云南省新平縣一中2017-2018學年（下）六月份考試高二化學本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________分卷I一、單項選擇題(共25小題,每題2.0分,共50分)1.以下中心原子的雜化軌道種類和分子幾何構型不正確的選項是（）A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形2.A元素的陽離子與B元素的陰離子擁有同樣的電子層構造，有關兩元素的以下表達：①原子半徑A<B，②離子半徑A>B，③原子序數A>B，④原子最外層電子數A<B，⑤A的正價與B的負價絕對值必定相等，⑥A的電負性小于B的電負性，⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。此中正確的選項是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦3.在元素周期表里，金屬與非金屬元素鄰近能找到()A．制半導體的元素B．制農藥的元素C．制催化劑的元素D．制耐高溫合金的元素價電子排布式為5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51號元素C．s區的主族元素D．Te-1-我國的激光技術在世界上處于當先地位，據報導，有科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花發射氮氣，此時碳、氮原子聯合成碳氮化合物薄膜。據稱，這類化合物可能比金剛石更堅硬。其原由可能是()A．碳、氮原子構成平面構造的晶體B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C．氮原子電子數比碳原子電子數多D．碳、氮的單質的化學性質均不開朗6.以下化學鍵中，鍵的極性最強的是()A．C—FB．C—OC．C—ND．C—C7.電子數相等的微粒叫等電子體，以下各組微粒屬于等電子體的是（）A．NO和NO2B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣D．NO和CO2自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。以下實驗必定能說明CaF2是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水,其水溶液的導電性極弱B．CaF2的熔沸點較高,硬度較大C．CaF2固體不導電,但在熔融狀態下能夠導電D．CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小若ABn分子的中心原子上沒有孤對電子，應用價層電子對互斥模型理論，判斷以下說法正確的選項是（A．n=3時，則分子的立體構型為V形-2-B．n=2時，則分子的立體構型平面三角形C．n=4時，則分子的立體構型為正四周體形D．n=4時，則分子的立體構型為三角錐形10.下邊的排序不正確的選項是()A．晶體熔點由低到高：F<Cl<Br<I2222B．熔點由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaCl11.離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子的核間距離、晶格能的大小，據所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低次序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaClD．CaO>BaO>NaCl>KCl12.以下說法中不正確的選項是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質中，必定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵13.在同溫同壓下，某有機物和過度Na反響獲得V1L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反響得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()A．B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH-3-塑料荒棄物會嚴重污染環境，俗稱為“白色污染”為了防備這類污染，有一條門路是將合成生物高分子化合物從頭變為小分子化合物，目前對構造為的高分子資料已成功地實現上述辦理，試剖析若用CH3OH來辦理它，以下物質中不可以獲得的有機物是（）A．B．C．D．15.以下性質中，屬于烷烴特點的是（）A．完整焚燒產物只有二氧化碳和水B．它們幾乎不溶于水C．分子的通式為，與氯氣發生代替反響D．它們是非電解質16.以下對于常有有機化合物的說法中正確的選項是（）A．乙烯和乙烷都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反響B．