīng)用熵判據(jù)；D項(xiàng)撲克牌的無(wú)序擺列也應(yīng)用熵判據(jù)。2．以下過(guò)程的方向能用焓判據(jù)判斷的是( )A．濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干B．硝酸銨溶于水C．100℃時(shí)的水蒸氣凝固成水D．CaCO3===CaO＋CO2H>0答案C分析濕衣服晾曬變干是衣服中的水汲取能量變成水蒸氣的過(guò)程，不可以用焓判據(jù)判斷；硝酸銨溶于水為吸熱過(guò)程，不可以用焓判據(jù)判斷；水蒸氣凝固為水放出熱量，可用焓判據(jù)判斷；CaCO3分解為吸熱反響，不可以用焓判據(jù)判斷。3．“熵”表示系統(tǒng)的雜亂度，它的符號(hào)是“S”。以下變化中，S<0的是( )A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO(g)===N2O4(l)C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)答案B分析選項(xiàng)B中的反響是由氣體轉(zhuǎn)變成液體，雜亂度減小S<0。4．已知反響2CO(g)===2C(s)＋O2(g)>0，<0。設(shè)H和S不隨溫度而變，下HS列說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A．低溫下能自覺進(jìn)行B．高溫下能自覺進(jìn)行C．低溫下不可以自覺進(jìn)行，高溫下能自覺進(jìn)行D．任何溫度下都不可以自覺進(jìn)行答案D分析由于H>0，S<0，T>0，故H－TS>0，此反響為非自覺進(jìn)行的反響。5．以下自覺反響可用焓判據(jù)來(lái)解說(shuō)的是( )A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)－1H＝＋56.7kJ·molB．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)－1H＝＋74.9kJ·molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)－1H＝＋178.2kJ·mol答案C分析焓判據(jù)是指H<0的反響一般是自覺的。只有C項(xiàng)切合題意。6．已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反響方向的判據(jù)為H－TS<0反響能正向自覺進(jìn)行；H－TS＝0反響達(dá)到均衡；H－TS>0反響能逆向自覺進(jìn)行(此中H為焓變，S為熵變，T為熱力學(xué)溫度，單位為K)設(shè)反響A(s)===D(g)＋E(g)(H－TS)＝(－4500＋11T)J·mol－1，要保證反響發(fā)生，溫度一定( )A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K答案D分析反響發(fā)生一定知足－<0，因此(－4500＋11)J·mol－1<0，即得<409K。HTSTT二、非選擇題7．有A、B、C、D四個(gè)反響：反響ABCD－1＋10.5＋1.80－126－11.7H/kJ·mol/J·mol－S＋30.0－113.0＋84.0－105.01－1·K則在任何溫度下都能自覺進(jìn)行的反響是__________；任何溫度下都不可以自覺進(jìn)行的反響是__________；在溫度高于________℃時(shí)可自覺進(jìn)行的反響是__________；在溫度低于________

℃時(shí)可自覺進(jìn)行的反響是

________。答案

CB77

A－161.6

D分析放熱且熵增添的反響在任何溫度下都能自覺進(jìn)行；吸熱且熵減小的反響在任何溫度下都不可以自覺進(jìn)行；放熱的熵減小反響在低溫下能自覺進(jìn)行；吸熱的熵增添反響在高溫下能夠自覺進(jìn)行，反響的詳細(xì)溫度能夠依據(jù)H－TS＝0計(jì)算出來(lái)。8．(1)25℃和1.01×105Pa時(shí)，反響2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)H＝＋56.76kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在298K下，若將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中系統(tǒng)的________(填S“>”“＝”或“<”)0。(3)化學(xué)反響自覺的復(fù)合判據(jù)是自由能變化G，已知G＝H－TS<0(H為焓變，S為熵變，T為反響進(jìn)行時(shí)所需的溫度)，反響能自覺。工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，能夠選擇的復(fù)原劑有C和H2：33Fe2O3(s)＋2C(s)===2Fe(s)＋2CO2(g)＝＋·－1S＝＋279J·mol－1－1mol·KH233.8kJFe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)＝＋98kJ·mol－1＝＋144.2J·mol－1－1·KH問(wèn)：哪一種復(fù)原劑可使反響自覺進(jìn)行的溫度低？(要求計(jì)算過(guò)程)(取整數(shù)即可)答案(1)該反響是熵增反響，且常溫下熵變S對(duì)反響的方向性起決定作用(2)>G＝H－TS<0為自覺過(guò)程。H－TS＝0為均衡狀態(tài)。用C作復(fù)原劑時(shí)，H－TS＝0，11＝H233.8kJ·mol－1＝－3－1－1≈838KTS279×10kJ·mol·