高三化學答案解析1．答案:B考查的知識點:；；。解析:A．根據可降解的材料對環境不會造成污染；因此A正確；B．處理垃圾中廢棄塑料制品，如果焚燒，含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而污染空氣；如果把垃圾深埋處理會造成土壤污染；因此該做法不符合環境保護的措施；所以B不正確；C．節省能源，有利于環境保護；因此C正確；D．停車場的催化光解設施處理汽車尾氣，減少對空氣的污染，有利于環境保護，因此D正確；AUTONUM．答案:D考查的知識點:原子結構知識的考查解析:3He和4He的質子數均為2,A錯;3He和4He的中子數分別為1,2，B錯;3He和4He為氦元素的兩種不同原子,互為同位素,C錯,D對.AUTONUM．答案:B高考考點:有關阿伏伽德羅常數的綜合計算解析:與稀硝酸反應，體現硝酸的氧化性和酸性，1mol稀硝酸只有被還原，產物為NO,轉移電子數為

gN2

為1mol且N2為雙原子分子因此B正確C.考查NH4＋水解，所以小于2NAD.標況下，水為液態或固態不是AUTONUM．答案:A考查的知識點:概念綜合、膠體。解析:A.根據純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B.電解質的強弱是根據是否在水溶液中或者熔融狀態下完全電離，而不是導電的強弱。比如BaSO4是強電解質，但在水中導電相很差，B錯誤；C.根據溶質分子的直徑大小，將分散系分為溶液，濁液和膠體，C錯誤；D.根據化學反應過程中能量的變化情況不同，把化學反應分為放熱反應和吸熱反應。AUTONUM．答案:A考查的知識點:元素化合物基礎知識。解析:A.氯氣不是電解質,根據電解質的概念,只有化合物才可以稱作為電解質,而氯氣是單質;B.氯水中含有7種微粒（Cl2H2O,HClO,H＋,Cl―,ClO―,OH―），因此可與AgNO3、FeBr2等多種物質反應;C.當酸遇到藍色石蕊試紙會使它變為紅色,而氯水中的次氯酸(HClO)又有強氧化性,所以又會使它褪色D.氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3粉末會與HCl反應，從而使平衡向著生成HClO的方向移動，從而提高HClO的濃度．AUTONUM．答案:D考查的知識點:本題考查有機物的性質及鑒別。解析：CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正確；石油和天然氣的主要成分都是烴，B正確；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液分別現象為：互溶；有氣泡產生；溶液分層，可以鑒別，C正確；苯雖不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃燒，能發生氧化反應，D錯誤。AUTONUM．答案:A高考考點:元素金屬性和非金屬性強弱的比較.解析:A.酸雨中的弱酸H2SO3被空氣氧化為強酸H2SO4，酸性增強。2H2SO3+O2=2H2SO4B.同一主族從上到下，非金屬性減弱。C.非金屬性比較可以從最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4

