第八單元

金屬和金材料課題金屬的化學性（1）【教學標】1、知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法：通過對金屬與氧氣、酸的反應的探究，進一步鍛煉學生實驗操作技能；通過小組合作，相互討論、歸納，培養(yǎng)學生分析、解決問題的能力和獲取新知的能力。3、情感態(tài)度與價值觀：通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣；通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、實事求是的科學態(tài)度。【重點】金屬與氧氣、酸的反應；置換反應【難點】置換反應的判斷【學情析】本節(jié)內容知識貼近生活，是學生比較感興趣的內容。學生在本節(jié)課之前，已經(jīng)多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法；學生在前面的學習中，做過鎂條、鐵絲等與氧氣反應的實驗，學習了實驗室制取氫氣的方法，接觸過鋅和稀鹽酸、稀硫酸的反應，為學習本節(jié)內容奠定了知識和方法基礎。學生對本節(jié)內容比較感興趣，因此，學生的積極性和熱情比較容易被調動起來，可輕松學習并應用知識。【教學容分析】本節(jié)內容是人教版九年級化學（下冊）第八單元課2第一課時的內容，本節(jié)內容是九年級化學的重點，學好本節(jié)內容可以為以后學習酸、堿、鹽的學習奠定基礎。本節(jié)內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。本節(jié)內容是在學生原有知識的基礎上對金屬的化學性質進行較為深入地統(tǒng)地學習節(jié)內容采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。【教學節(jié)與活動】課前預1.寫出鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象：2.寫出鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：3.寫出鐵釘與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象：課堂互【景引入】師的一位朋友在網(wǎng)上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？【生合作】探究金屬氧氣的反應教師展示各種金屬暴露在空氣中的變化前后的圖片，寫出下列方程式。

與氧氣應的條件

化學方式鎂鋁鐵銅金

在常溫能與氧氣反在常溫能與氧氣反，生成密的氧鋁（Al)23鐵在高條件下能與氣反應在常溫乎不與氧氣應，加時可以現(xiàn)象平緩）在高溫也不與氧氣應（真不怕火）【小結】1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，反應的難易和劇烈程度相同，不相同2.金屬的活動性：說明____、___較活潑,________次之,______最不活潑。【景引入新知你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？【組合作實驗】究金屬能否與酸反應分成A、B兩大組來做對比實驗。實驗步：A組（1-3小組在4支試管里分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。并記錄在下表中。B組（4-6小組用稀硫酸代替A組中的稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。A組（1-3小組金屬與稀鹽酸的反應現(xiàn)象及化學方程式。金屬與稀鹽酸鎂與稀鹽酸鋅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸銅和稀鹽酸

現(xiàn)象

反應的化學方程式B組（4-6小組屬與稀硫酸反應現(xiàn)象及化學方程式。金屬與稀硫酸

現(xiàn)象

反應的化學方程式

高溫鎂與稀硫酸高溫鋅和稀硫酸鐵和稀硫酸銅和稀硫酸【結】（1）能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應（產(chǎn)生氫氣）的金屬有；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應（不產(chǎn)生氫氣）的金屬有。（）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你能得出這四種金屬的活動性順序嗎？這四種金屬的活動性由強至弱的順序是。【學以致用你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？【入新知】----置換應：觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應方程式，比較它們與化合反應、分解反應的有什么不同它們都是由一種________與一種________反應生成另一種________與另一種_________【納】換反應特點：單質化合物→化合物單質【固新概念】

A+C→AC+B判斷下列反應為置換反應的是（1）+=↓+232（32Mg+CO2MgO2

高溫（2）C高溫（43CO+O2

CO↑+23CO2（5）FeO+6HCl+3HO2332

（6）Zn+FeSO+4【以致用】師的一位朋友在網(wǎng)上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？【堂小結】這節(jié)課你收獲了什么？

【書設計】

第八單元

金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質（）一、

金屬與氧氣的反應2Mg+O2222

點燃加熱

2MgOO2Fe3Au不與氧氣反應金屬活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二、

金屬與酸的反應+H↑2Zn+2HCl==ZnCl+H↑22Fe+2HCl==FeCl+H↑2不與鹽酸、稀硫酸反應

Mg+HSO==MgSO+H↑242Zn+HSO==ZnSO+H↑242Fe+HSO==FeSO+H↑242金屬活動性：Mg＞Zn＞＞Cu三、

置換反應：A+BCAC+B【教學源】鞏固練基礎題1.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A.鋁的化學性質不活潑C.鋁常溫下不與氧氣反應

B.鋁不與酸、堿反應D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜2.芯片是電腦、能”點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質硅過程中的一個重要反應：SiO2

高溫

Si+2CO，該反應的基本類型是（）A．化合應

B分解反應

C．置換反應

D．復分解反應3.下列化學方程式正確的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl+3H↑B.CO+Ca(OH)↓+H3222C.CaCO+HCl====CaCl+CO↑+HOD.Mg+O3

2

點燃

MgO4.面對紛繁復雜的化學變化，如果我們逐個進行學習和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對化學反應進行分類學習。下列反應屬于置換反應類型的是（）A.Fe+2AgNO)3

2

點燃

Fe34

加加+2O42

點燃

COO2Hg+O↑225.寫出下列變化的化學反應方程式。（1）用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中：_________________________________。（2）鐵釘在稀硫酸溶液中：_____________________________________________。6.“金、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學知識判斷，不能與鹽酸反應的金屬是（填化學式世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是。提高題7.相同質量的MN兩種活潑金屬，分別與足量質量分數(shù)為的鹽酸反應（M、在生成物中均為2價成質量和反應時間的關系如右2圖。下列敘述正確的是（）A．金屬活潑性N＞MB．兩個反應生成H的體積相等2

氫氣質量

MC．相對原子質量N＞MD．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等

0

反時8.小明同學用不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H的質量。已知2其中只含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的（）鐵

B.鋁

C.銅

D.鎂9.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是（）、AlD.Mg、10.我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL10

第二次10

第三次10生成氫氣的質量/g

0.08

0.08

0.04（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用金粉末總共收集到氫氣______g（2）求該合金中銅的質量分數(shù)。

【教學價】本節(jié)內容知識貼近生活，是學生比較感興趣的內容。我先從問題引入，我向同學們尋求幫助，“老師的一位朋友在網(wǎng)上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？”很好地激發(fā)了學生的學習本節(jié)內容的興趣，同時培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力。學生在學習本節(jié)課內容之前，已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等與氧氣反應的實驗，因此，我讓學生回顧之前實驗的現(xiàn)象，講授金屬與氧氣反應的內容時，我采用圖片展示的方法，既形象又提高課堂效率。在學習金屬與酸反應知識之前，向學生提出問題：“你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？”引發(fā)學生思考，激發(fā)學生的學習興趣。探究金屬能否與酸反應的實驗，我將學生分成AB大組來做對比實驗，A（小組）同學做金屬與稀鹽酸反應的實驗B（小組）同學做金屬與稀硫酸反應的實驗，可以提高課堂效率。學生通過對比實驗，討論交流，填寫實驗現(xiàn)象，寫出方程式，得出實驗結論。化學源于生活，也應回歸于生活。讓學生回答老師之前提出的問題：“你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？”“老師的一位朋友在網(wǎng)上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如