20202020PAGEPAGE1課時跟蹤檢測二十八 甲烷 、乙烯、苯煤、石油、天然氣的綜合利用450)660)10( ACHH2BCC2,D,,BCl2,,,C1l2,DD2( )AH4C2H4B聚能使褪色,D,。A,,B,、硝混D,。A異沸點異原子能都處一平面36( A異沸點異原子能都處一平面D物根據鍵線書寫特點并異可知,異為C9H12,A異數比,作用力強故異沸點比高,B異2個—CH3、1—C6H5(基中三個氫20202020,C,D440),()( )A2種 B3種、、、C4種 D、、、,4,4種,選C50( AH4C2KMnO4,D,AH4CH4生BC溴反應,水互溶,二者混層,溴在溶解度大在水溶解度,發生萃,所以,,D,與溴發生了加成反應。A6( )AB油C氣D石油裂化目獲得更多液態輕質油,A石油餾理變化,B項煤制煤氣化學變化,DC7070,A1l4lH2BO4CD解析：,14H2,AO4B,C不Cl－,不AgNO3產白,D答案：D80考( )ACH6,32種BO4苯所原都處平面相量乙,多、、,解析：式為 C7H16 的烷烴,3 甲基的同異構體、、,共3種AH3H2O4溶,丙烯—CH3取代,B甲—CH3,子不同,C由于甲烷氫量高,甲烷耗氧量,D答案：B90中( A苯B烯CD烷層在層,可鑒別三者,A乙烯燃燒時黑煙,而甲烷沒,可以燃燒鑒別甲烷、乙烯,B直餾汽油不,裂汽油,可鑒別二者,C、KMnO4,DD00Janus,“Janusene”,( )JanuseneC30H20JanuseneJanusene8種JanuseneueC0H2Aue,4個Bue2Cu,,DD、非選擇題(40分)6AG(1)(2)能夠加成。異體多(以填對字母)。寫出由C制備聚乙烯方程式 類。寫出E溴方程式 。C6H6、,碳量最大。4 2 6 2 4 3 2 BCDFHCHCHC6H6、,碳量最大。4 2 6 2 4 3 2 加成乙烯、、甲20204。E F 2 2 2 (4)nCH劑 CH2 2 2 2(5) ＋Br劑 ＋HBr2)某工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現了變廢為寶的夢想,,請根據要求填空：B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體。2 在C裝置中,經過一段時間的強光照射后發現硬質玻璃管內壁附著有油生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑,常因保空氣,產生氣體——光氣,反應為2CHCl3＋O＋2HCl,應 填,)2 A．取反應 B．取反應為,在用驗氯仿變質可用的劑。A．鈉溶液 B．硝酸銀溶液C．稀酸 D．水E．濕潤的藍色石蕊紙 濕潤的無色酚酞紙(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是 (4)E是 (填編)。A．收集氣體 B．吸收氯氣C．倒吸 D．吸收氯氫(5)E 裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從 E 中分離出鹽酸的最佳法為 該裝置還有缺陷原因沒有進行尾氣處理其尾氣主要成分為 (填編。A．CH4 B．CH3ClC．CH2Cl2 D．CHCl3E．CCl4MnO2Cl2,制得Cl2CH4H2SO4干燥。Cl2CH3Cl是氣可能成為尾氣。HCl,檢驗產中520202020PAGEPAGE103HCl,,CH4Cl2HCl34。試回答B BE 34。試回答下列問題：與相互關系為 。A體 BC體 D物(4)已知具有質可被酸性錳酸鉀氧。區和方法是燃燒時現象為,1mol完全燃燒消耗氧質(4)已知具有質可被酸性錳酸鉀氧。區和方法是,,“CH2”,(2)C,1molC7H8O7l 89。2 4(3)、、3種。(4)由題意知被性錳,它會使其紫(3)、、3種。D 亮煙 9l 3 ,,振蕩后若紫色消失則溶,,附錄：2020仿真卷化學(滿:100)可能用到的相對原子質量NONa2376只有項是符合題目要求的。下列關于物質性質的認識錯誤的是( )A.,”D.利用 CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料實現碳”的循環利用設 NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是( )A.12g由 C60和 C60組成的固體中的原子數為 NAB.4.4g由 CO2和 N2O組成的混合氣體中的電子數為 C.常溫常壓下 LNH3中所含的共價鍵數為 3NA1L11次氯酸溶液中的 O數為 NA下列表示對應化學反應的離子方正確的是( )A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I-+I+3H2O S2水中OH3HO NH4HCO3溶液中加的 NaOH溶液加:N+OH- NH3↑+H2O用酸的:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O酸的所示。下列有關正確的是( A.酸的子為 C15H20O2C.為體B.1mol酸最可與 C.為體D.環有—CHO和—OH,子中有 6化學環原子的酸的體只有 2種A.陽極還,:Ni2++2e-Ni金屬有的用,中含有、Zn、CuPt等雜質可用電解制備高純度的。下列敘述正確的是A.陽極還,:Ni2++2e-NiB.電解中陽極質的減與陰極質的增加相等C.電解后溶液中存在的金屬陽離子有 Fe2+和 D.電解,電解槽底部的陽極泥中有 Cu和 Pt短周期主族元素 XYW的原子序數依次增大。X原子最外層比次外層3個電子、Z為金屬,Y是周期中原子半徑最大的元素,Z的單離子半徑在周期元素中最小;W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列正確的是( )A.X的氣態化物的穩定性比氧的強B.元素 、W的單離子具有相的電子層C.Y、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相反應D.YZ,( )A.25NH4CN溶液顯堿性25℃時K(NH3·H2O)>K(HCN)B.mol·L-1溶液:Na+Ba2+、、Cl-C.Ksp×0,Ksp2O4×0,CCr0·溶液0.010mol·L-1AgNO3溶液時,Cr先沉淀D.pH=7、非選擇題(一)必考題

