龍巖市2023年高中畢業班三月教學質量檢測化學試題（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意：1.請將答案填寫在答題卡上2.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31Cl-35.5一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.衣食住行與化學密切相關。下列說法或做法錯誤的是（）A.棉襯衫和絲質衣服的主要原料均為高分子化合物B.碳酸氫鈉可作為面制食品的膨松劑C.84消毒液與潔廁靈混合后用于消毒衛生間D.汽車輪轂用密度小強度大的鎂合金制造2.布洛芬為解熱鎮痛類化學藥物，直接服用會對胃腸等造成強烈刺激，故化學家進行如圖所示的分子修飾，以緩刺激。下列說法正確的是（）A.布洛芬修飾分子中不含手性碳原子B.1mol布洛芬分子最多可與反應C.布洛芬修飾分子中所有的碳原子可能共平面D.在胃腸內布洛芬修飾分子會轉化為布洛芬分子3.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y可以構成，W的價電子排布式為，Z、W同主族且能構成下圖所示的陰離子。以下說法正確的是（）A.中不存在配位鍵 B.有很好的熱穩定性C.電負性 D.4.測定食醋中總酸度有以下步驟：①將食醋精確稀釋到原來的10倍；②用燒堿固體配制100mL濃度約為的溶液；③用鄰苯二甲酸氫鉀固體標定步驟②所得溶液；④用移液管取20.00mL待測液；⑤用已知濃度NaOH溶液滴定。以下對應步驟中的操作及選用儀器正確的是（）A.步驟① B.步驟②C.步驟③ D.步驟⑤5.為阿伏加德羅常數的值，將標況下通入足量中，下列說法正確的是（）A.該反應中轉移電子數為 B.中含中子數為C.所得溶液中和總數為 D.中含H-Cl鍵數為6.利用易溶于的性質，科學家研發了一種如圖所示可作儲能設備的無膜新型氯流電池。放電時電極a的反應為：。下列說法錯誤的是（）A.放電時NaCl溶液的pH不變B.充電時NaCl溶液的濃度減小C.充電時電極b反應為：D.電極a增重4.6g時，設備內生成7.加氫制備的一種催化機理如圖（活化的微粒用*標注），下列說法中正確的是（）A.的能量高于B.的形成增大了H-H鍵能C.Ni、和加氫反應的催化劑D.制備的過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂、形成8.下列反應的原理及對應的方程式均正確的是（）A.實驗室制備NO：B.漂白液用于煙氣脫硫：C.泡沫滅火器反應原理：D.比較碳酸和苯酚酸性強弱：9.鋅焙砂（主要含ZnO、還含有少量FeO、CuO等）可用于濕法制鋅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“酸浸”中發生的反應力為：B.可用ZnS除去溶液中的的依據是C.為提高生產效率，“酸浸”“凈化Ⅰ”“凈化Ⅱ”的反應溫度越高越好D.“電解”的產物之一可用于替換“凈化Ⅰ”中的10.按如圖1裝置，常溫下分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，已知：碳酸；。下列說法正確的是（）A.X為溶液的反應曲線B.a點溶液中的數量級為C.a到c點之間的離子濃度大小關系：D.水的電離程度：二、非選擇題（共60分）11.（13分）磁性氧化鐵是電訊器材的重要原料，以高硫鋁土礦（主要含、、和少量的等）提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如下：已知：不同溫度下，和的溶解度（）如下表：溫度/℃020304010070.675.478.381.0102.12.15.07.710.926.7（1）氣體Ⅰ中的成分中除氧氣外，還有________；（2）寫出“焙燒Ⅱ”中發生的化學反應方程式________；（3）寫出濾渣Ⅰ主要成分的一種用途________；（4）從濾液中獲得的操作是________；（5）“反應Ⅲ”在隔絕空氣條件下進行，參與反應的________；（6）該工業淤積中有多種氣體產生，將它們綜合利用可合成淤積中的某種反應物，該合成總反應的化學方程式為________；（7）為測定產品的純度（的質量分數），稱量樣品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，加入標準溶液，調節溶液pH并煮沸，冷卻后用標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗標準溶液（已知、與EDTA反應的化學計量比均為）。則制得的的純度為________（用代數式表示）。12.（14分）鄰硝基苯甲酫是一種重要的精細化學品，實驗室可通過下圖1裝置（夾持儀器已略去），以鄰硝基芐醇為原料，利用兩相反應體系（圖2）實現鄰硝基苯甲酫的選擇性氧化合成。已知部分物質的性質如下表所示。