第二章海水中的重要元素——鈉和氯章節綜合測試一、單選題1．下列實驗操作中儀器選擇正確的是（）A．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液B．將小塊鉀放在坩堝中加熱進行鉀在空氣中的燃燒實驗C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸D．用480mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液2．下列關于焰色試驗說法中錯誤的是（）A．焰色試驗是化學變化B．鉀元素的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察C．鈉元素的焰色試驗為黃色D．蘸取待測液之前要先灼燒鉑絲(或鐵絲)至與原來的火焰顏色相同3．物質的量濃度相同的CaCl2、AlCl3兩種溶液的體積之比是3∶2，則兩種溶液中Cl-的物質的量濃度之比是（）A．1∶2 B．3∶2 C．1∶1 D．2∶34．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體28.6gB．溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線C．轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，3.4gD2O2所含極性鍵數目為0.2NAB．25℃，pH=2的H2SO4溶液中，H+的數目為0.02NAC．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數目為0.1NAD．1molOH-含有的電子數目為10NA6．為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵7．下列說法錯誤的是（）A．熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污B．在醫療上，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑C．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D．氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥等8．下列有關鈉的敘述正確的是（）A．2.3g鈉與97.7g水反應后溶液中溶質的質量分數等于4%B．鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現暗斑，這是析出了金屬銅C．因為鈉比較活潑，故將鈉放入FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產物都一樣9．在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。下列說法中錯誤的是（）A．該過程能說明鈉的熔點比著火點低B．上述反應是放熱反應C．上述反應中無水CuSO4表現了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu10．“質量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，溶質B的質量摩爾濃度是用單位質量的溶劑中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，單位為mol·kg-1或mol·g-1。已知20℃時質量分數為20%的NaOH溶液的密度為1.16g·cm-3，則該溶液的質量摩爾濃度為（）A．6.25mol·kg-1 B．4.25mol·kg-1C．6.25mol·g-1 D．4.25mol·g-1111．常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是()A．曲線③~④段有離子反應：HClO＋OH－=ClO－＋H2OB．可依據②處數據計算所溶解的n(Cl2)C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的2倍12．在標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1二、填空題13．1774年瑞典化學家在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味。這種方法至今還是實驗室制取的主要方法之一，請寫出該反應的化學方程式：。在實驗室，這種黃綠色氣體作為尾氣通常用溶液（填化學式）來吸收，發生反應的離子方程式是：。14．運用分類的方法，可以發現物質及其變化的規律。Na2O與CaO都屬于氧化物（填“酸性”或“堿性”）。Na2O可以分別與H2O、CO2、HCl反應，任選兩個反應，寫出其化學方程式、。15．某化學興趣小組設計以下裝置來驗證Cl2的性質。①裝置A中的現象是，出現此現象的原因是(用化學方程式和文字解答)。②裝置B的作用是。③裝置C與裝置D中的現象是否相同(填“是”或“否”)，根據裝置C和D中的現象可以得到的結論是。④裝置E的作用是吸收尾，E中發生反應的化學方程式為。16．鈉是一種重要的金屬。請回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為；可觀察到的實驗現象是。17．某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置A儲存多余的氯氣。（1）A中發生反應的化學方程式為。（2）儲氣瓶b可以收集氯氣，則B內盛放的試劑是；裝置E中球形干燥管的作用是。（3）在裝置D中能看到的實驗現象是；此現象可推斷氧化性：Cl2I2（填“＞”或“＜”）（4）裝置C中Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為。