江西省九江市新灣中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表述正確的是

（

）

A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為62NA參考答案：C略2.下列說法正確的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

B.利用鹽析或變性均可分離和提純蛋白質(zhì)C.加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同參考答案：D略3.（4分）設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：⑴若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

增加到

.⑵將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

參考答案：（4分）

⑴10－14、10－12(2分)

⑵2：9(2分)略4.已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(

)參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略6.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：答案：D7.下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D解：A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．由單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．置換反應(yīng)中一定有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選：D．8.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

參考答案：C略9.下列說法正確的是A．利用焰色反應(yīng)檢驗一包白色固體，觀察到火焰為黃色說明固體中一定不含鉀元素B.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)的原因相同C.

Na2SiO3溶液應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中D．氯水與SO2的水溶液，都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：C略10.下列離子方程式書寫正確的是

A．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3（膠體）

B．向氨水中通入過量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略11.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法正確的是()A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．等質(zhì)量的的O2和O3含有的氧原子數(shù)相同參考答案：BD略12.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害顆粒。上海從2012年6月起正式公布PM2.5監(jiān)測數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/m3。下列與形成PM2.5肯定無關(guān)的是

A．汽車尾氣排放

B．建筑揚塵

C．煤燃燒

D．風(fēng)力發(fā)電參考答案：D略13.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是()

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2

參考答案：D略14.下列敘述正確的是（）A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．共價化合物中只含共價鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體參考答案：C考點：化學(xué)鍵；同素異形體．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．陰離子中可能含金屬元素；B．金屬陽離子被還原可能為離子；C．共價化合物中一定含共價鍵；D．1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子．解答：解：A．陰離子中可能含金屬元素，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故A錯誤；B．金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯誤；C．共價化合物中一定含共價鍵，不能含離子鍵，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；D．1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、微粒中的元素、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，同位素，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意利用實例分析選項A、B．15.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是

（

）A．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔點：Na2O>MgO>CaOC．微粒半徑：F－<Na+<Mg2+

D．還原性：H2S>HCl>HF參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：

方法A．銅與濃硫酸反應(yīng)

(1)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體。甲同學(xué)為了驗證其中白色固體的主要成分。設(shè)計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：

。實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為

。方法B．(2)乙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu＋O22CuO，

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O對比甲的方案，你認為乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案的優(yōu)點是

(填一條即可)。方法C．(3)丙同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。方法D．(4)請你再幫助該實驗小組的同學(xué)設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。參考答案：(1)白色固體逐漸溶解，溶液變成藍色(2分)；CuSO4(1分)(2)不產(chǎn)生污染物SO2；產(chǎn)生等量的CuSO4乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案消耗的硫酸更少，節(jié)約原料(2分)電解

(3)Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O(2分)(4)Cu+H2SO4＝＝CuSO4

+H2↑(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當消耗32gCu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:Cu+H2SO4________________________________________________。②乙同學(xué)認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。a.Cu2S和CuS都是黑色的b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能參考答案：(1)S

1.2NA(2)2Cu2＋＋4H++O22Cu2++2H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋（3）①CuO＋SO2↑＋H2O②ac知識點:銅及其化合物的性質(zhì)解析：(1)Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，硫元素的化合價從-2升到+4，被氧化，反應(yīng)中被氧化的元素是S，當消耗32gCu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是。(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2＋＋4H++O22Cu2++2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式:2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①按照甲同學(xué)猜想:銅被氧化得CuO，硫酸還原為SO2，化學(xué)方程式表示為:Cu+H2SO4CuO＋SO2↑＋H2O，②乙同學(xué)認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,分析可能的理由時，應(yīng)該從反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理入手，ac符合。思路點撥:本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，注意題目的引導(dǎo)，結(jié)合所學(xué)知識、原理即可解答。18.（10分）生產(chǎn)氯化鋅的主要原料有鋅渣等，這些物料含鋅30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸鹽），生產(chǎn)工藝流程如圖所示（第一次凈化含調(diào)節(jié)pH的過程）。（1）二次浸出時加入的X的化學(xué)式是______________，濾液D應(yīng)該和濾液A、B、C中的濾液

合并。（2）第一次凈化時加入BaCl2的作用是

。（3）二次凈化后過濾得到的濾渣B的主要成分是

。（4）請用離子方程式表示加入氯酸鉀的作用

。（5）已知SOCl2是液態(tài)化合物，沸點是77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加幾滴SOCl2，可觀察到反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣體。工業(yè)上常用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合共熱來制取無水氯化鋅，這種制法可行性的原因是

參考答案：（1）HCl

A

（2）將浸出液中的SO42－除去

（3）Cu

（4）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl-－+3H2O（5）ZnCl2·3H2O受熱分解產(chǎn)生水，SOCl2和水反應(yīng)生成HCl和SO2，帶走水蒸氣，同時HCl抑制Zn2+水解，最終得到了無水氯化鋅。19.（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是______

；電解質(zhì)溶液Y是______

；（2）銀電極為電池的

_____

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

______

；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

______

；（3）外電路中的電子是從_____

電極流向

____

電極。參考答案：答案：（1）Cu

AgNO3（2）正極

Ag++e－＝Ag↓

Cu－2e－＝Cu2+

（3）X

Ag解析：本題是原電池的設(shè)計，根據(jù)所給反應(yīng)可以看出Cu是負極，則銀做正極，Cu失去電子順著導(dǎo)線經(jīng)電流計流向