物質TEMPO-COOH溶解性微溶于水，易溶于難溶于水，易溶于易溶水，難溶于熔點/℃7043—沸點/℃270153—性質實驗步驟如下：Ⅰ.向三頸瓶中依次加入1.53g（10mmol）鄰硝基芐醇，10.0mL二氯甲烷（沸點39.8℃）和磁子，攪拌使固體全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO-COOH水溶液（做催化劑）和13.0mL飽和溶液。在15℃和劇烈攪拌條件下，滴加13.0mL（足量）10%NaClO水溶液后，繼續反應40min。Ⅱ.反應完全后，將反應液倒入分液漏斗，分出有機層后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有機相，經無水硫酸鈉干燥、過濾后，除去并回收濾液中的二氯甲烷，得到粗品。Ⅲ.將粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL飽和溶液，充分作用后，分離得到水層，水層在水浴中用5%氫氧化鈉溶液調節pH到10，淺黃色固體析出完全。抽濾、干燥至恒重，得1.30g產品。（1）控制反應溫度為15℃的方法是________；滴加NaClO溶液時，需要先將漏斗上端玻璃塞打開，目的是________。（2）合成產品的化學方程式為________；（3）配制飽和溶液時，必須使用的儀器是（填寫儀器名稱）________；（4）相比于單相反應體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產物的量，原因是________；該副產物主要成分是________；（5）步驟Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的實驗方法是________；（6）若用一定濃度鹽酸代替“步驟Ⅲ”中的5%氫氧化鈉溶液調節pH，________（填“能”或“不能”）析出大量產品，原因是________；（7）本實驗產率為________（計算結果保留3位有效數字）。13.（13分）有效去除大氣中的、以及廢水中的硫化物是環境保護的重要課題。（1）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的，其反應過程分三步完成（Cat表示催化劑，[]表示空穴）：i.ii.iii.......①寫出第iii步反應方程式：________②在500℃條件下（硫的沸點445℃），將0.05mol混合氣體（CO體積分數0.1%，體積分數為0.05%，其余為）通入1L剛性容器中，在催化劑作用下發生反應，100min時測得CO體積分數0.01%。i.100min時去除率為________；ii.0~100min內CO平均反應速率________；③已知脫硫總反應的，其他條件相同時，以作為催化劑，反應相同的時間，的去除率隨反應溫度的變化如圖2所示。當溫度高于500℃，去除率降低的原因是________；（2）工業上可用克勞斯法處理廢氣，其脫硫原理的反應分兩步進行，其過程與能量變化如圖所示。①克勞斯法脫硫的總反應的熱化學方程式為________；②在一定溫度、285kPa反應條件下，將混合氣進行下列反應：Ⅰ.Ⅱ.測得平衡時混合氣體中與的分壓相等，且平衡轉化率為45%，此時________；反應Ⅰ的平衡常數________（列出數字運算表達式即可）。14.（10分）磷及其化合物在電池、催化等領域有重要應用。回答下列問題：（1）黑磷與石墨類似，也具有層狀結構（如圖所示）。①第三周期中基態原子的第一電離能比P大的元素有________種；②下列說法錯誤的是________（填字母）；A.黑磷分子中所用化學鍵的鍵能不完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體C.黑磷中P原子的雜化方式為D.黑磷分子中存在大鍵，易導電（2）、等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時，沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如下圖所示（圖中陰離子未畫出）。①遷移過程發生________（填“物理”或“化學”）變化；②相同條件下，使用________（填“”或“”）作電極材料時，遷移速率較快，原因是________；（3）是一種白色晶體，其細胞如圖所示。該晶體熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。①寫出熔融時的電離方程式________；②若晶胞參數為，則晶體的密度為________（列出計算式）15.（10分）物質J是一種具有殺菌活性的化合物，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種取代羧酸，其名稱是________；（2）D中官能團名稱