18．現用98%的濃硫酸(密度：1.84g/mL)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）選用的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、。（2）所需濃硫酸體積為mL(保留一位小數)。量取濃硫酸時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗結果(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。（3）在轉入容量瓶前燒杯中液體應，否則會使濃度(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。三、推斷題19．某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為，生成該沉淀的離子方程式為。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為mol·L-1。四、實驗探究題20．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有。21．用16mol/L濃硫酸配制100mL2.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容⑥搖勻?；卮鹣铝袉栴}（1）該實驗所需的玻璃儀器：、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。（2）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規格是（規格從下列中選用A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL）（3）第⑤步定容的具體實驗操作是。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。B.轉移溶液前未冷卻至室溫。C.定容時仰視溶液的凹液面。22．下面是配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液過程的示意圖，請回答：（1）第①步轉移時要洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，目的是，若沒有洗滌，將導致所配溶液的濃度(填“偏高”或“偏低”)。第③步若仰視刻度線，將導致容量瓶內液體體積(填”高于“或“低于”)刻度線。（2）下列說法正確的是____。A．②的目的是使液體混合均勻，防止定容搖勻后液體體積變化B．若沒有分析天平，可暫用托盤天平稱取NaCl固體5.85克C．溶液搖勻以后，要在容量瓶上貼好標簽，寫上溶質及其濃度D．容量瓶洗凈后未晾干將導致所配溶液濃度偏低（3）正確的排列順序是(每個序號僅寫一次)。23．某同學需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。（1）該同學用托盤天平應稱量gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是。（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)。（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。24．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），本實驗所用玻璃儀器E的規格和名稱為。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質D．量取220毫升體積的液（3）如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，根據計算得知：量取質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸應選用mL規格的量筒最好。（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L。（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作。25．根據所學知識回答下列問題：（1）將一小塊新切的金屬鈉迅速放入平底燒瓶底部按圖甲所示塞緊瓶塞。一段時間后可觀察到的現象有，發生反應的化學方程式為。（2）按圖乙所示的裝置，進行鈉與水反應的實驗，實驗開始時，振動細鐵絲使鈉塊掉入滴有酚酞的水溶液中，可觀察到鈉與水反應的現象，不同的現象反映鈉的不同性質。①能證明鈉的密度比水的小的現象是。②能證明鈉的熔點低的現象是。③能證明有氫氧化鈉生成的現象是。（3）少量與溶液可發生反應，其化學方程式為(未配平)。已知的化學計量數為6配平上述化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：。該反應中被還原的元素是(填元素符號)，氧化產物是(填化學式)。（4）向中滴加濃鹽酸試管壁發熱，有刺激性氣味的氣體產生，反應后所得溶液呈淺黃綠色。推測產生該氣體的反應的化學方程式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，A不符合題意；B.鉀是固體，可以將小塊鉀放在坩堝中加熱進行鉀在空氣中的燃燒實驗，B符合題意；C.應該用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，C不符合題意；D.沒有480mL的容量瓶，應該用500mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.KMnO4具有強氧化性，應用酸式滴定管量?。?/p>

