化學試卷及試題化學試卷及試題#廈門六中2014?2015學年上學期高一期中考試化學試卷滿分100分考試時間90分鐘命題人：林曉華命題時間；2014-10-26相對原子質量：H-10-16C-12Cu-64N-14 CI-35.5S-32 Ca-40第I卷選擇題(45分)一、選擇題(包括18小題，1-9題每題2分，10-18題每題3分，共45分,每小題只有一個選項符合題意。)L下列物質中含有氯分子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.鹽酸.四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應.下列說法中正確的是A.不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B.向煮沸的Imol/LNaOH溶液中滴加FeJ飽和溶液制備FeQH%膠體C.可吸入顆粒(直徑在lO,m以上)形成氣溶膠，對人類健康危害極大D.FeJ溶液與Fe(0H)3膠體可以用丁達爾效應鑒別D為其相應.下圖為一“鏈環”圖案，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、CD為其相應的分類依據代號。下列分類依據錯誤的是:A.兩種物質都是電解質B.兩種物質都是氧化物CA.兩種物質都是電解質B.兩種物質都是氧化物C.兩種物質都是鈉的化合物D.兩種物質都是鹽.下列溶液中的c(CI-)與50mLlmol/L氯化鋁溶液中的c(CI-)相等的是A.l50mLimol/L氯化鈉溶液 B.75mL2mol/L氯化錢溶液C.150mLlmol/L氯化鉀溶液 D.75mL3mol/L氯化鉀溶液.下列各組物質中，前者為弱電解質，后者為強電解質的是A.硫酸領，硫酸B.醋酸，醋酸鈉C.氨氣，氯化鏤 D.氯化鈉，酒精.下列圖示中正確的實驗操作是A.除去CO的CO2B.萃取時振蕩混合液C.稀釋濃硫酸D.向試管中滴加液體.同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積丫2氣體生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為A.XY B.XY3 C.X3Y D.X2Y3.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A.K+Na+N03-MnO4- B.Mg2+Na+Cl-SO42-C.K+Na十Cl-Cu2+ D.Na十Ba2+OH-SO42-.下列有關電解質的說法錯誤的是A.強電解質溶液的導電性不一定強于弱電解質溶液的導電性B.電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數C.易溶物是強電解質，難溶物一定是弱電解質D.硫酸領在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸領全部電離，所以硫酸領是強電解質11.設瑪為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.硫酸的摩爾質量與墨個硫酸分子的質量在數值上相等B.Na個氧分子與&個氫分子的質量比等于16：1C.28克氮氣所含原子數為4NaD.標準狀況下，0.5%個氯分子所占體積為11.2L12.已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sm+三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sri2+、Fe2+、Ce3+ B.Sri2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sri2+ D.Fe2+、Sri2+、Ce3+.甲、乙、丙三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-,CO32-中不同的陰、陽離子所組成。經實驗甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應，其中甲產生白色沉淀，乙產生氣泡。下列說法錯誤的是A.甲溶液為硝酸銀溶液 B.乙溶液為碳酸鈉溶液C.丙溶液為氯化鈉溶液 D.乙溶液與丙溶液混合也會生成沉淀.下列離子方程式正確的是A.鐵粉與稀鹽酸反應Fe+2H+=Fe3++H2TB.少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2個C.氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+=H2OD.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2個15.下列反應中屬于氧化還原反應，且水作為氧化劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na+2H2O=2NaOH+H2^

入還原劑才能A.Zn-題號四五總分進行的是Zn2+ B.得分Fe3+-Fe2+D.CipCI-17.某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中C.CO2-CO32—16.下列反應中必須加C.2F2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TA一定含有SO42- B一定含有Ag+C可能含有SO42-或Ag+ D一定含有Ag+、SO42-工業制硫酸的第一步反應，可用化學方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2對此反應下列說法中正確的是FeS2既是氧化劑又是還原劑02只做氧化劑C.氧化產物只有Fe2O3D.4molFeS2發生反應時，反應中共有22moi電子轉移第口卷（非選擇題共55分）線級班封二、填空題（線級班封.（6分）根據題目要求書寫化學用語（1）寫出符合SO42—+Ba2+=BaSO4J的化學方程式⑵寫出實驗室制二氧化碳的離子方程式 ⑶氯水滴入硝酸銀溶液的化學方程式 .（8分）（1）給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉移方向和數目密 MnO,+ HCl（濃）= MnCL+ Cl,個+ HO1' 2 2 2 2校 當發生轉移的電子物質的量0.5摩時，被氧化的HCl物質的量為。學⑵亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發生氧化還原反應而變質，在配制亞鐵鹽溶液時往往要加入適量的鐵粉防止變質，氧氣在亞鐵鹽變質中做為（填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質時是做為。.（4分）有四種物質是：標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3,它們中物質的量最大的是，所含分子數最多的是，含有原子數最多的是，質量最大的是。（用序號填空）?????.（8分）用18.4mol?L-1密度為1.84g-mL-1的濃硫酸，配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟如下：A.用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.繼續向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm?2cm。E.蓋緊瓶塞，反復上下顛倒，搖勻溶液。F.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切。據此填寫：（1）計算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為mL（2）正確的操作順序是 。（填序號）（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的儀器有。（4）進行A步驟操作時，必須后，才能進行后面的操作。（5）如果在A步驟量取濃硫酸時，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。.（9分）漂白粉在生活、工業生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。2003年抗“非典”期間，各商場漂白粉及其他漂白產品曾一度脫銷。（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發生了百年不遇的特大洪水。災區人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①②。（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca（ClO）2+4HC1（濃）===CaCl2+2Cl2f+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質氣體是（ ）①CO2 ②HCl ③H2O ④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）A.轉變為較HCIO穩定且易儲運的物質 B.轉變為更易溶于水的物質C.提高氯氣的利用率 D.增強漂白能力（4）用CI2和石灰乳制作漂白粉的反應方程式其有效成分是（填名稱）。三、實驗題（14分）.（7分）現有一包固體粉末，可能是CaC（）3、Na2cO3、Na2sOgCuS04>NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗.請根據實驗現象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有、o（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡.則此固體粉末中一定有、―。（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確（填“是”或"否”）.（4）對于是否含有NaCl,你認為應對步驟（2）作如何改進 （若步驟（3）填“是”，此空不作答）。.（7分）選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2,并用Cl2和Ca（OH）2反應制少量漂白粉的實驗。已知①工業制漂白粉反應為放熱反應。②溫度稍高即發生副反應6Cl2+6Ca（OH）2==5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。A BCDE F⑴選用各裝置的接口順序為（填圖中小寫英文字母）。⑵制漂白粉的裝置選擇（填C或D）裝置的原因F裝置的作用是 寫出F中發生反應的化學方程式 ⑶實驗中若用12mol.L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca（ClO）2的物質的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是 （假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發生）。四、計算題（6分）.將16gCu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如下：Cu+2H2so4（濃）4年。4+so2個+2H2。問：（1）得到SO2氣體的體積（標準狀況下）是多少？⑵求被還原的硫酸質量⑵把所得的CuSO4配制成500mLCuSO4溶液，求所得溶液中溶質的物質的量濃度。解：答案一?一、選授題：*1-1SBCDADBBBBCCaCDBBCB1必一略，；加口）0.5（0。1 氧化部"還原劑一.四②?西*,Q）5,4mL-ACBDFE.'（3