江蘇省淮安市茭陵中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是

(

)A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+參考答案：B略2.下列表格中各項分類都正確的一組是（

）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氧化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋

參考答案：C【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，故A錯誤；B．銅為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．膽礬是五水合硫酸銅的俗名，為純凈物，氫氧化鐵膠體屬于膠體，為不同物質(zhì)組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，食醋是電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯點為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，要明確能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如D中硫酸鈉溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.三聚氰胺固體化學(xué)式為C3N6H6,主要用作有機(jī)化工原料，動物長期攝入會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害,膀胱、腎部結(jié)石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白質(zhì)檢測數(shù)值，若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法錯誤的是

A．1molC3N6H6含有15NA個原子B．標(biāo)況下，1molC3N6H6的體積為22.4LC．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g·mol-1D．1molC3N6H6含有6NA個N原子參考答案：B4.將氫氣通過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體為8.4g，那么下列計算正確的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g銅生成C．有80％的氧化銅被還原

D．實驗時所消耗的氫氣不足0.2g參考答案：C略5.下列說法不正確的是

A.原子半徑：Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點：SiO2>NaCl>CO2參考答案：A略6.右邊示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(

)參考答案：A略7.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略8.將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na+，則需要水的物質(zhì)的量為

A．0.1mol

B．1mol

C．10mol

D．100mol參考答案：C略9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2OC．2H2S+SO2===3S↓+2H2OD．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O參考答案：CA．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．2H2S+SO2===3S↓+2H2O反應(yīng)中S元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。10.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是選項用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+B碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點高D酸性KMnO4溶液可漂白織物

KMnO4有強(qiáng)氧化性

參考答案：AA．因為Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解銅制電路板，故A正確；B．在2C+SiO2Si+2CO反應(yīng)中，體現(xiàn)了C的還原性比Si強(qiáng)，不是碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故B錯誤；C．四氯化碳可用于滅火，是由于四氯化碳不能燃燒也不能支持燃燒，與其沸點沒有關(guān)系，故C錯誤；D．KMnO4有強(qiáng)氧化性，但不可用于漂白織物，故D錯誤；答案為A。11.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素參考答案：C考點：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素周期表中各元素的排布及相關(guān)性質(zhì)來解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導(dǎo)體材料，非金屬元素一般不導(dǎo)電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導(dǎo)體材料．解答：解：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，故A錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，故D錯誤；故答案為C．點評：本題考察了元素周期表中金屬元素位于元素周期表的左邊，導(dǎo)電性良好，可以用來做導(dǎo)體材料．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，一般不導(dǎo)電．在金屬與非金屬元素交界處的元素大可用于制作半導(dǎo)體材料．12.一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2.2mol/L

B．4mol/LC．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：B略13.下列敘述中正確的是（）A．氫有三種核素，即有三種氫原子B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素D．金剛石是同素異形體參考答案：A略14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物可能是NH3

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略15.下列各組鋅和鹽酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是(

)試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5mol·L－120℃塊

狀B0.5mol·L－120℃粉末狀C2.0mol·L－135℃塊

狀D2.0mol·L－135℃粉末狀

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實驗的操作是________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯__________E.量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

F.定容時俯視刻度線________________

參考答案：(13分)（1）

__16.7_ml

（2分），____B

____（1分）

（2）先往燒杯中加入約30ml蒸餾水，沿著器壁緩慢加入濃硫酸,

并不斷用玻璃棒攪拌(2分)

（3）加水至離刻度線1-2cm時，用膠頭滴管慢慢加入蒸餾水至

凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)振蕩。（2分）

（4）A___偏小，B___無影響_,C

_偏小

.D____偏大，E__偏小_,F

_偏大

.（每空1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是用煤為主要原料合成高分子涂料、黏膠劑I的基本過程。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)煤的綜合利用主要有三種方法，上圖中反應(yīng)①稱煤的氣化，而由煤制焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣的過程的

。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。(3)寫出黏膠劑I的結(jié)構(gòu)簡式

。(4)CH3CH2COOH可以燃燒，請寫出該物質(zhì)完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）干餾

（2）

(3)

(4)18.（5分）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)（1）向M、N中，各通入1molA和3molB。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率α(A)M

▲

α(A)N，A的體積分?jǐn)?shù)x(A)M

▲

x(A)N。（填“>”、“<”或“=”）（2）向M、N中，各通入xmolA和ymolB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為

▲

。（3）若在某件下，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有A1.0mol，B0.4mol，C0.4mol，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為

▲

；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36molA，平衡將

▲

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。參考答案：（1）<；>（2）x：y＝1：1（3）10；逆向

（每空1分）19.(14分)已知A是常見的無色氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C