B.固體的加熱應在坩堝中進行；

C.量取5.2mL液體應選用10mL量筒；

D.配制480mL溶液應選用500mL容量瓶；2．【答案】A【解析】【解答】A．焰色試驗是物理變化，A符合題意；B．鉀鹽中常含有鈉鹽，為排除鈉離子的干擾，觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，B不符合題意；C．鈉元素的焰色試驗的火焰是黃色的，是鈉元素特有的顏色，C不符合題意；D．取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與原來火焰顏色相同，說明沒有其他雜質，再蘸取被檢測物質，進行焰色反應，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.焰色試驗過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

B.鉀元素的焰色反應應透過藍色鈷玻璃觀察；

C.鈉元素的焰色為黃色；

D.要清除鉑絲上附著的雜質，所以每次實驗都要先將鉑絲灼燒至與原來的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗物質。3．【答案】D【解析】【解答】物質的量濃度相同的CaCl2、AlCl3兩種溶液，設兩種溶液的物質的量濃度均為cmol/L，則CaCl2中c(Cl-)=2c(CaCl2)=2cmol/L，而AlCl3中c′(Cl-)=3c(AlCl3)=3cmol/L，則兩種溶液中Cl-的物質的量濃度之比是2cmol/L：3cmol/L=2：3，故答案為：D?！痉治觥扛鶕=cV計算。4．【答案】B【解析】【解答】A.在實驗室沒有980mL容量瓶，要選擇1000mL容量瓶，需要溶質的物質的量為n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g，溶液濃度為0.1mol/L，不會產生誤差，A不符合題意；B.溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線，由于溶液的體積受熱膨脹，遇冷收縮，所以待恢復至室溫時，體積不到1L，根據c=，可知V偏小，則c偏高，B符合題意；C.轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌，則溶質的物質的量偏少，根據c=，可知n偏小，則c偏低，C不符合題意；D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置，發現液面低于刻度線，是由于部分溶液粘在容量瓶頸部，若又加入少量水至刻度線，則V偏大，根據c=，可知：若V偏大，會導致配制溶液的濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是B。

【分析】根據、可知，要使配置的溶液濃度偏高，那么溶液的體積應該偏小或者物質的量偏大。5．【答案】D【解析】【解答】A，n（D2O2）==mol，所含極性鍵為mol2=mol，A項不符合題意；B，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，由于溶液體積未知，無法計算H+物質的量，B項不符合題意；C，在標準狀況下，CCl4呈液態，無法用22.4L/mol計算CCl4物質的量，C項不符合題意；D，1個OH-中含10個電子，1molOH-中含10mol電子，D項符合題意；故答案為：D?！痉治觥堪⒎拥铝_常數，為熱學常量，符號NA。它的數值為：6.02214129±0.00000027×1023，一般計算時取6.02×1023或6.022×1023。它的正式的定義是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的數量。6．【答案】A【解析】【解答】A．11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A符合題意；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B不符合題意；C．標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C不符合題意；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數目小于2NA個，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.質量數=質子數+中子數

B.根據n=cxv，但是v未知

C.使用摩爾體積主要條件和狀態

D.考查的是可逆反應不完全發生7．【答案】B【解析】【解答】A．純堿溶液水解顯堿性，堿性溶液促進油污水解，所以熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉是醫療上治療胃酸過多癥的一種藥劑，碳酸鈉堿性較強，所以不能用來治療胃酸過多，故B符合題意；C．過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣，則過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故C不符合題意；D．氯氣是一種重要的化工原料，大量用于和氫氣反應后溶于水制造鹽酸、四氯化碳等有機溶劑、含氯農藥等，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．純堿溶液水解顯堿性；B．碳酸鈉堿性較強；C．過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣；D．依據氯的用途判斷。8．【答案】C【解析】【解答】A.金屬Na與反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2.3gNa完全反應，生成4.0gNaOH，同時生成H2，溶液的質量小于100g，因此所得溶液的溶質質量分數小于4%，A不符合題意；B.Na加入到CuSO4溶液中，由于Na的金屬性強，能直接與H2O反應生成NaOH和H2，不與CuSO4發生置換反應，因此不析出銅，B不符合題意；C.將Na加入到FeCl3溶液中，Na先與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH再與FeCl3反應生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，因此反應后可觀察到溶液中有紅褐色沉淀生成，C符合題意；D.鈉在空氣中緩慢氧化生成Na2O，在空氣中點燃生成Na2O2，二者的產物不同，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據Na與H2O發生的反應進行分析；B.鈉的金屬性很強，能直接與溶液中的H2O反應；C.根據Na與H2O、FeCl3發生的反應分析；D.根據鈉與O2在不同條件下發生的反應進行分析；9．【答案】C【解析】【解答】A．該過程中將Na加熱至熔化時，Na并沒有燃燒，說明鈉的熔點比著火點低，A不符合題意；B．兩種反應物接觸的瞬間產生耀眼的火花，說明該反應為放熱反應，B不符合題意；C．根據生成了紅色物質可知，熔融的鈉與硫酸銅發生了置換反應，CuSO4被還原，表現了氧化性，C符合題意；D．根據生成了紅色物質可知，熔融的鈉與硫酸銅發生了置換反應，生成Cu，D不符合題意；故答案為C。

