檢測·知能升級一、選擇題(此題包含8小題)1.為了持久耐用，在燈泡中可填補的氣體是()A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.二氧化硫以下物質中屬于純凈物的是()3.某市2011年5月20日空氣質量報告：城區空氣污介入數為64，空氣質量級別為Ⅱ級，空氣質量情況為良，空氣首要污染物為可吸入顆粒物。以下相關空氣各成分的說法正確的是()氧氣的化學性質比較開朗，屬于可燃物氮氣的化學性質不開朗，可用于食品防腐空氣中的罕有氣體沒有任何價值二氧化碳在空氣中含量增加會惹起溫室效應，屬于空氣污染物以下化學反響與實驗現象相切合的是()A．硫在空氣中焚燒——藍紫色火焰B．木炭在空氣中焚燒——生成有刺激性氣味的氣體C．鎂在氧氣中焚燒——生成白色固體D．氯酸鉀受熱分解——生成氧氣5.以下變化過程中，不包含遲緩氧化的是()1A．動植物的呼吸B．蔗糖的溶解C．酒和醋的釀造D．食品的腐化6.以下對于產生氧氣方法的表達中，錯誤的選項是()空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用工業上用分別液態空氣的方法制取氧氣是分解反響用含有氧元素的物質反響才有可能產生氧氣實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣以下圖的裝置也可用來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗的認識不正確的選項是()A.紅磷的量不足會影響實驗結論裝置不漏氣是實驗成功的重要要素之一將紅磷改為木炭也能獲得正確的實驗結論鐘罩內氣體壓強的減小會致使水面的上漲8.2010年8月26號上午，我國載人潛艇“蛟龍號”打破3700米深度大關躋出身界五強。以下反響都能產生氧氣，其中最適合在潛水艇里供應氧氣的反響是()A.2KMnO4MnO2K2MnO4MnO2O2通電2H2O2B.2H2OC.2Na2O22CO2====2Na2CO3O22H2O2MnO22H2OO2二、填空與簡答題(此題包含4小題)請從氫氣、氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫五種氣體中按要求將相應物質的化學式填寫在題中的空白處。屬于空氣污染物的氣體是_______________________________。能支持焚燒的氣體是___________________________________。焊接金屬常用作保護氣的是_____________________________。綠色植物光合作用汲取的氣體是_________________________。察看、比較、概括是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：點燃點燃點燃2MgO22MgO2H2O22H2O2COO22CO2經過比較發現它們有很多共同點。請你寫出此中兩點：2_____________________________________________________________。②_____________________________________________________________。以上化學方程式也有很多不一樣之處，請你寫出此中一個與此外兩個的一點不一樣之處____________________________________________________________。很多要素會影響化學反響速率。請剖析以下實驗或事實，分別說明在其余條件不變時，這些要素是怎樣影響化學反響速率的。示例：硫在純氧中焚燒比在空氣中進行得更快，更強烈。答：增大反響物濃度，能夠加快化學反響速率。同種食品在夏季比冬季更簡單變質。過氧化氫溶液在常溫下能遲緩分解，若加入少許MnO2時分解加快。在同樣質量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量10％的稀鹽酸，前者先反響完。如圖甲、乙、丙三種物質均含有地殼中含量最多的元素。甲、乙是構成元素完整同樣的化合物，丙是單質；乙往常為液體，在必定條件下可分解生成丙；它們之間有以下圖的轉變關系(部分物質和反響條件已經略去)。則：甲的化學式為_____________；乙分解生成丙的化學方程式為____________。從微觀角度解說甲、乙性質有差別的原由是______________________________。三、實驗與研究題(此題包含2小題)現有以下圖的實驗裝置，請回答以下問題：在加入藥品以前應付實驗裝置進行________________________。可用于實驗室制備和采集O2的一套裝置是(填字母序號)________。寫出用此裝置制備O的化學方程式________________________________。2(3)若采用A裝置制備氣體時應試慮的要素是_____________________________。14.學習了MnO對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO可否起到近似MnO22的催化劑作用呢？于是進行了以下研究。3【猜想】Ⅰ.CuO不是催化劑，也不參加反響，反響前后質量和化學性質不變；.CuO參加反響產生O2，反響前后質量和化學性質發生了改變；Ⅲ.CuO是反響的催化劑，反響前后________________________【實驗】用天平稱量0.2gCuO,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行以下實驗：填寫下表：步驟①的目的是________________________________________________。