蛋白質溶液中加入CuSO4溶液，不會失掉它的生理活性C．苯、乙醇都能發生氧化反響和代替反響D．油脂和蛋白質它們的構成元素同樣17.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子構造相像，以以下圖：-4-則硼氮苯的二氯代替物B3N3H4Cl2的同分異構體的數量為（）A．2B．3C．4D．618.以下說法正確的選項是（）A．苯酚顯酸性，是因為羥基對苯環影響的結果B．分子式為C2H4和C3H6的物質必定互為同系物C．聚合物是苯酚和甲醛在必定條件下反響獲得的高分子化合物D．1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反響，最多能耗費5molNaOH19.化學與生產、生活親密有關，以下表達正確的選項是（）A．淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不可以產生丁達爾效應現象，不屬于膠體C．14C可用于文物年月的判定，14C與12C互為同素異形體D．從海水中能夠獲得NaCl，電解飽和NaCl溶液能夠獲得金屬Na20.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其構造簡式以下：，以下有關香葉醇的表達正確的選項是()A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不可以使溴的四氯化碳溶液退色-5-C．不可以使酸性高錳酸鉀溶液退色D．能發生加成反響不可以發生代替反響加熱聚丙烯費塑料能夠獲得碳、氫氣、甲烷、乙烯、苯和甲苯，用圖所示裝置研究廢舊塑料的再利用，以下表達不正確的選項是（）A．裝置乙的試管中可采集到芬芳烴B．裝置丙中的試劑可汲取烯烴以制取鹵代烴C．最后采集的氣體可做燃料D．聚丙烯的鏈節是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣往以下溶液中滴加FeCl3溶液，無變化的是（）A．B．C．D．氫碘酸23.化學世界是個五彩斑斕的世界，以下對于顏色的變化表達正確的選項是（）A．向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色B．淀粉溶液遇碘離子變藍C．氨氣能使潤濕的藍色石蕊試紙變紅D．二氧化硫能使石蕊溶液變紅后退色-6-24.某羧酸的衍生物A的分子式為C6H12O2，已知，又知D不與Na2CO3溶液反響，C和E都不可以發生銀鏡反響，則A的構造可能有()A．1種B．2種C．3種D．4種25.以下說法中，正確的選項是（）A．實驗室能夠用氫氧化鈉溶液出去乙酸乙酯中的乙酸雜質B．乙烯和聚乙烯都能夠和溴水發生加成反響C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氫化合物D．分子式同為C3H7Cl，但沸點不一樣的分子共有兩種分卷II二、非選擇題部分(共4小題,共50分)有A、B、C、D四種元素，此中A元素是1826年一位法國青年科學家發現的，他在研究海水制鹽時向節余的副產物(苦鹵)中通入氯氣后發現溶液的顏色變深，經過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數不超出3個，D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們的最外層電子數相等；D原子的最內層電子數是B原子核外電子數的2倍。回答以下問題：(1)四種元素分別為A.________、B.________、C.________、D.________。(2)A原子的電子排布式為______________，D原子的原子構造表示圖為________。寫出由上述元素構成的單質和化合物互相作用生成積淀的兩個化學方程式__________________________、____________________。-7-某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁頂用水汲取產物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請填寫以下空白：（1）查驗乙醛的試劑是；A、銀氨溶液B、碳酸氫鈉溶液C、新制氫氧化銅D、氧化銅2）乙醇發生催化氧化的化學反響方程式為；3）實驗時，經常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是，因為裝置設計上的陷，實驗進行時可能會；4）反響發生后，移去酒精燈，利用反響自己放出的熱量可保持反響持續進行，進一步研究表示，鼓氣速度與反響系統的溫度關系曲線如圖2所示，試解說鼓氣速度過快，反響系統溫度反而降落的原由，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你以為可用來估計；5）該課外活動小組有時發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水退色，該同學為解說上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反響，請你設計一個簡單的實驗，研究哪一種猜想正確？。