初三化學下學期酸堿鹽復習最新第1頁/共18頁1、什么叫酸？

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。2、什么叫堿？

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。思考問題：第2頁/共18頁堿：HClHNO3H2SO4NaOHCa（OH）2HClHNO3NaOHH2SO4Ca（OH）2

酸：練習：判斷下列物質哪些屬于酸？哪些屬于堿？第3頁/共18頁

復習：常見的酸和堿第4頁/共18頁3、掌握酸的通性、堿的通性及有關化學方程式。1、掌握鹽酸、硫酸、硝酸的性質。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質。復習目標：第5頁/共18頁一、鹽酸、硫酸、硝酸的性質比較鹽酸硫酸硝酸物理性質

化學性質指示劑金屬堿鹽1、--色----體2、有----氣味3、易----，在空氣中形成-----1、濃硫酸是-------的液體2、----易揮發，具有---水性和-----水性。1、---色---體2、有----氣味3、有----性，在空氣中形成-------使石蕊試液變---使酚酞試液變---使石蕊試液變----使酚酞試液變----

使石蕊試液變-----使酚酞試液變-----Zn+HCl——Zn+H2SO4——能反應，但是不生成氫氣Fe2O3+HCl——CuO+H2SO4——MgO+HNO3——NaOH+HCl——NaOH+H2SO4——KOH+HNO3——AgNO3+HCl——BaCl2+H2SO4——CaCO3+HNO3——金屬氧化物第6頁/共18頁總結：酸的通性1、酸溶液與酸堿指示劑的作用：使紫色石蕊試液變—色，使無色的酚酞試液—變色。紅不2、與金屬的反應：

金屬+酸——鹽+氫氣3、與金屬氧化物的反應：金屬氧化物+酸——鹽+水4、與堿的反應：堿+酸——鹽+水5、與某些鹽的反應：鹽+酸——鹽+水第7頁/共18頁二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質化學性質指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰——色——體，——溶于水，放出——、易——可以用作————色粉末，——溶于水，它的水溶液俗稱——使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍紅使石蕊試液變——色使酚酞試液變——色藍紅CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2——NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl——CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——第8頁/共18頁總結：堿的通性1、與酸堿指示劑的作用：使紫色的石蕊試液變——色，使無色的酚酞試液變——色藍紅2、與非金屬氧化物的反應

非金屬氧化物+堿——鹽+水3、與酸的中和反應

堿+酸——鹽+水4、與某些鹽的反應

堿+鹽——新堿+新鹽第9頁/共18頁答案：__

C第10頁/共18頁

選擇題

2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A.CO2B.H2

C.SO2

D.HClB3、下列物質長期露置在空氣中，質量會減少的是（）A.濃鹽酸

B.固體燒堿C.大理石

D.濃硫酸A第11頁/共18頁4、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現象是（）A：有白色沉淀B：有紅褐色沉淀C：有氣泡冒出D：有藍色沉淀產生B5、下列四種物質中，在一定條件下能與其他三種物質發生反應的是（）A：

CuSO4

B：CO2

C：NaOHD：H2SO4C第12頁/共18頁6、下列物質與稀硫酸反應不能產生氫氣的是（）

A：鎂B：銀C：鐵D：鋁B7、下列各組物質混合后不產生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸B：氧化銅和稀鹽酸C：大理石和稀鹽酸D：石灰水和稀鹽酸D第13頁/共18頁8、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區別開的最簡單的方法是（）A：滴入酚酞試液B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液D：通入二氧化碳氣體B9、下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳

C：氧化鎂D：稀硫酸C第14頁/共18頁10、填空

氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因為它有強烈的________。氫氧化鈉必須密封保存，是因為它能吸收空氣中的____，并能跟空氣中的_________起反應。腐蝕性水分二氧化碳第15頁/共18頁思考題

煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且因燃煤中含有硫的化合物燃燒時生成SO2氣體造成環境污染。假設一個有30萬戶居民的中等城市，每戶每天燒煤5千克，這種煤中含硫的化合物90%轉化為SO2，則該城市每年排放到空氣中的SO2的質量約為2.6噸。

試分析：我們可以采取哪些措施以減少SO2對空氣的污染？

第16頁/共18頁計算題