本文格式為Word版，下載可任意編輯——滬教版九年級化學知識點初三網權威發布滬教版化學九年級下冊學識點，更多滬教版化學九年級下冊學識點相關信息請訪問初中三年級網。第8單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、金屬和合金1、金屬的物理性質：常溫下都是固體（汞除外），大多數為銀白色，有金屬光澤、優良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。2、性質與用途的關系：性質抉擇用途，但這不是唯一的抉擇因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環境的影響。3、合金（混合物）（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本識別是含碳量不同。課題2金屬的化學性質一、金屬的化學性質1、與氧氣回響（好多金屬在常溫或高溫下能和氧氣回響，但強烈和難易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的養護膜，能阻攔鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）2、活潑金屬與稀酸回響（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金屬和鹽（可溶性鹽）的回響①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金屬活動性依次與置換回響1、金屬活動性依次表留神點：①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的那么不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。2、置換回響：單質＋化合物＝單質＋化合物（A+BC==B+AC）單元3金屬資源的利用和養護一、金屬礦物：1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO恢復Fe2O3為例）1、測驗原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22、測驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。3、含雜計算：將混合物質量轉換成純真物再計算。（純真物質量＝混合物質量×質量分數）三、金屬資源的養護1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品外觀涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。3、養護措施：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④探索金屬代用品；第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。（混合物）①均一：各片面性質、濃度、密度、色澤等一致。②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）2、能區分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量）及質量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷等。二、飽和溶液和不飽和溶液1、在確定的溫度下，向確定量的溶劑里參與某種溶質，當溶質不能持續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：①增加溶質；②蒸發溶劑；③降低溫度；①增加溶劑；②升高溫度；結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶）三、物質溶解與溫度的關系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：濃硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數的鹽溶于水，