28.為測定某鹵代烴的構成，某同學設計實驗以下：①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適當NaOH溶液，加熱反響至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過度硝酸銀；③過濾沉淀，清洗積淀2～3次；④將積淀干燥后稱重。回答以下問題：(1)①中加入NaOH的目的是________。-8-②中加入過度硝酸銀的目的是________。(3)若②中生成的積淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是____________________。(4)若稱得積淀的質量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.65g·mL－1，其蒸氣密度是同樣條件下氫氣密度的94倍。則該鹵代烴分子中含有________個鹵原子。寫出該鹵代烴可能的構造簡式和名稱________。29.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化合物的分子是XY4。試回答：(1)X元素原子的基態電子排布式為______________________________________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為__________________________________。(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。該化合物的空間構造為____________，中心原子的雜化種類為________，分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。該化合物在常溫下為液體，它存在的分子間作使勁是________。該化合物的沸點與SiCl4的比較，________(填化學式)的高，原由是___________________________________________________________________。30.香豆素是用途寬泛的香料，合成香豆素的路線以下（其余試劑、產物及反響條件均省略）：-9-（1）Ⅰ的分子式為；Ⅰ與H2反響生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的構造簡式為；（2）反響②的反響種類是，反響④的反響種類是；（3）香豆素在過度NaOH溶液中完整水解的化學方程式為．（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環且無碳碳雙鍵，苯環上含有兩個鄰位代替基，能發生銀鏡反響．Ⅴ的構造簡式為（任寫一種）．（5）必定條件下，與CH3CHO能發生近似反響①、②的兩步反響，最平生成的有機物的構造簡式為。-10-答案分析【答案】D【分析】A．PCl3中P原子形成3個δ鍵，孤對電子數為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；B．BCl3中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；C．CS2中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D．H2S分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數為=2，則為sp3雜化，為V形，故D錯誤．【答案】B【分析】“A元素的陽離子與B元素的陰離子擁有同樣的電子層構造”，則A在B的下一周期。①錯誤，因A原子半徑大于同一主族的上一周期的原子的半徑，該原子的半徑又大于同一周期的B原子的半徑，所以原子半徑A>B；②錯誤，離子擁有同樣的電子層構造時，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑A＜B；⑦錯誤，A的第一電離能小于B的第一電離能。【答案】A【分析】半導體資料都是周期表中金屬與非金屬元故舊界處的元素。【答案】B【分析】5s25p3,5指的是電子層數，即屬于第五周期，價電子指的是最外層電子數，主族元素所在族序數等于最外層電子數，即屬于第ⅤA族元素，屬于主族元素，又因為最后一個電子填充在p能級上，屬于p區，依據核外電子排布的規律，推出此元素是銻(Sb)，B正確。【答案】B-11-【分析】由“這類化合物可能比金剛石更堅硬”可知該晶體應當是一種原子晶體，原子晶體是一種空間網狀構造而不是平面構造，所以A選項是錯誤的；因為氮原子的半徑比碳原子的半徑要小，所以兩者所形成的共價鍵的鍵長要比碳碳鍵的鍵長短，所以該晶體的熔、沸點和硬度應當比金剛石更高，所以B選項是正確的；而原子的電子數和單質的開朗性一般不會影響到所形成的晶體的硬度等，所以C，D選項也是錯誤的。