【分析】A、鈉熔化時沒有燃燒，說明鈉的熔點低于其著火點；

B、產生火花，說明反應放熱；

C、反應過程中，CuSO4轉化為Cu，發生還原反應；

D、反應生成的紅色物質為Cu；10．【答案】A【解析】【解答】該NaOH溶液的物質的量濃度，則其1L溶液中所含溶質NaOH的物質的量n(NaOH)=5.8mol/L×1L=5.8mol，所含溶劑的質量為：1.16g/cm3×1000cm3-5.8mol×40g/mol=928g，因此該溶液的質量摩爾濃度為，A符合題意；故答案為：A【分析】由“質量摩爾濃度”的定義可得，據此進行計算。11．【答案】A【解析】【解答】A.曲線③④段發生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，離子反應分別為：H＋+OH－=H2O、HClO+OH－=H2O+ClO－，A符合題意；B.②點所示溶液中發生反應：Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，HClO為弱電解質，部分電離，無法根據pH計算參加反應的氯氣，B不符合題意；C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，C不符合題意；D.①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，D不符合題意；故答案為：A【分析】整個過程發生的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，①點所示溶液中發生反應：Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，②點所示溶液中發生反應：Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，HClO為弱電解質，部分電離，溶液中存在的粒子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－，H2O、HClO、Cl2，③點所示溶液中發生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，④點溶液呈堿性，根據溶液的酸堿性結合鹽類水解等知識分析解答。12．【答案】D【解析】【解答】標準狀況下的aLHCl(g)的物質的量為：n(HCl)==mol，HCl的質量為：m(HCl)=mol×36.5g/mol=g，則將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸溶液體積為：V=×10－3L，則鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)==mol·L－1，故答案選D?！痉治觥恳族e點：容易將V看作是水的體積1000mL.而實際上V表示的是水的體積。13．【答案】舍勒；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH或KOH；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】【解答】1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦時，用MnO2與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，MnO2與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯氣有毒，常用堿液如NaOH或KOH溶液來吸收，氯氣與堿反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：舍勒；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH或KOH；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【分析】根據氯氣的發現、制取原理、尾氣處理方法以及離子方程式的書寫進行解答即可。14．【答案】堿性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【解析】【解答】根據Na2O與CaO的組成，二者都是氧化物，根據物質的性質，Na2O與CaO都能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物；Na2O和水反應生成氫氧化鈉，反應方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，故答案為：堿性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（任寫兩個）。

【分析】堿性氧化物是指與水反應只生成堿或與酸反應只生成鹽和水的氧化物；Na2O和H2O反應生成NaOH，Na2O與CO2反應生成Na2CO3，Na2O與HCl反應生成NaCl和H2O。15．【答案】溶液先變紅，然后褪色；根據Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先變紅，HClO的漂白性使溶液褪色；吸收Cl2中的水蒸氣(干燥Cl2)；否；Cl2可以與水發生反應生成具有漂白性的次氯酸(或干燥的Cl2沒有漂白性)；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】【解答】①氯氣與A中的水發生反應生成HCl和HClO，即Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先變紅，HClO的漂白性使溶液褪色，故答案為：溶液先變紅，然后褪色；根據Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先變紅，HClO的漂白性使溶液褪色；②裝置B的作用是干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：吸收Cl2中的水蒸氣(干燥Cl2)；③C中干燥的有色布條不褪色，D中濕潤的有色布條褪色，即裝置C與裝置D中的現象不相同，對比裝置C和D中的現象可以得出干燥的氯氣沒有漂白性，或者氯氣與水反應產生具有漂白性的次氯酸，故答案為：否；Cl2可以與水發生反應生成具有漂白性的次氯酸(或干燥的Cl2沒有漂白性)；④常用NaOH溶液吸收氯氣，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