3COOHNaOH混合溶液

3COO-)26.(14)某興趣小組同NH3制備、性實驗。裝置AX固體宜選用 (填序號。a.消石灰 b.氯鈣 c.五氧二磷 d.石燒瓶制取NH3方程式為 。為制取干燥氨可裝置A裝置 (填序號)進行。B1入氨閉b瓶2入氯。實驗燒瓶內出內固體,方程式為 ,個實驗方案鑒定該固體陽子;②實驗完畢,觀察到燒瓶內還黃綠色體,簡述如何處理才能不污染環境 。中瓶內壓強變化曲線可用實驗實驗AB,b,,燒瓶內NH3先2H2O滴取定2b,,中 點27.(14分):11molNO21molCOCO2NO,NO2 CO : 。N2O4N2O4(g) 2NO2(g) ΔH,2。①0~60s間段率為 L-1·s-1。②度升,混體顏色,則ΔH 填“>”或“<”)。,N2O4體,有 (填)。a.混體N2O4 b.升度c.混體NO2 d.劑NaOH NO2,為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O0.2molNaOH0.2molNO2全得 1LA,B為0.1mol·L-1

3COONa。①AB 兩 由 小 順 序 為已知 2離K×04·1,CH3H離K×1·-1。②AB兩pH相等法是 (填)a.A加適水 b.A加適NaOHc.B加適水 d.B加適NaOHCu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O()Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O()0.6molCu解,NO