【答案】A【分析】共價鍵的極性與元素電負性大小有關，元素間的電負性相差越大，形成的共價鍵極性越強。因電負性大小次序為：F>O>N>C，應選A。【答案】C【分析】A，NO分子含有電子數為15，NO2的電子數為23，兩者電子數量不相等，不是等電子體，故A錯誤；B，C2H4分子含有電子數為16，N2的電子數為14，兩者電子數量不相等，不是等電子體，故B錯誤；+﹣的電子數量同樣，都是10個電子，為等電子體，故C正確；C，NH4和OHD，NO分子含有電子數為15，CO2的電子數為22，兩者電子數量不相等，不是等電子體，故D錯誤；【答案】C【分析】難溶于水,其水溶液的導電性極弱,不可以說明CaF2必定是離子晶體;熔沸點較高,硬度較大,也可能是原子晶體的性質,B不可以說明CaF2必定是離子晶體;熔融狀態下能夠導電,必定有自由挪動的離子生成,C說明CaF2必定是離子晶體;CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小,只好說明CaF2是極性分子,不可以說明CaF2必定是離子晶體。【答案】C【分析】依據價層電子對互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，-12-若n=2，則分子的立體構型為直線形，若n=3，則分子的立體構型為平面三角形，若n=4，則分子的立體構型為正四周體形【答案】B【分析】離子鍵的強弱次序為Na<Mg<Al。晶格能的大小有離子半徑及所帶電荷決定，電荷數越多，半徑越大，晶格能就越大。【答案】D【分析】對于離子晶體來說，離子所帶電荷數越多，陰、陽離子間的核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高。一般在陰、陽離子的核間距離相當時第一看離子所帶電荷數，CaO、BaO所帶電荷數都大于KCl、NaCl，所以CaO、BaO熔點大于KCl、NaCl；其次再在電荷數相當時，看陰、陽離子的核間距離，r(Ba2＋)>r(Ca2＋)，熔點CaO>BaO，r(K＋)>r(Na＋)，熔點NaCl>KCl。【答案】C【分析】氣體單質分子中，可能有σ鍵，如Cl2，可能有π鍵，如N2，也可能沒有化學鍵，如罕有氣體。【答案】A【分析】該有機物與NaHCO3反響，說明含有—COOH；與Na反響產生V1LH2，與NaHCO3反響產生V2LCO2，且V1＝V2≠0，說明該有機物分子中含有醇羥基或酚羥基。【答案】C【分析】由防備這類污染是將合成高分子化合物從頭變為小分子化合物，則+2nHO→nHOOC﹣﹣COOH+nHOCH22OH，用CH3OH來辦剪發生HOOC﹣﹣COOH+2CH3OH→CH3OOC﹣﹣COOCH3+2H2O，-13-應選C。15.【答案】C【分析】A．碳氫化合物完整焚燒產物都是二氧化碳和水，不屬于烷烴的特點，故A錯誤；B．烯烴、炔烴、苯等大多數有機物都是不溶于水的，不屬于烷烴的特點，據此沒法判斷能否屬于烷烴，故B錯誤；C．烷烴為飽和烴，其分子的通式為CnH2n+2，知足的烴必定為烷烴；能夠發生代替反響是烷烴的特點反響之一，故C正確；D．炔烴、苯及其同系物等大多數有機物都是非電解質，不屬于烷烴的特點，故D錯誤。16.【答案】C【分析】A．乙烯含有不飽和鍵，能使使溴的四氯化碳溶液退色，乙烷不含不飽和鍵，不可以使溴的四氯化碳溶液退色，故A錯誤；B．蛋白質遇重金屬鹽發生變性，失掉生理活性，故B錯誤；C．苯、乙醇都能焚燒，能發生氧化反響，苯的溴代反響、硝化反響、磺化反響都屬于代替反應，而乙醇與乙酸的酯化反響也是代替反響，故C正確；D．油脂含含有C，H，O元素；蛋白質含有C，H，O，N等元素，故D錯誤。【答案】C【分析】兩個氯原子位于鄰位（1種）、間位（2種）、對位（1種），共4種。【答案】C【分析】A．酚羥基顯酸性，是苯環對羥基的影響，故A錯誤；B．C3H6可能為環丙烷，C2H4為乙烯，構造不相像，故B錯誤；C．苯酚和甲醛發生縮聚反響生成酚醛樹脂，故C正確；D．酚﹣OH，﹣COOC﹣均與NaOH反響，且水解生成的酚﹣OH1mol與足量NaOH溶液充分反響，耗費4molNaOH，故

也與堿反響，則D錯誤。-14-【答案】B【分析】A．高分子化合物的相對分子質量特別大，一般達1萬以上、一般擁有重復構造單元，油脂不是高分子化合物，天然有機高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等，故A錯誤；B．醫用葡萄糖注射液葡萄糖是溶質，水是溶劑，是葡萄糖的水溶液，不屬于膠體，溶液不可以產生丁達爾效應現象，故B正確；C．14C與12C是碳元素的不一樣核素，不是單質，故C錯誤；D．電解飽和NaCl溶液電解過程中陽極上氯離子失電子發生氧化反響，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；陰極上是氫離子獲得電子生成氫氣，電極反響為：2H++2e﹣=H2↑，實質是：2NaCl+2H2O2NaOH+H↑+Cl2↑得不到金屬鈉，故D錯誤。20.【答案】A【分析】從構造簡式看出香葉醇中含“”和醇“—OH”，碳碳雙鍵能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，能發生加成反響，醇“—OH”能發生代替反響，明顯B、C、D均不正確。