【分析】氯氣與A中水反應生成HC和HClO，HCl溶液顯酸性，使石蕊變紅，HClO有漂白性，使石蕊褪色，A中出現先變紅、后褪色的現象，用B干燥氯氣，用C驗證干燥的氯氣沒有漂白性，用D驗證氯氣與水反應生成的HCO有漂白性，用E吸收尾氣。16．【答案】2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑；鈉浮在水面上，迅速熔化成小球，并四處游動，同時發出嘶嘶的響聲【解析】【解答】將一小塊金屬鈉投入水中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，發生反應的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑；由于鈉的密度小于水的，且熔點較低，所以觀察到的實驗現象是鈉浮在水面上，迅速熔化成小球，并四處游動，同時發出嘶嘶的響聲。

【分析】將一小塊金屬鈉投入水中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，根據離子方程式的書寫原則書寫即可；根據鈉的密度小于水的，且熔點較低分析解答即可。17．【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水；防止倒吸（3）溶液變藍；>（4）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+【解析】【解答】（1）裝置A為Cl2的發生裝置，該反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）裝置B中的試劑可用于除去Cl2中混有的HCl，由于Cl2不溶于飽和食鹽水，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，因此裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水。裝置E是尾氣吸收裝置，其中球形干燥管可起到防倒吸作用。

（3）Cl2能KU發生反應Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，反應生成I2，淀粉遇碘變藍色，因此可觀察到溶液變藍色。該反應中氧化劑為Cl2，氧化產物為I2，由于氧化劑的氧化性強于氧化產物，因此氧化性：Cl2>I2。

（4）Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身還原為Cl－，該反應的離子方程式為：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－?！痉治觥浚?）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，據此寫出反應的化學方程式。

（2）裝置B用于除去Cl2中混有的HCl，據此確定裝置內試劑。裝置E為尾氣吸收裝置，球形干燥管可起到防倒吸作用。

（3）Cl2能與KI氧化成I2，結合I2的性質分析。根據氧化劑的氧化性強于氧化產物分析。

（4）Cl2具有氧化性，Fe2＋具有還原性，Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身還原為Cl－，據此寫出反應的離子方程式。18．【答案】（1）500mL容量瓶；膠頭滴管（2）13.6mL；偏低（3）冷卻至室溫；偏高【解析】【解答】（1）配制一定物質的量濃度溶液時，需要相應規格的容量瓶，定容時需要膠頭滴管，故主要玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根據稀釋定律，計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL；量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，溶質的物質的量偏低，配制溶液的濃度偏低；

（3）濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，在轉入容量瓶前燒杯中液體應該冷卻至室溫，否則導致配制的溶液體積偏小，根據c=n/V，可得，配制的溶液濃度偏高。

【分析】（1）濃溶液配制稀溶液，需要玻璃儀器如下：量筒、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；

（2）cB=nB/V，根據公式，所有導致溶質物質的量增大或減小的操作，以及導致溶液體積增大或減小的操作，均會導致濃度的偏大或者偏小，據此分析；

（3）液體也具有熱脹冷縮的性質，所以要冷卻到室溫條件。19．【答案】（1）AgCl；Ag＋+Cl－=AgCl↓（2）BaSO4（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓（4）0.5【解析】【解答】（1）加入稀鹽酸，發生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；

（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；

（3）根據反應（2）的分析，發生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；

（4）根據電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。

【分析】混合溶液中加入鹽酸后，鋁離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，然后加入硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，再加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鈉與氫氧化鈉的加入順序顛倒也可以），可根據溶液的電中性計算硝酸根離子的物質的量濃度。20．【答案】（1）11.9（2）B；D（3）16.8；500mL容量瓶【解析】【解答】（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為＝11.9mol/L；

