反應的限的學習課件第1頁/共22頁動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）正反應速率=逆反應速率可逆反應

H2+I2≒2HI①逆：②等：③動：④定：反應混合物中各組分的濃度保持不變（不一定相等）⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)、化學平衡狀態(tài)的特征⑥同：

對于一個特定的可逆反應如果條件相同，不管采取何種方式和途徑進行最終能達到相同平衡狀態(tài),與反應途徑無關-等效平衡第2頁/共22頁想一想

可逆反應進行到一定程度就會達到平衡狀態(tài)，你知道這時平衡體系中反應物和生成物各占多少嗎？反應到底進行到什么程度？

為更準確的了解可逆反應的進程，定量的描述化學反應的限度，我們將學習一個新的概念——化學平衡常數(shù)第3頁/共22頁教學目標1、了解化學平衡常數(shù)的涵義。2、通過對“化學平衡常數(shù)”問題的研討，培養(yǎng)學生分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結規(guī)律的能力。第4頁/共22頁

[HI]2/[H2][I2]初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）C0（H2）C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.008410交流·研討實驗測得反應H2（g）＋I2（g）2HI（g）在698.6K時各物質的初始濃度和平衡濃度。

問題1：請根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)計算平衡時的[HI]2/[H2][I2]的值，將結果填入表中。第5頁/共22頁溫度623K698K763K化學平衡常數(shù)66.954.445.9

不同溫度時，反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如下：

表2:△問題2︰請分析表一、表二中的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律呢？第6頁/共22頁

[HI]2/[H2][I2]初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）C0（H2）C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.4978354.6175554.4324554.1595454.32762第7頁/共22頁規(guī)律小結通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：(1)溫度相同時，達到化學平衡狀態(tài)為一常數(shù)；(2)這個常數(shù)只與溫度有關與反應的起始濃度大小無關；(3)這個常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無關即與平衡建立的過程無關。第8頁/共22頁其它平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析，都有類似的關系。

對于反應:aA+bBcC+dD

在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。注：對于有純固體或者純液體參加的反應不列入平衡常數(shù)表達式中平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)KC和壓強平衡常數(shù)Kp兩種。第9頁/共22頁拓展練習1mol·L-1

[NH3][N2]1/2[H2]3/2

[NH3]2[N2][H2]3[N2][H2]3[NH3]2[NH4+][OH-][NH3·H2O][CO2][CO][Ag+][Cl-](mol·L-1)2

反應K單位11/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g)

(mol/L)—12N2（g）＋3H2(g)2NH3(g)

(mol/L)—232NH3(g)N2(g)＋3H2(g)

(mol/L)24NH3·H2O(aq)NH4＋(aq)＋OH—(aq)

5FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

6AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl—(aq)

第10頁/共22頁1、對于一個反應，其平衡常數(shù)的表達式是唯一的嗎？平衡常數(shù)的表達式與哪些因素有關？2、對于一個反應，正、逆反應的平衡常數(shù)之間有何關系？3、如果濃度的單位是mol/L，將濃度單位代入平衡常數(shù)表達式，可得到K的單位。請寫出上表中后三個反應的K的單位，并分析K的單位與反應的化學方程式之間有什么關系？思考第11頁/共22頁平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關。1、對于同一化學反應，由于書寫方式不同，各反應物、生成物的系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達式就不同。2、對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。3、平衡常數(shù)的單位也與化學方程式的表示形式一一相對應。發(fā)現(xiàn)平衡常數(shù)表達式書寫的注意事項

第12頁/共22頁在2000K時,反應CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K1,則相同溫度下反應2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常數(shù)K2為（）A、1/K1B、K12C、1/K12

D、K1-1/2C鞏固練習第13頁/共22頁平衡常數(shù)的應用

(1)平衡常數(shù)K與溫度有關，與濃度無關，由K隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。若正反應是吸熱反應,升高溫度,K增大;若正反應是放熱反應,升高溫度,K減少;

不同溫度時，反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常數(shù)與溫度的關系如下：△溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9

根據(jù)平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上述可逆反應的正方向是

反應.放熱第14頁/共22頁⑵判斷反應進行的程度K>105時，基本完全反應。K在10-5～105之間可逆反應。K<10-5時，很難反應。資料在線K值越大，反應越完全，K值越小，反應越不完全K的大小反映了化學反應所能進行的限度第15頁/共22頁交流·研討請通過以下各反應平衡常數(shù)的數(shù)值，討論反應可能進行的程度：化學反應K的數(shù)值反應程度2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（570K）

約為10592HCl(g)H2(g)+Cl2(g)(300K)約為10－33PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)(470K)約為１正反應接近完全正逆反應相當正反應幾乎不發(fā)生第16頁/共22頁⑶判斷反應進行的方向、反應是否達到平衡狀態(tài)Q=K時，反應已達平衡；Q>K時，反應逆向進行Q<K時，反應正向進行；對化學反應aA+bB≒cC+dD

的任意狀態(tài)Q=————cC

(C)cd

(D)ca(A)cb(B)在溫度一定時，Qc與Ｋc相比較，可知反應進行的方向．具體方法如下：濃度商第17頁/共22頁練習１：已知CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2

8000C，K=1

試推導在下列濃度下反應進行的方向序號CO/mol.L-1H2O/mol.L-1CO2/mol.L-1H2/mol.L-1反應進行方向１0.30.50.40.4２1.00.30.50.6３0.81.60.71.7向逆平衡向正第18頁/共22頁對于反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2

[CO2][H2]

Qc=

.

[CO][H2O]

0.4mol.L-1×0.4mol.L-1

Qc1=

=1.07>K向逆

0.3mol.L-1×0.5mol.L-1

0.5mol.L-1×0.6mol.L-1

Qc2=

=1.0=K平衡

1.0mol.L-1×0.3mol.L-1

0.7mol.L-1×1.7mol.L-1

Qc3=

=0.93<K向正

0.8mol.L-1×1.6mol.L-1

第19頁/共22頁練2：判斷下列說法是否正確：（2）任何可逆反應在一定溫度下，不論參加反應的物質濃度如何不同，反應達到平衡時，各物質的平衡濃度相同。（）（3）可逆反應達到平衡后，增加反應物濃度會引起KC改變。（）（4）一個反應體系達到平衡時的條件是正逆反應速度相等。（）（1）根據(jù)反應式2P+5Cl22PCl5

可知，如果2mol

的P

和5mol

的Cl2

混合，必然生成2mol

的PCl5

。（因為可逆反應就不可能完全反應。）各物質的濃度不隨時間而變不等于各物質的濃度相等（反應常數(shù)與溫度有關，與濃度無關。）（這是化學平衡的條件。）第20頁/共22頁Kc=————=——=7.32×10-3

[NH3]2[N2][H2]3423×93由平衡定律求平衡常數(shù)根據(jù)物料平衡求初時濃度答:該溫度時合成氨反應的化學平衡常數(shù)是7.32×10-3,N2和H2的初時濃度分別為5mol·L-1和15mol·L-1

解：N2+3H22NH3

練習3：合成氨反應N2+3H22NH