21.【答案】D【分析】A．加熱聚丙烯能夠獲得碳、氫氣、甲烷、乙烯、苯和甲苯，苯和甲苯的沸點較高，所以試管中最后節余物為固體碳，試管B采集到的產品是芬芳烴苯和甲苯，故A正確；B．進入錐形瓶C的氣體乙烯，烯烴能夠與溴單質發生加成反響生成鹵代烴使溴水退色，故B正確；C．最后采集的氣體為氫氣和甲烷，可作燃料，故C正確；D．聚丙烯，聚丙烯的鏈節是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，故D錯誤。【答案】A【分析】A、苯甲醇與FeCl3溶液不反響，故A正確；-15-B、鄰甲基苯酚加入FeCl3溶液，溶液顯藍色，故B錯誤；C、苯酚加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，故C錯誤；D、鐵離子能夠氧化氫碘酸，生成碘單質和亞鐵離子，故D錯誤。【答案】A【分析】A．酚類物質與鐵離子能形成紫色的絡合物，苯酚與氯化鐵發生顯色反響，察看到紫色，故A正確；B．碘單質遇淀粉與淀粉聯合形成藍色物質，淀粉碘化鉀溶液中含有碘離子，碘離子遇淀粉不變色，故B錯誤；C．氨氣能使潤濕的酚酞試紙變紅色，能使潤濕的紫色石蕊試紙變藍，不可以使潤濕的藍色石蕊試紙變紅，故C錯誤；D．二氧化硫與水反響生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，顯酸性，使石蕊變紅，二氧化硫擁有漂白性，能使品紅退色，但不可以漂白石蕊變為的紅色，故D錯誤。【答案】B【分析】簡單判斷A為酯，C為羧酸，D為醇，E為酮；因C、E都不可以發生銀鏡反響，則C不是甲酸，而D分子中應含有的構造，聯合A的分子式可知A只可能是或兩種構造。【答案】D【分析】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中完全水解生成醋酸鈉與乙醇，實驗室往常用飽和的碳酸鈉溶液除掉乙酸乙酯中的乙酸雜質，故A錯誤；B．乙烯含有C=C雙鍵，能夠和溴水發生加成反響，聚乙烯不含C=C雙鍵，不可以和溴水發生加成反響，故B錯誤；-16-C．汽油、柴油的成分屬于碳氫化合物，植物油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，故C錯誤；D．C3H7Cl的同分異構體有：CH3CH2CH2Cl、CH3CH（Cl）CH3，故分子式為C3H7Cl，沸點不一樣的分子有2種，故D正確。26.【答案】(1)Br(溴)H(氫)O(氧)S(硫)(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5(3)2H2S＋O2===2S↓＋2H2OH2S＋Br2===S↓＋2HBr【分析】紅棕色液體為液溴，A為溴元素。切合題意的C、D分別為氧元素和硫元素，而硫原子的K電子層上有2個電子，則C為氫元素。四種元素形成的化合物中只有H2S擁有強復原性，能被Br2、O2氧化為硫單質。【答案】（1）AC（2）2CHCHOH+O2CHO3223（3）使生成乙醇蒸氣的速率加速且較平均發生倒吸（4）鼓氣多反響放熱多，過度的氣領會將系統中的熱量帶走單位時間內甲中的氣泡數（5）用pH試紙檢測溴水與退色后溶液的酸堿性：若酸性明顯加強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確【分析】（1）乙醛分子中含有醛基，能夠與銀氨溶液發生銀鏡反響，能夠用銀氨溶液查驗乙醛；乙醛也能夠與新制的氫氧化銅濁液反響，所以可用銀氨溶液或新制氫氧化銅查驗乙醛，即A、C正確；（2）乙醇在通作催化劑時，能夠被氧氣氧化為乙醛，反響的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2HO；3）將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸氣的速率加速且較平均，導氣管直接插入丙溶液內，生成的乙醛和過度的乙醇易溶于水而使丙裝置產生倒吸現象；-17-4）反響放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關，鼓氣多反響放熱多，所以開始階段溫度高升，可是過度的氣領會將系統中的熱量帶走，所此后階段溫度降低，實驗中“鼓氣速度”這一變量可經過察看甲中冒氣泡的速度看出來；（5）乙醛擁有復原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發生加成反響，沒有HBr生成，溶液不呈酸性，所以查驗退色后溶液的酸堿性，確立其發生哪種反響，故答案為：用pH試紙檢測溴水與退色后溶液的酸堿性：若酸性明顯加強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確。28.【答案】(1)中和鹵代烴水解產生的氫鹵酸，使水解趨于完整(2)使鹵離子積淀完整(3)Br(4)2(5)CH2BrCH2Br(1,2-二溴乙烷)，CH3CHBr2(1,1-二溴乙烷)