（2）A.溶液中HCl的物質的量n＝cV，所以與溶液的體積有關，A錯誤；

B.溶液是均一穩定的，溶液的濃度與溶液的體積無關，B正確；

C.溶液中Cl-的數目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關，C錯誤；

D.溶液的密度與溶液的體積無關，D正確；

（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。

【分析】（1）由公式c＝1000ρω/M計算可得；

（2）取一定物質的量濃度的溶液，和溶液體積無關的是該物質的濃度和密度。

（3）本題是濃溶液配制稀溶液，根據c濃V濃=c稀V稀計算；注意容量瓶的選擇必須有規格。21．【答案】（1）100mL容量瓶（2）12.5mL；B（3）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止（4）不影響；偏大；偏小【解析】【解答】（1）由于是配制100mL2.0mol/L稀硫酸，因此該實驗所需的玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。（2）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知所需濃硫酸的體積是，所以根據相近的原則可知量取濃硫酸所用的量筒規格是20mL，故答案為：B。（3）定容需要膠頭滴管，則第⑤步定容的具體實驗操作是繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止。（4）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響。B.轉移溶液前未冷卻至室溫，導致冷卻后溶液體積減少，濃度偏大。C.定容時仰視溶液的凹液面，導致溶液的體積增加，濃度偏小?！痉治觥浚?）根據配制一定物質的量濃度實驗操作分析；

（2）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算，選擇合適的量筒；

（3）根據定容操作規范解答；

（4）溶劑體積增大或溶質減少均會使配制的溶液濃度偏低。22．【答案】（1）將燒杯、玻璃棒上殘留的溶質轉移至容量瓶，防止溶質損失；偏低；高于（2）A（3）⑥⑦①②⑤③④【解析】【解答】（1）用燒杯溶解固體，用玻璃棒攪拌，燒杯和玻璃棒上可能會沾有固體，第①步轉移時要洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，目的是將燒杯、玻璃棒上殘留的溶質轉移至容量瓶，防止溶質損失，若沒有洗滌，容量瓶中溶質減少，將導致所配溶液的濃度偏低，第③步若仰視刻度線，將導致容量瓶內液體體積高于刻度線，故答案為：將燒杯、玻璃棒上殘留的溶質轉移至容量瓶，防止溶質損失；偏低；高于；（2）A．②是輕輕搖動容量瓶中的濃溶液，目的是使液體混合均勻，防止定容搖勻后液體體積變化，故A正確；B．托盤天平只能精確到0.1g，不能稱取NaCl固體5.85克，故B不正確；C．容量瓶只能用來配制溶液，不能用來盛裝溶液，配置好后應該轉移到試劑瓶中，再貼好標簽，寫上溶質及其濃度，故C不正確；D．容量瓶中有水不影響溶液的配制和溶液的濃度，洗凈后不用晾干，故D不正確；故答案為：A；（3）配制溶液的步驟可簡單概括為：計算、稱量、溶解并冷卻、轉移并搖動、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，圖示步驟①為轉移、②為搖動、③為定容、④為搖勻、⑤為洗滌、⑥為把稱量的固體溶解在燒杯中、⑦為玻璃棒攪拌加速溶解，所以正確的排列順序是⑥⑦①②⑤③④，故答案為：并搖動。

【分析】（1）玻璃棒的作用：①過濾：引流，②蒸發：攪拌，③溶解：攪拌，④向容量瓶中轉移液體：引流；依據c=n/V分析

（2）A．液體混合后液體體積會變化；B．托盤天平只能精確到0.1g；C．容量瓶不能用來盛裝溶液；D．容量瓶中有水不影響溶液的配制；（3）配制溶液的步驟可簡單概括為：計算、稱量、溶解并冷卻、轉移并搖動、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。23．【答案】（1）26.5；檢漏（2）DBCAFE（3）偏低；偏高【解析】【解答】(1)實驗室沒有480mL規格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應稱量0.5L×0.5mol