2018-2019學年度高一上學期期中考試化學試題（時間：90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質量Cl-35.5、H-1、O-16、Na-23、S-32第Ⅰ卷：（選擇題，共54分）一、選擇題（每題只有一個選項切合題意，每題3分，共54分。）1、成語是中華民族語言的珍寶．以下成語中，其本義主要為化學變化的是（）A.鐵杵磨成針B.米已成炊C.死灰復燃D.積土成山2、以下表達中，正確的選項是（）標準情況下，Cl2的摩爾質量為71g．氧化復原反響必定有氧元素參加．摩爾是用來權衡微觀粒子多少的一種物理量D．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交錯分類法分類的3、以下電離方程式中正確的選項是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋2－B＋－2＋3SO4．Na2SO4＝2Na＋SO42＋2－D2＋－C．Ca(NO)＝Ca＋2(NO)．Ba(OH)＝Ba＋OH323224、下述實驗操作中，正確的選項是（）A.配制硫酸溶液時，將B.用托盤天平稱量D.分液時，將上基層液濃硫酸慢慢注入盛有C.將混淆液蒸餾分別體挨次從分液漏斗下水的容量瓶中進行配藥品時，將藥品置于時，應使溫度計水銀球天平左盤口分別流入兩個燒杯制淹沒在混淆液中中A.AB.BC.CD.D5、以下離子在溶液中能大批共存的是()2+-+2-．H++-－A．Ca、Cl、K、COB、K、OH、Cl32+-3-42-D．Na＋-+42-C．Cu、OH、NO、SO、Cl、H、SO6、以下物質中，屬于電解質的是()A.NaSOB.乙醇C.CO2D.O2247、用NA表示阿伏伽德羅常數的值，以下表達正確的選項是（）A.標準情況下，11.2L酒精含有的分子數為0.5NA-1-B．在常溫常壓下，1gH2含有的分子數為0.5NAC．常溫常壓下，1molO2的體積為22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA8、以下反響中，既是化合反響，又是氧化復原反響的是A.生石灰與水反響：CaO+H2O=Ca(OH)2B.氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C.鐵和氯氣反響：2Fe+3Cl22FeC13D.氯化鈉溶液和濃硫酸混淆加熱：△2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑9、當前科學家已發現一種新式氫分子，其化學式為H3，在同樣條件下，等質量的H3和H2同樣的是()A.分子數B.原子數C.體積D.物質的量10、膠體差別于其余分別系的實質特點是A.膠體粒子不可以透過半透膜B.膠體粒子帶電荷C.膠體可以發生丁達爾現象D.膠體粒子直徑在1-100nm之間11、以下離子方程式書寫正確的選項是（）A．鐵與稀硫酸反響：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反響：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反響：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓－1K2SO4溶液的以下說法中正確的選項是12、對于1mol·LA.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水中獲得C.溶液中c(K+)＝2mol·L－1D.1L溶液中含2molK+2-，2molSO413、以下變化需要加入復原劑才能實現的是()-2+-2-C．Cl-→C122+A．MnO4→MnB．HCO3→CO3D．Zn→Zn14、以下溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度同樣的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．25ml0.5mol/LHCl溶液D．50ml1mol/LNaCl溶液15、為了除掉粗鹽中的2+2+42﹣及泥沙，獲得純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，而后在Ca，Mg，SO-2-以下操作中選用必需的步驟和正確的操作次序（）①過濾；②加過度NaOH溶液；③加適當鹽酸；④加過度Na2CO3溶液；⑤加過度BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．②⑤④①③C．⑤②④③①D．①④②⑤③16、某同學在燒水時，不當心把水灑在爐火上，結果發現爐火更旺了，原由是H2O和火熱的炭反響生成了水煤氣(CO和H2)，反響方程式以下：C+H2O(g)CO+H2，以下對于該反響的說法正確的選項是()A.該反響中C失電子，被復原B.該反響中H2得電子，被復原C.該反響中，每轉移2mole-則生成1molH2該反響屬于復分解反響17、在NaCl、MgCl2+)=0.10mol/L2+，、MgSO的混淆溶液中，c(Na，c(Mg)=0.25mol/L4c(Cl-)=0.20mol/L2-)為()，則c(SO418、已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，則有關離子的復原性由強到弱的次序是：()A.Cl-＞Fe2+＞I-B.Fe2+＞I-＞Cl－C.Fe2+＞Cl-＞I-D.I-＞Fe2+＞Cl－第Ⅱ卷：（非選擇題共46分）二、填空題（每題2分，共40分）19.利用“化學計量在實驗中的應用”的有關知識進行填空(設N表示阿伏加德羅常數的值)。A標準情況下，0.2mol氨氣的體積是__________，此中含有的NH3分子數是__________，含氫原子數是_______。(2)H2SO4的摩爾質量是________，49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______molNaOH恰巧完整反響。將0.5molNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是__________20.如圖是中學化學中常用于混淆物的分別和提純的裝置，請依據裝置回答以下問題:ABCD①-3-（1）①分別飽和食鹽水與沙子的混淆物用裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)②分別汽油和水的混淆物用裝置_______。③在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防備蒸發皿內溶液因局部過熱而濺出。2）裝置C中①的名稱是__________，冷卻水的出入口方向是__________。3）從自來水中獲得蒸餾水，選擇裝置________，查驗自來水中Cl-能否除凈的方法：取少許錐形瓶中的水于干凈試管中，滴加__________，不產生白色積淀表示Cl-已除凈。實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：（1）經計算需要用托盤天平稱取質量gNaOH固體，NaOH固體放在稱量。（2）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒，配制時必定不需要的儀器是（填序號），除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。（3）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作次序為（填序號）。①振蕩搖勻②清洗③定容④顛倒搖勻⑤轉移（4）配制過程中，以下操作會惹起結果偏低的是（填序號）A.未清洗燒杯、玻璃棒B.定容時俯視刻度C.容量瓶不干燥，含有少許蒸餾水D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶二、計算題（6分）22.如圖是某校實驗室從化學試劑商鋪買回的硫酸試劑標簽上的部分內容,據此硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98-3密度：1.84g·cm質量分數：98%（1）求該硫酸的物質的量濃度。-4-（2）取該硫酸100mL加水稀釋到500mL,求稀釋后溶液中溶質的物質的量濃度答案1-5CD