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反應(yīng)中的熱量變化第1頁/共8頁已知拆開1moLH-H鍵需消耗436KJ能量、拆開1moL0=O鍵需消耗496KJ能量、形成1moLH-O鍵需釋放463KJ能量。從化學(xué)鍵的角度分析反應(yīng)：2H2+O2=2H2O的熱效應(yīng)。能量反應(yīng)坐標(biāo)2H2+O24H+2O2H2O吸收能量

KJ釋放能量

KJ放熱

K2頁/共8頁一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)⑴定義：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。⑵原因：反應(yīng)物的總能量>生成物總能量常見放熱反應(yīng)：大多數(shù)能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)。2、吸熱反應(yīng)⑴定義：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。⑵原因：反應(yīng)物的總能量<生成物總能量常見吸熱反應(yīng)：持續(xù)高溫或加熱的反應(yīng)、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)。第3頁/共8頁判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。1、鎂條燃燒2、鋅與稀硫酸反應(yīng)3、高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳4、氧化鈣與水反應(yīng)5、NH4++2H2ONH3·H2O+H+第4頁/共8頁1、如何實現(xiàn)物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化？2、同一物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)所具有的能量是否相同？3、如何用化學(xué)方程式表示放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)？第5頁/共8頁二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的表示——熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式⑴聚集態(tài)：反應(yīng)物和生成物必須標(biāo)明聚集態(tài)，S-固態(tài)、l-液態(tài)、g-氣態(tài)。⑵△H：在恒壓條件下，用△H表示反應(yīng)放出或吸收的熱量，△H<0-放熱、△H>0-吸熱，單位KJ/mol。⑶計量數(shù)：熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量。可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)。⑷讀法：特別指出：△H的單位KJ/mol，mol得涵義——每mol反應(yīng)。第6頁/共8頁1、(2005全國理綜Ⅰ·13)．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH

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