步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、________。過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為__________________。【拓展】要研究步驟⑤做過催化劑的CuO其余化學性質，還應補做的實驗是_________________________________________________________(寫一種)。四、計算題(此題包含1小題)某校興趣小組在實驗室中達成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混淆物共3.0g放入大試管中加熱，并在不一樣時刻測定試管內節余固體物質的質量(以下表)：4剖析表中數據，達成以下問題：完整反響后，生成氧氣的質量為_______g；原混淆物中氯酸鉀的質量分數是多少？(精準到0.1%)5答案分析【分析】選B。此題考察物質的性質與物質的用途之間的關系。物質的性質決定了物質的用途。氮氣化學性質穩固，常用作保護氣。【分析】選C。此題考察純凈物與混淆物的判斷，純凈物與混淆物的實質差別是能否由一種物質構成。蒸餾水只含一種物質，屬于純凈物。3.【分析】選B。氧氣化學性質開朗，能幫助焚燒，但自己不焚燒，A錯；空氣中的罕有氣體可作保護氣，還可用作電光源，C錯；二氧化碳雖能惹起溫室效應，但不屬于空氣污染物，D錯；只有B項說法正確。【分析】選C。此題考察可燃物在空氣或氧氣中焚燒的現象。硫在空氣中焚燒發出淡藍色火焰，在氧氣中焚燒發出藍紫色火焰；木炭在空氣中焚燒生成的二氧化碳是無色無味的氣體；鎂在氧氣中焚燒生成的氧化鎂是白色固體；氯酸鉀分解生成氧氣屬于實驗結論，而非實驗現象。【分析】選B。蔗糖的溶解屬于物理變化，不包含遲緩氧化，而動植物的呼吸、酒和醋的釀造、食品的腐化，都屬于化學變化，都有氧氣參加，進行得比較慢，屬于遲緩氧化。【分析】選B。植物經過光合作用耗費二氧化碳產生氧氣；化學反響前后元素的種類不變，要想生成氧氣，反響物中一定有含氧元素的物質；工業上分別液態空氣制氧氣沒有發生化學變化，沒有生成新物質，不是分解反響，故B錯誤。7.【分析】選C。測定空氣中氧氣含量的重點是裝置不漏氣，且紅磷過度，A、B正確；由于木炭焚燒生成二氧化碳氣體，會使丈量結果產生偏差，故不可以用木炭取代紅磷，C錯誤；紅磷焚燒耗費氧氣，使鐘罩內壓強減小，水面上漲，D正確。【分析】選C。高錳酸鉀分解制取氧氣、水通電分解制取氧氣以及過氧化氫分解制取氧氣都需要反響條件，但用Na2O2(過氧化鈉)與二氧化碳反響制取氧氣不需要反響條件，且該反響還可以將呼吸作用產生的二氧化碳氣體轉變為呼吸作用所需要的氧氣，能夠實現物質的再循環。【分析】二氧化硫屬于大氣污染物；氧氣支持焚燒；氮氣化學性質穩固常用作保護氣；綠色植物在進行光合作用時，汲取二氧化碳，放出氧氣。答案：(1)SO2(2)O2(3)N2(4)CO2【分析】解答此題可從反響條件、反響物特色、生成物特色、反響種類等方面考慮。答案：(1)①反響條件都是點燃②都是化合反響(2)Mg與O2的反響是固體與氣體反響，此外兩個是氣體與氣體間的反響(以上答案不唯一，只需合理即可)611.【分析】(1)同種食品在夏季比冬季更簡單變質，說明食品氧化變質的速率與溫度相關，即高升溫度，反響速率加快；(2)過氧化氫溶液在常溫下能遲緩分解，加入二氧化錳分解速率加快，說明二氧化錳在過氧化氫溶液中作催化劑，即便用催化劑能加快化學反響速率；鋅粉和鋅粒與酸反響的面積不一樣，鋅粉反響速率快于鋅粒，說明增大反響物的接觸面積，能夠加快化學反響速率。答案：(1)高升溫度，能夠加快化學反響速率。使用催化劑，能夠加快化學反響速率。增大反響物的接觸面積，能夠加快化學反響速率。【分析】地殼中含量最多的元素為O元素。丙是單質，則丙是O2；由乙往常為液體，在必定條件下可分解生成O2，能夠確立乙為H2O；由甲、乙是構成元素完整同樣的化合物，則甲為HO。每個甲(HO)分子是由2個氫原子和2個氧原子構成的，每個乙(HO)分子是22222由2個氫原子和1個氧原子構成的，是由其分子構成不一樣決定，進而使其性質有差別。通電222H2O2H2O2答案：HO兩種物質的分子構成不一樣13.【分析】(1)制取氣體前要先檢查裝置能否漏氣。(2)若用高錳酸鉀(或氯酸鉀)來制取氧氣，反響需要加熱，選A裝置；若用過氧化氫制取氧氣不需加熱，選B裝置；采集氧氣應用向上排空氣法或排水法。(3)A裝置適于固體和固體且需要加熱制取氣體的反響，故制取氣體時要求反響物是固體且反響需要加熱。答案：(1)檢查氣密性(2)A、C或A、E(B、C或B、E)2KClO3MnO2或2KMnO△2KCl3O24K2MnO4MnO2O2△(2H2O2MnO22H2O＋O2)反響物是固體且反響需要加熱【分析】催化劑能改變其余物質的化學反響速率，而自己的質量和化學性質反響前后不變。經過步驟①和③對照及步驟⑥和⑦，說明CuO能做過氧化氫溶液分解的催化劑。CuO還可以和稀硫酸反響，生成藍色硫酸銅溶液。答案：【猜想】質量和化學性質不變【實驗】(1)溶液中放出氣泡0.2g帶火星的木條復燃(2)和步驟③作對照，證明加入CuO后放出氧氣的速率快玻璃棒7CuOCuO與稀硫酸反響(4)2H2O22H2O＋O2【拓展】做過催化劑的【分析】氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反響后固體質量