上海市徐匯區高三化學上學期期末教課質量調研試題滬科版（滿分150分，時間120分鐘）2013.1說明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，請將正確答案寫在答題卷上，寫在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對均勻原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、選擇題（此題共10分，每題2分，只有一個正確選項）。1．以下相關甲醛的化學用語表達錯誤的選項是A．構造簡式：HCHOB．最簡式：CH2OC．比率模型：D．電子式：2．以下相關物質性質和應用的因果關系正確的選項是A．二氧化錳擁有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣B．濃硫酸擁有較強酸性，能使Cu轉變成Cu2+C．炭擁有復原性，必定條件下能將二氧化硅復原為硅D．二氧化硫擁有漂白性，所以與氯水混淆使用成效更好3．以下物質的制備，切合工業生產實質的是A．電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉B．將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉積淀，重生成純堿C．將氫氣和氯氣混淆后點燃，產物用濃鹽酸汲取制備鹽酸D．將SO2和O2的混淆氣加壓后，經過接觸室制備SO34、用一般圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI5．二氯化二硫(S2Cl2)是寬泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子構造如右以下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發生反響，并產生能使品紅退色的氣體。以下說法錯誤的選項是A．S2Cl2的構造式為Cl－S－S－ClB．若S2Br2與S2Cl2構造相像，則熔沸點：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．S2Cl2與H2O反響的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl二．選擇題（此題共36分，每題3分，只有一個正確選項）。6．某溶液中含有－2－2－、Cl－+Cl，溶液中離子濃度增大3342的是－2－2－-A．HCO3B．SO4C．SO3D．OH7．以下表達錯誤的選項是1．硝酸銀溶液往常保留在棕色試劑瓶中，由于硝酸銀見光易分解B．乙醇的沸點比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原由是乙醇分子間作使勁更大C．反響AgCl+Br-→AgBr+Cl-能在水溶液中進行，是由于AgBr比AgCl更難溶于水D．常溫下濃硫酸可儲存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反響8．已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質的性質相像；CN－的復原性介于Br－、I－之間。以下變化不可以發生的是＋－B．(CN)2＋CH2=CH2→NC—CH2—CH2—CNA．HCNH＋CNC．(CN)2＋2Br－－D．(CN)2－－－→2CN＋Br2＋2OH→CN＋CNO＋H2O9．將導出H2S氣體的導管點燃后伸入盛有必定量O2的集氣瓶內，以下3個反響發生的先后次序是①2H2S+O2→2S+2HO②2HS+SO→3S+2HO③2HS+3O2→2SO+2HO2222222A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①10．三氟化氮（NF3）是一種新式電子資料，它在濕潤的空氣中與水蒸氣能發生氧化復原反應，其反響的產物有：HF、NO和HNO3。則以下說法錯誤的選項是A．反響過程中，被氧化與被復原的元素的物質的量之比為1:2B．NF3是一種無色、無臭的氣體，所以NF3在空氣中泄露時不易被覺察C．若反響中轉移的電子數量為6.02×1023，則可生成22.4LNO氣體（標準情況）D．一旦NF3泄露，能夠用石灰水溶液噴淋的方法減少污染11．某一化學反響在不一樣條件下的能量變化曲線如右圖所示。以下說法正確的選項是⊿EA．化學催化比酶催化的成效好B．使用不一樣催化劑能夠改變反響的熱效應C．使用不一樣催化劑能夠改變反響的能耗D．反響物的總能量低于生成物的總能量12．異秦皮啶擁有冷靜安神抗腫瘤功能，秦皮素擁有抗痢疾桿菌功能。它們在必定條件下可發生轉變，以下圖。相關說法正確的選項是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物

HOOCH3HOOHOOOOHIB．異秦皮啶分子式為C11H12O5H3COH3CO異秦皮啶秦皮素C．秦皮素必定條件下能發生加成反響、除去反響和代替反響D．1mol秦皮素最多可與2molBr2、4molNaOH反響13．從碘的四氯化碳溶液中除掉碘以回收四氯化碳，以下操作最簡易的是A．向此中放入過度鎂條，反響完成后拿出B．蒸餾C．加入能氧化I2的KMnO4，再分液D．通入氯氣14．實驗裝置如右圖所示。以下說法正確的選項是A．該裝置不可以發生原電池反響

用NaCl溶液濕潤的活性炭浸有NaCl溶電流表液的濾紙鋁箔2B．活性炭是陰極C．總反響為：4Al+3O+6HO→4Al(OH)322D．電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔15．對于以下各實驗裝置圖的表達中，錯誤的選項是堿石灰水①②A．①可用于分別苯和溴苯的混淆物B．①可用于分別乙酸和乙醇的混淆物C．②可用于分解NH4Cl制備NH3D．②可用于Ca(OH)2與16．硼酸（H3BO3）溶液中存在以下反響：H3BO3(aq)+H2O(l)以下說法必定正確的選項是A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能察看到有氣泡產生

