江西省九江市高垅中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：AC2.實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是(

)

A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3

參考答案：D略3.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99％以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(

)

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染

B、反應①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反應②中的陰極反應式為2H++2e-==H2

D、此反應流程圖中可循環利用的物質是FeCl2溶液參考答案：C略4.下列各組試劑在溶液中反應，兩種試劑的量發生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

(

)A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氧化鎂、鹽酸

D.溴化亞鐵、氯水

參考答案：D略5.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.100g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目為NAB.0.1molH2（g）與0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應生成HI（g）后，其分子總數小于0.2NAC.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應生成的HCl分子數最多為2NAD.標準狀況下，將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2參考答案：C【詳解】A．100g質量分數為17%雙氧水，其中H2O2的質量為17g，即0.5mol，僅H2O2中就含有1NA個氧原子，此外，還有83g水中含有的氧原子未計入，A項錯誤；B．H2與I2的反應方程式為：H2+I22HI，反應前后分子總數不變，所以0.1molH2與0.1molI2混合后反應，容器內分子數始終為0.2NA，B項錯誤；C．CH4與Cl2在光照下發生取代反應，每有一個CH4中的H原子被Cl原子取代，同時就會生成一個HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，總共含有2NA個H原子，所以最多可以生成2NA個HCl分子，C項正確；D．鋁遇到冷的濃硝酸或濃硫酸均會發生鈍化現象，只是Al的表層被氧化為致密的Al2O3薄膜，而內部的Al得到有效地保護，無法被氧化，D項錯誤；答案選C。6.下列反應的離子方程式正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉:

Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH—=NH3↑+H2O

C．過量鐵屑與少量稀硝酸反應:

3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．過量CO2通入少量氫氧化鈉溶液中:

CO2＋2OH－=CO32－＋H2O參考答案：C略7.下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是（）

A.此圖可完全根據1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數據繪出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應時呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH為6.37及10.25時，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]參考答案：答案：C8.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物參考答案：D略9.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是（

）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略10.已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發生如下兩個反應：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列敘述正確的是A．反應①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5B．反應②中，Cu3P既是氧化產物又是還原產物C．反應②中，當有5molCuSO4發生反應時，共轉移電子10molD．反應①中CuSO4做氧化劑，反應②中CuSO4作還原劑參考答案：C試題分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4該反應中P元素化合價由0價變為5價，Cu元素化合價由+2價變為0價；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應中P元素化合價由0價變為-3價、+5價，Cu元素化合價由+2價變為+1價，如果有11molP參加氧化還原反應，則有的P被氧化，其余的P被還原。A．反應①中，氧化劑是CuSO4，還原劑是P，的物質的量之比為5:2，故A錯誤；B．在反應（2）中，P元素化合價由0價變為-3價、+5價，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu3P是還原產物，故B錯誤；C．在反應（2）中，15molCuSO4轉移30mol電子，則當有5molCuSO4發生反應時，共轉移10mol電子，故C正確；D．反應①中Cu元素化合價由+2價變為0價，CuSO4做氧化劑，反應②中Cu元素化合價由+2價變為+1價，CuSO4作氧化劑，故D錯誤；故選C。11.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做還原劑時，被水還原的BrF3的物質的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol參考答案：

考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據氧化還原反應中電子轉移守恒計算被水還原的BrF3的物質的量．解答：解：在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質的量為5mol×2，令被水還原的BrF3的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒，則：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故選：D．點評：本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，關鍵根據化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒計算．12.下列說法正確的是①Cl2的化學性質活潑，它與H2混合后立即發生爆炸；②實驗室制取Cl2時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性強于久置氯水；④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。A．③

B．③⑤

C．①②③

D．②③④參考答案：A略13.下列物質中所含的雜質（括號中是雜質），使用NaOH溶液不能除去的是（）A．MgO固體（Al2O3） B．Na2CO3固體（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固體（SiO2）參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能；B．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉；C．二者均與NaOH反應；D．二氧化硅與NaOH反應，而氧化鐵不能．【解答】解：A．氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能，則選擇NaOH溶液反應后，過濾可除雜，故A正確；B．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉，則加碳酸鈉溶液、蒸發結晶可除雜，故B正確；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選鐵粉、過濾除雜，故C錯誤；D．二氧化硅與NaOH反應，而氧化鐵不能，則選擇NaOH溶液反應后，過濾可除雜，故D正確；故選C．14.

實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是

(

)A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發皿C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗參考答案：B略15.（2004·江蘇卷）8.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為（

）A.1∶1

B.2∶1C.3∶1

D.1∶3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現象：限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液操作步驟實驗現象結論步驟I：取少量待檢液于試管中，

。

溶液中含有Fe2+步驟II：取少量待檢液于試管中，

。

溶液中含有NH4＋【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質量分數：查閱資料得知：工業上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質量分數。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑操作①：取5.00mLH2O2溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；操作②：用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定；操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL。回答下列問題：ks5u（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因______________________。（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是

（填序號）。A．50mL酸式滴定管

B．50mL堿式滴定管C．25mL酸式滴定管

D．25mL堿式滴定管（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有

（填序號）。A．錐形瓶用待測液潤洗B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗 C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發現紫紅色褪去 D．滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時仰視（5）分析數據，計算H2O2溶液中溶質的質量百分含量為___________（保留三位有效數字）。參考答案：（1）（每空2分，共8分）ks5u操作步驟實驗現象先滴加幾滴0.1mol/LKSCN溶液，再滴加適量的新制氯水，震蕩開始時無明顯現象；然后溶液呈(血)紅色

滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口。(溶液中有氣泡產生)生成白煙（2）反應中生成的Mn2＋具有催化作用

(2分)

（3）C

(2分)；

（4）AD

(2分)；

（5）3.40%（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A.B.C.D.E五種短周期元素，它們的核電荷數按C.A.B.D.E順序依次增大，C.D都能分別與A按原子個數比為1：1或2:1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A.E可形成化學式為EA2.EA3兩種化合物，它們都可與D的最高價氧化物的水化物反應。（1）D在周期表中的位置為___________。（2）C與A形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的化學式為_________。（3）寫出E的氣態氫化物與少量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________。（4）在上述元素中，選擇相同元素組成兩種化合物X。Y。①若混合X，Y的水溶液能發生反應，寫出離子方程式_____②若X呈堿性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的化學式_______；若X呈酸性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的名稱____。（5）DC與C2A反應的化學方程為________。參考答案：答案：（14分）（1）

第三周期IA族

(2)H2O2

（3）

H2S+OH-==HS-+H2O

（4）①

H++HSO32-===SO2+H2O

②--Na2SO3，亞硫酸

（5）NaH+H2O==H2+NaOH18.已知：①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH－②H3O＋CH3COOH＋CH3CH2COOH

②R—CH===CH2HBr過氧化物R—CH2—CH2—Br

香豆素的主要成分是芳香內酯A，A經下列步驟轉化為水楊酸。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式_______________________。

（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為__________和_______（填官能團名稱），B→C的反應類型為_______________________。

（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是___________________________。

（4）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是________（填序號）。

a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰

b．A、B、C均可發生加聚反應

c．1molA最多能與5mol氫氣發生加成反應d．B能與濃溴水發生取代反應

（5）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應，請寫出其中一種的結構簡式：_______________。

（6）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：___________________________。

（7）寫出以為原料制的合成路線流程圖（無機試劑任用），在方框中填出相應的物質，并在括號注明反應條件。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）（2）羧基、酚羥基取代反應（3）保護酚羥基，使之不被氧化（4）c（5）（6）（7）

考點：酯有機合成與推斷試題解析：

步驟A→B是芳香內酯的水解，B分子比A多了2個H原子和1個O原子，B、C的不飽和度（缺氫指數）都是6，分子內含有1個苯環、1個羧基、1個碳碳雙鍵和1個羥基，根據C→D的變化可推知C的結構為;C分子內沒有了羥基，顯然是通過步驟B→C使羥基變為甲氧基，B的結構

簡式為;

A為芳香內酯分子式為C9H6O2，根據氫原子的不飽和度可寫出A的結構簡式為；

B為，含有羧基、酚羥基以及C=C，B為，C為，B發生水解或取代可生成C；

（3）將直接用KMnO4溶液氧化得不到乙二酸和水楊酸，因為酚羥基也要被氧化，則反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化；

（4）A為，B為，C為，

a．C中有8種不同的H原子，則核磁共振氫譜共有8種峰，故a正確；

b．A、B、C中均含有C=C官能團，則均可發生加聚反應，故b正確；

c．1molA含有1mol苯環，能與3mol氫氣發生加成反應，含有1molC=C，能與1mol氫氣發生加成反應，則最多能和4mol氫氣發生加成反應，故c不正確；

d．B中含有酚羥基，鄰位和對應有H原子，則能與濃溴水發生取代反應，故d正確。

（5）D的同分異構體能發生水解且水解產物之一能發生銀鏡反應，該物質肯定是甲酸酯，苯環上的取代基有3種情況：HCOO-與CH3O-、HCOO-與HOCH2-、HCOOCH2-與HO-，每種情況的兩個取代基又有鄰位、對位和間位3種可能，共有9種同分異構體，其中處于對位的有

；

（6）乙二酸和乙二醇和發生縮聚反應，反應的方程式為

；

（7）以為原料制備，可用逆推法推斷，即→→→

→，則合成路線為

答案：（1）（2）羧基、酚羥基取代反應（3）保護酚羥基，使之不被氧化（4）c（5）（6）（7）

19.【化學--選修3物質結構與性質】磷元素在生產和生活中有廣泛的應用．（1）P原子價電子排布圖為

．（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如圖1：圖1

圖2

圖3

圖4P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為

；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋

．該物質可用于圖2所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為

；一個A分子中手性碳原子數目為

．（3）在圖3示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P﹣Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為

；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為

；該晶體的晶胞如圖4所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為g/cm3．（5）PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P﹣Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因

．參考答案：（1）；（2）sp3；不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）；

（4）PCl4+和PCl6﹣；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；；（5）PBr5═PBr4++Br﹣．

【考點】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）磷是15號元素，P的最外層3S2電子的自旋方向相反，3p3電子的自旋方向相同；（2）鈀原子成4個單鍵，雜化軌道數為4，據此判斷；水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，根據結構相似相溶原理分析溶解性；根據碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，物質A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化；連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；（3）中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對；（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6﹣，即發生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6﹣；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角；根據均攤法計算該晶胞中含有2個PCl5分子，根據ρ=計算晶胞密度；（5）PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導電的陰陽