>H2SO4來比較.D.金屬性比較是失電子的能力而不是數目.AUTONUM．答案:B高考考點:水的電離及影響因素.解析:選項A，升溫，KW增大。選項B，加入少量鹽酸，抑制了H2O的電離，平衡向著逆反應方向移動，H2O電離出的c(H＋)減小，但溶液中的c(H＋)增大。選項C，加入少量NaOH固體后，溶液中的c(OH－)增大。選項D，CH3COONa水解導致溶液中c(OH－)>c(H＋)。AUTONUM．答案:C考查的知識點:難溶電解質的溶解平衡及影響溶解平衡的條件。解析:A.達沉淀溶解平衡時，沉淀的生成和溶解仍在進行，只是速率相等。B.對于相同類型的電解質，Ksp越小，其在水中的溶解能力越大弱。只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關.在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Cl-濃度增大，會促使AgCl的溶解平衡向逆向移動，這樣AgCl的溶解度就減小了。AUTONUM．答案:C考查的知識點:化學基礎知識，涉及知識點較多，知識覆蓋面較大。解析:研究外界因素對化學反應速率的影響時，每次只能改變一個變量，A項錯誤；B項符合蓋斯定律，正確；C項錯誤；.非金屬強弱的比較不能根據非金屬元素對應氫化物水溶液的酸性強弱，而應根據最高價氧化物對應水化物酸性強弱，D項錯誤。AUTONUM．答案:A高考考點:離子方程式的正誤判斷解析:A.過量CO2通入Ca（ClO）2生成HCO3―正確；B.電荷不守恒C.醋酸為弱酸不拆D.氫原子不守恒AUTONUM．答案:D高考考點:離子共存問題。解析:A.溶液顯堿性NH4＋與OH―不共存B.說明溶液呈酸性H＋與CO32―不共存在酸性條件下具有強氧化性與SO32―不共存D.溶液顯堿性，離子能大量共存AUTONUM．答案:D考查的知識點:氨氣的檢驗及NO2的氧化性。解析:能使潤的紅色石蕊試紙變藍色說明是NH3排除B,C能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍說明氣體具有氧化性排除SO2,故D正確。AUTONUM．答案:B考查的知識點:化學基礎知識解析:②濃硫酸具有強氧化性與HI會發生反應，③SiO2能與HF發生反應，④SiO2不是硅酸鹽制品.AUTONUM．答案:C考查的知識點:化學平衡移動方向與反應物轉化率的關系，影響速率及平衡的因素解析:A.增大反應物濃度，平衡正向移動，但反應物的轉化率不一定增大B.使用催化劑正、逆反應速率改變倍數相同，平衡不移動。C.使用催化劑只改變反應速率，不影響平衡C對增大平衡向氣體體積減小的方向移動。AUTONUM．答案:C考查的知識點:本題綜合考查了原電池和電解池。解析:在氫氧燃料電池中，氫氣為負極，發生氧化反應：2H2-4e－=4H＋，正極為氧氣，發生還原反應，在酸性條件下電極反應為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，A錯。從圖中可以分析，a為電解池的陽極，b為陰極，若用于鐵表面鍍銅，則陽極為鍍層金屬，即銅，B錯；C相當于銅的精制，正確。a、b兩極均是石墨時，a極發生反應4OH－-4e－=2H2O＋O2，產生的氣體的體積和與電池中消耗的氧氣不相等，D錯。AUTONUM．答案:B考查的知識點:化學平衡圖像題的綜合考查解析:A.由先拐先平，溫高壓大，乙的溫度較高B.使用催化劑對反應速率同等程度的影響。時刻增大O2的濃度逆反應速率不變D.a、b、c三點均達到化學平衡狀態AUTONUM．答案:D考查的知識點:元素化合物的綜合考查及電解的有關知識解析:A.電解氫氧化鈉溶液產物為氫氣和氧氣的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體可能為鹽酸，電解鹽酸產物為氫氣和氯氣。的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色說明為Fe3＋三價鐵被還原成二價鐵。得不到Fe單質。與Cl2生成CuCl2,電解CuCl2得到Cu和Cl2.AUTONUM．答案:(6分)=1\*GB3①AsH3(1分)=2\*GB3②Br2(1分)=3\*GB3③A，C(全對2分，多選1個倒扣1分)=4\*GB3④8：5(2分)考查的知識點：氧化還原反應得失電子守恒。解:（1）KBrO3在反應中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應中失去電子被氧化，所給物質中AsH3中As元素失電子、化合價升高作為還原劑。（2）molKBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應中降低了5價，所以X的化學式為Br2。(3)ac氧化劑大于氧化產物，還原劑大于還原產物（4）利用氧化還原反應中電子得失相等的規律可配平該方程式為=4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2OAUTONUM．答案:(9分)(1)第三周期ⅦA族(1分)(2)大于小于(1分)(3)O2->Na＋>Mg2＋(1分)(4)Cl(1分)；(全對2分，有錯不得分)(5)離子鍵、共價健(2分)；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(1分)考查的知識點:元素周期律和周期表的有關知識解析:X為H,Y為Si，Z為Na，M為O，R為Cl，Q為Mg.所以R的位置為第三周期ⅦA族，Y的半徑處在Mg和Cl之間。離子半徑比較參照核外電子排布相同，核大半徑小得O2->Na＋>Mg2＋。元素的單質與氫氣反應越容易，反應越劇烈，生成的氫化物越穩定，元素的非金屬性越強。NaOH中含有的化學鍵：離子鍵、共價健，Cl2與NaOH反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OAUTONUM．答案:(10分)(1)2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3(2分)高溫(2)NaOH(或KOH)(1分)；Al3＋+3H2OAl(OH)3＋3H＋(2分)(3)=1\*GB3①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3＋(2分)=2\*GB3②2Fe3＋+Fe=3Fe2＋(1分)=3\*GB3③

FeSO4

＋NaNO2＋H2SO4=Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋NO(2分)考查的知識點或高考考點:鐵鋁及其化合物的綜合考查。解析:A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬。容易想到鋁熱反應2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，Al,Al2O3與強酸強堿均反應，C溶液水解顯堿性說明試劑1為強堿，溶液顯酸性是因為Al3＋+3H2OAl(OH)3＋3H＋。Fe3＋的檢驗取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3＋。Fe與Fe3＋的反應為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，亞硝酸鈉體現氧化性，FeSO4體現還原性。AUTONUM．答案:(9分)(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2分);否(1分)=1\*GB3①稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4

(1分)=2\*GB3②若反應后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32―氧化為SO42―(1分)(2)Na2CO3(1分)稀H2SO4(或稀HCl)和澄清石灰水(1分)；abcf(2分)考查的知識點或高考考點:解析:本題以Na2O2與SO2反應的原理為背景，突出考查知識遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。由于HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4；若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將BaSO3氧化為BaSO4

，故所給方案不合理。(2)預測反應產物為Na2CO3,選擇的試劑稀H2SO4(或稀HCl)和澄清石灰水，先用氫氧化鈉除去生成的二氧化碳在檢驗一氧化碳是否與過氧化鈉反應，最簡單的裝置接口連接順序為abcf。AUTONUM．答案:(10分)(1)3：1(2分)(2)=1\*GB3①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-(b-a)KJ/mol(2分)=2\*GB3②(L·min)(2分)=3\*GB3③25(2分)=4\*GB3④c、d(全對2分，多選1個倒扣1分)考查的知識點:化學計算的綜合運用解析:甲醇合成反應中CO與H2的系數為1:2，根據CH4＋H2O=CO＋3H2及CO2＋H2=CO＋H2O求出CH4與CO2的體積比為3：1。由圖示可知：akJ能量是1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵所吸收的，bkJ能量是1molC和1molO和4molH形成1molCH3OH(g)所放出的能量熱化學方程式應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-(b-a)KJ/mol,V（H2）=△C/△t=(L·min)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)起始1 2轉化 平衡 平衡常數K=（·）=25在其他條件不變的情況下，容積壓縮到原來的1/2，P增大平衡正向移動，cd正確。AUTONUM．答案:(10分)(1)adcb(2分)(2)BD(全對2分，多選1個倒扣1分)(3)小于（1分）稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數小

（1分)(4)×10-7(2分)18(2分)高考考點:電離平衡常數的計算，水解的規律。解析:根據電離平衡常數Ka酸性順序為CH3COOH,H2CO3,HClO,HCO3―。有水解規律越弱越水解，pH由小到大為CH3COONa,