NH4Cl共熱制備NH3[B(OH)4]–（aq）+H+(aq)。化學式電離常數(298K)B．醋酸滴入碳酸鈉溶液中能察看到有氣泡產生硼酸＝5.7×10-10C．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者KKi1=4.4×10-7＞后者碳酸Ki2=4.7×10-11D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：醋酸＝1.75×10-5前者＞后者K17．1L稀硝酸和稀硫酸的混淆溶液，其溶質的物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。若向該混淆溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質量為A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g三、選擇題(此題共20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。)18．將氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，反響的離子方程式正確的選項是+NH·DO+H+++A．NH+DOB．NH+DONH·HDO+D4232423+O+D++C．NH+2D2NH·HDO+DO．NH+2DONH·DO+HDO4334232219．已知2Al＋2NaOH＋2HO2NaAlO＋3H。該反響中相關物理量的描繪正確的選項是（N222A表示阿伏加德羅常數）A．每生成0.3molH2，被復原的水分子數量為0.6NAB．當有2.7gAl參加反響時，轉移的電子數量為0.3NAC．每生成6.72L－的數量就增添0.2NA的H2，溶液中AlO2D．溶液中每增添0.1mol的AlO2－，Na＋的數量就增添0.1AN20．已知NO2遇水發生反響：2NO＋H2O→HNO2＋HNO3。實考證明將NO2通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完整被汲取，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。以下說法錯誤的選項是3A．HNO特別不穩固，其分解產物為NO和HO22B．NO與水的反響機理：NO先與水發生岐化反響生成HNO和HNO，HNO再分解22232C．HNO的酸性弱于碳酸的酸性2D．NO通入NaOH溶液中，生成的HNO和HNO都與NaOH發生中和反響22321．常溫下，0.1mol/Lc(H)-8氨水溶液中c(OH)＝1×10，以下表達錯誤的選項是A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+)＝1×10-9mol/LB．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混淆后所得溶液中：c4+)++)＝c(Cl-)+c-cC．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO溶液等體積混淆后所得溶液中：4c4+)+332＝2c42-)(NHc(NH)+c(NH·HO)(SOD．濃度均為0.1mol/L的NH·HO和NHCl溶液等體積混淆后，若溶液呈堿性，則324c4+)＞c(NH32-)-+)(NH·HO)＞c(Cl＞c(OH)＞c(H22．含MgCl、AlCl3均為nmol的混淆2Al(OHNaOH溶液至過度。2+Al3+溶液，向此中滴離子Mg物質)3加入NaOH的物質的量與生成積淀的8.9開始溶解物質的量的關系正確的選項是（離子（或開始積淀pH3.568.043pH物質）積淀pH見右表）10.完整溶解n(積淀)完整積淀pH4.8912.0492pH2nnAn(NaOH)n(積淀)n(積淀)n(積淀)2n2n2nnnnBn(NaOH)Cn(NaOH)Dn(NaOH)第二卷（共84分）四、不一樣元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用必定數值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。下邊是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.91.52.02.53.43.90.91.61.92.12.53.187454831098623．經過剖析x值變化規律，確立Mg的x值范圍：_______<x(Mg)<_________。24．推測x值與原子半徑的關系是________________________________；依據短周期元素的x值變化特色，表現了元生性質的_________________變化規律。25．分別指出以下兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。26．經驗規律告訴我們：當作鍵的兩原子相應元素x數值的差值（x），當x>1.7時，一般為離子鍵，當x<1.7時，一般為共價鍵，試推測AlBr3中化學鍵種類是4________________。27．展望元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。五、已知：氧化性：KMnO＞HNO；Bi位于周期表中VA族，＋3價較穩固，BiO為堿性氧化43233+Mn(NO)溶液挨次進行以下實驗，現象記錄物，Bi的溶液為無色。取必定量硝酸酸化的23以下：①向此中加入適當的NaBiO3，溶液變成紫紅色。②持續滴加適當H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③再加入適當的PbO2固體，固體溶解，溶液又變成紫紅色。回答以下問題：28．寫出實驗①反響的離子方程式：______________________________________。29．KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的次序為____________________________。30．向反響③獲取的溶液中通入SO2氣體，看到的現象是____________________________。31．若實驗②放出了336mL氣體（標準情況），則反響①被氧化的Mn(NO3)2為________mol。六、甲酸甲酯水解反響方程式為：HCOOCH3+H2OHCOOH+CH3OH–Q（Q>0）某小組經過實驗研究該反響（反響過程中體積變化忽視不計）。反響系統中各組分的開端量如左下表。甲酸甲酯轉變率在溫度T下隨反響時間（t）的變化如右以下圖：1組分物質的量/mol31.00HCOOCH21.99HOHCOOH0.0130.52CHOH32．上述反響的均衡常數表達式為K=_______________________。33．計算15~20min范圍內：甲酸甲酯的減少許為mol，甲酸甲酯的均勻反響速率為mol/min；80~90min范圍內甲酸甲酯的均勻反響速率為___________mol/min。34．依照以上數據，推測該反響在10min后反響速率快速加速的原由：。35．其余條件不變，提升溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉變率隨反響時間變化的預期結果表示圖。七．海水是巨大的資源寶庫。以下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程表示圖。