第1頁共1頁高一化學必修一第四章知識點總結1.SO2的性質注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。②SO2使溴水褪色，表現還原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現其酸性氧化物的性質，使品紅溶液褪色表現其漂白性。2.可逆反應的含義可逆反應是在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。高一化學必修一第四章知識點總結（二）二氧化硅的結構與性質（1）二氧化硅與二氧化碳的物理性質差異較大的原因是物質晶體結構不同。二氧化硅晶體是由Si原子和O原子按1∶2的比例所組成的立體網狀結構的晶體。（2）二氧化硅的化學性質有穩定性強，與水、一般酸不反應，能與氫氟酸反應，能與堿、堿性氧化物反應。（3）應用用作光導纖維、光學玻璃、光學儀器、高級化學儀器、鐘表、石英坩堝、瑪瑙飾品、建筑材料等。硅藻土可以作為吸附劑和催化劑的載體以及保溫材料。【活學巧用1】1.下列敘述中，正確的是（____）A.自然界中存在大量的單質硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化學性質活潑，能跟酸或堿溶液發生化學反應D.自然界中硅元素都存在于石英中答案B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合態形式存在，A項錯誤;硅元素是親氧元素，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在，D項錯誤;二氧化硅的性質穩定，C項錯誤。2.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末。現取兩份該混合粉末試樣進行實驗。（1）將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀____和濾液Y，沉淀____為____，濾液Y中含有的陽離子主要是____，向濾液Y中加入過量NaOH溶液，得到的沉淀是____。（2）將另一份混合粉末溶于過量NaOH溶液，發生反應的離子方程式為____。答案（1）SiO2Al3+、Mg2+、Fe3+、H+Mg（OH）2、Fe（OH）3（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O二、硅酸（1）Na2SiO3溶液與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。（2）將CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。硅酸的性質（2）硅酸的性質：①具有酸性，酸性比碳酸弱;②受熱易分解。（3）硅酸濃度小時可形成硅酸溶膠，濃度大時可形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經干燥脫水得到硅膠（或硅酸干凝膠），具有較強的吸水性，常用作干燥劑及催化劑載體。（1）2OH-+SiO2===SiO32-+H2O（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（3）H2SiO3△=====H2O↑+SiO2干燥劑（或“催化劑載體”）解析（1）石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，與堿反應生成鹽和水：2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O。（2）過濾，除去石英中的雜質，得濾液為Na2SiO3（aq），硅酸是弱酸，Na2SiO3與鹽酸發生復分解反應：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。（3）微熱，濃縮H2SiO3（aq），H2SiO3聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠：H2SiO3△=====H2O↑+SiO2。硅膠的制備