質相同則參加硝酸質為 。28.(15分)SnSO4種硫酸鹽,工業廣泛備路:已知:酸性,Sn2+被空氧氧Sn4+;SnCl2解堿氯化亞錫。質 A名稱: 。SnCl2鹽酸而不解原因是 (。Sn4+,Sn4+: 。Ⅰ成沉淀為SnO,: 。(二)選考題35.[——3:物質結構與性質](15分)氮及其合物與人類活息息相關回答下列問題:基態氮原中電在2p軌道上排布遵循原則是 前4周期元素中基態原核外電排布成單電數最多元素價層電排布為 。CNO三種元素第一電能從大到小順序是 。N2F2分中氮原雜是 ,1molN2F2含有 molσ。NF3角 (“<”或“=”)NH3鍵角原因。NH4BF4(氟硼)合成氮硼納米管原一1molNH4BF4含 mol(6)為(6)為10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。有多相性質種與為電分或。電原:原數相有多相性質種與為電分或。Na2O的晶胞結構NO邊長為6,氧為 aO密度為 g·cm-3(只要求列算,不必計算果)。36.[5:有機基礎](15分)有機G常香G一種路線如下:已知以下信息:H3HCH H2CH3CHBrCH CH2A為C5HO磁共振氫譜顯H3HCH H2CH3CHBrCH CH2③CH③CH3CHO+CH3CHO、CH3CH CHCHO+H2OA簡為 ,D中官能團名稱為 。B→C型為 。D→E為 。檢M否已完轉N。滿足下列種條件L分異構有 種(不慮立異構)。能銀鏡能水解③屬于芳香族合物其中核磁共振氫譜中有5組峰且峰面積比為1∶2∶2∶2∶3結構簡為 。?7H2H C—H?7:?7H2H C—H?7:。參考答案20207.B燃放煙花,五彩繽紛的焰火是利用不同金屬灼燒時產生不同焰色的性質,屬于元素,A項正確;,而”“光化學煙霧的形成都與氮氧化物有關,B項錯誤;纖維素和淀粉均屬于多糖,C項正確;利CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料實現碳”的循環利用可減少二氧化碳的排放,D8.B C60C601214,12gC60C60組成的固AO2和NO4gl故4.4g0.1mol,22個電子0.1mol2.2NAB,氣體摩爾體積大于4l故4L氨氣的物質的量小于1則含有的共價數小于3NA,C項錯誤酸是酸中分電故中的ClO-A小于N 個,DA9.B 用酸氧化酸性中的化,酸性下不大量氧子,正確的子為5I-+I+6H+ 3I2+3H2O,A項錯誤;量SO2氨水中應生成酸為O2H3H2O BH4O3量的NaOH,碳酸子與子都應,正確的子為HC+N+2OH-NH3↑+C+2H2O,C項錯誤用HC+N+2OH-NH3↑+C+2H2O,C項錯誤用酸的子為10.C 酸的可分子為

H22O

2,A項錯誤;個酸分子中只有2個碳碳與氣生成,則1mol酸可與2molH2生成應,B項錯誤;C項中兩者分子均為C15H22O2,不同故為同分體,C項正確;環有和—OH,分子中有6不同化學環原子的酸的同分體中環與、、3,D、、3,D析:Ni-2e-Ni2+,Fe-2e-Fe2+,Zn-2e-Zn2+,A項;、Zn、Ni,陰析出,質量減少與陰質量增加不相等,B;后溶液存在金屬離Fe2+Zn2+Ni2+,C粗鎳含少量、ZnCuPt等雜質,時銅和鉑不而沉降在池底部形成泥后,槽底部泥只CuPt,D12.CX原最外層3個X為氮元素;Na是短周期原半徑最大元素故Y;Al3+半徑為第三周期最小則Z是鋁元素;HClO4是最高價含酸酸性最強則W,對氫物越穩定則X氣態氫物熱穩定性比弱,A;元素W簡單離具層結構不同,B;Z氫物具兩性,能與NaOH溶液、高氯酸,則Y、、W最高價物對水物之間能相互,C正確;YZ單質分別與足量稀鹽酸轉移,后者生成,D。13.A 25℃時NH4CN溶液顯堿性由于銨根離水顯酸性,CN-水顯堿性所以陰離水度大于離水度,水度越大,對酸或堿離常數越小,所以H3K(NHH3

2O)>K(HCN),A正確;由水離出c(H+)=10-12溶液,可能顯強酸性也可能顯強堿性,所以HC 不能大量存在,B ;析出沉淀時,AgCl 溶液溶液c(Ag+)=越小越先成沉,以Cl-先成沉淀,C;常溫下 pH=7