操作A海水粗鹽精鹽操作BMg(OH)2MgCl2溶液必定條件Mg苦鹵MgCl2通Cl2Br2(水)操作C通Cl2蒸餾HBrBr2(水)Br2SO2、H2O汲取水蒸氣吹出回答以下問題：536．操作A是_________________(填實驗基本操作名稱)。用何種方法知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在漸漸提升？________a．剖析氯化鈉含量b．測定溶液密度c．察看能否有積淀析出37．操作B需加入以下試劑中的一種，最適合的是______（選填編號）。a．氫氧化鈉溶液b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸鈉溶液38．向苦鹵中通入Cl2，發生反響的離子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。39．上圖中虛線框內流程的主要作用是_______________________；與之目的同樣的流程在上圖中還有幾處，試指出此中一處________________________。40．將MgCl2轉變成Mg時獲取的副產品是_____________，用化學方程式表示該物質的某種用途______________________________________。八、右以下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答以下問題：41．揭露實驗原理①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱能夠發生反響生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發生酯化反響的化學方程式______________________。②可否用氫同位素示蹤法揭露酯化反響原理？_______（選填“能”或“不可以”），原由是___________________。42．反響溫度確立：合成乙酸乙酯的反響為放熱反響。實驗表示，反響溫度應控制在85℃左右為宜。回答：實驗溫度不宜低于85℃左右的原由是__________________________________________；實驗溫度不宜高于85℃左右的原由是__________________________________________；43．實驗裝置的比較：利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這類裝置與教材裝置對比較突出的長處是__________________________。44．酯層厚度的標示：為更好地測定酯層厚度，可早先向飽和NaCO溶液中滴加1滴23____試液，現象是____________________________。九、化合物Ⅰ是重要的化工原料，可發生以下反響生成ⅢCH3CH3CHCOOCH3COOCH3HCCHHC+CHCHOCH2CHOIIIIII化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來合成，流程以下:Br2/CCl4CH2=CH-CH=CH-CH3CH3-CH=CH-CH2-CH3a②①645．a的構造簡式是______________________，②步的反響種類是_______________。46．化合物I的一種同分異構體是天然橡膠的單體，用系統命名法命名該單體___________。47．化合物Ⅰ與II反響還可能獲取III的一種同分異構體，該物質的構造簡式為__________。48．欲查驗化合物Ⅲ中的碳碳雙鍵，正確的試劑是_______________________。十．黃酮醋酸（F）擁有獨到抗癌活性，它的合成路線以下：OOOOHCH3COCCH3OCCH3(HCHO)nCH(CHAlCl3CH3643必定條件H3CCHCl必定條件AH3CBOCCH2ClCH2CNCH2COOHOHOHOBrNaCNH3CCCH3CH3H3CC2H5OHH3CCOOOEDF2，H+已知：RCN在酸性條件下發生水解反響：RCNHORCOOH49．寫出A轉變成B的化學方程式_______________。50．F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、___________和_____________。51．E在酸性條件下水解的產物可經過縮聚反響生成高分子化合物，該高分子化合物的構造簡式為______________________。52．寫出切合以下條件的D的兩種同分異構體的構造簡式___________________。①分子中有4種化學環境不一樣的氫原子②可發生水解反響，且一種水解產物含有酚羥基，另一種水解產物含有醛基。HO53．對羥基苯乙酸乙酯（CH2COOC2H5）是一種重要的醫藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。十一、右圖裝置中，容器甲內充入0.1molNO氣體，干燥管內裝有必定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞遲緩由D向左挪動，當移至C處時容器體積減小至最小，為原體積的9，跟著10CO2的持續通入，活塞又漸漸向右挪動。（不考慮活塞的磨擦）已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O254．已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增添了2.24g。①此時，通入標準情況下的CO2氣體多少L？②容器甲中NO2轉變成N2O4的轉變率是多少？7③活塞移至C處后，持續通入amolCO2，此時活塞恰巧回至D處．則a值必0.01（填大于、小于、等于），其原由是。55．若改變干燥管中Na2O2的量，要經過調理甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發生從D到C，又從C到D的挪動，則Na2O2的質量最小值應大于________g。82012學年第一學期徐匯區高三化學學習能力診療試卷參照答案一．選擇題（每題2分，共10分）1.D2.C3.B二．選擇題（每題3分，共36分）6.B7.D8.C9.B10.B11.C12.D13.A14.C15.C16.D17.D三．選擇題（每題4分，共20分）四．（共8分）23．0.93<x(Mg)<1.57。（2分）24．同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小；周期性。（各1分，共2分）25．-2，0。（各1分，共2分）26．共價鍵。（1分）27．第六周期IA主族。（1分）五、（共8分）28．5BiO-2＋+3＋－＋7HO（2分）34229．PbO＞KMnO＞HO（2分）242230．紫紅色褪去，生成(白色)積淀（“白色”不寫不扣分）（2分）31．0.006mol（2