3COOH 和 NaOH 混合溶液,荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液顯性即c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),D。6d H3HO 2H3↑ Ⅰ(3)①3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl 取少量固體于試管中加入適量NaOH溶液并加熱在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍有N ②在杯中加入NaOH液,塞b開氯氣即可被氫氧鈉溶液吸收 3 2 2 析(1)石灰與水成氫鈣,放出大量熱,利于氨氣逸出,所以可以將濃氨水逐滴滴加到石灰上制取氨氣;一水合氨與鈣成氫鈣和氨氣,學方為NHO+CaOCa(OH)+NH。3 2 2 (2)氨氣為堿性氣體,選擇堿性干燥劑,堿石灰為堿性干燥劑,可以干燥氨氣;濃硫酸能夠(3)①氯氣與氨氣學方為(3)①氯氣與氨氣學方為3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,則白煙成分為氯銨;銨根離可與堿成堿性氣體氨氣,銨根離檢驗方法是:取少量固體于試管,加入適量NaOH溶液并加熱在管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產氣體若濕潤紅色石蕊試紙變藍,證明固體N。②氯氣毒不能直接排到空氣,氯氣能夠與氫鈉溶液,可用氫鈉溶液吸收量氯氣所以正確操作是:將活塞b,氯氣即可被氫鈉溶液吸收。(4)三頸燒瓶內氣體與外界大氣壓強之差越大,噴泉現象越明顯,C點三頸燒瓶內壓強最小、大氣壓不變,所以大氣壓和C點壓強差最大,則噴泉最劇烈。7.答案O2)O2)ΔH41)①1②>③(3)c(N)>c(N)>c(CH3COO-)bc(4)1.81析(1)ΔH=E-1

2=134所以熱學方為NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH=-234。(2)①,0~60sΔc(N2O4)=0.100則v(N2O4)==0.001。②混合氣體顏色變深說明升高溫度平衡向NO2,升高溫度平衡向吸熱,ΔH>0向混合氣體N2O4,等效為,,N2O4,a;,,N2O4,b;NO2,,N2O4,c;,N2O4,d20.2molNaOH0.2molNO21LA,由2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O,A NaNO323O21B11CH3

COONa;HNOK×041,CH3HK×05,H3HNO2,,BA、c(N)c(CH3COO-)順序c(N)>c(N)>c(CH3COO-)。BA,A加適,弱pHA加適NaOH,,pH,b;B加適稀釋弱以調節pH,cBA,B加適NaOH,pH,dCu(NO3)2NO及NO2據Cu知n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.6NO和NO2相同據轉,:3n(NO)+n(NO2)=0.6mol×2n(NO)=n(NO2)=0.3知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=0.6mol×2+0.3mol+0.3mol=1.8mol。28.(1)(2)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl(3)2Sn2++O2+4H+ 2Sn4++2H2Ol2HO3SnO↓O2+2NHH2O,(2~3次(2)SnCl2易生成式氯錫存SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,,使(1)(2)SnCl2易生成式氯錫存SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,,使該左,Sn2+條件下,SnCl2以被空氧氧,將Sn2+氧Sn4+,式為2Sn22Sn4++2H2O。,該二氧碳,SnCl2+2NH4HCO3SnO↓,該二氧碳,SnCl2+2NH4HCO3SnO↓O2+2NHHO。“漂洗”法是:(沿玻璃棒)漏斗(或過濾器)加蒸餾至浸沒沉淀,(靜置)待部流出后,重復操作2~3次。235.(1)則 3d54s1 (2)N>O>C (3)sp2雜3 (4)< F元素電負性比H大,NF3N周圍電子云密度小于NH3N周圍電子云密度 (5)2 (6)①COCNO- ②8(1)2p級3個別優先單獨占據一個軌,則;前4,態核外排布成單最多元素只能處第四周期,洪特規則特例知價層排布式3d54s1。2(3)N2F2結構式氮有1對孤對,氮雜式(2)同周期隨序,元素第一(3)N2F2結構式氮有1對孤對,氮雜式sp2雜,1molN2F23mol鍵。F元素負H

N周圍云密

N周圍云密對之排斥力較NF3<NH3鍵角。NH4BF4銨1,BF之1,1molNH4BF42mol配位鍵。①互或CO2CNO-②晶胞白色球目