化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1頁(yè)/共51頁(yè)引入問(wèn)：一瓶純凈水質(zhì)量為500g,其中有多少個(gè)水分子？

微觀(分子數(shù))

宏觀（質(zhì)量）?物質(zhì)的量第2頁(yè)/共51頁(yè)國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本物理量及單位基本物理量

單位名稱(chēng)

單位符號(hào)

長(zhǎng)度

米m

質(zhì)量千克（公斤）kg

時(shí)間

秒s

電流強(qiáng)度

安培A熱力學(xué)溫度

開(kāi)爾文K

發(fā)光強(qiáng)度

坎德拉cd

物質(zhì)的量 摩爾 mol第3頁(yè)/共51頁(yè)一、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量。1、物質(zhì)的量單位：符號(hào)：摩爾（mol)n物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量的名稱(chēng)，四字為一體，不可增刪或分開(kāi)理解．思考：2molH2O是什么意思？n(H2O)、n(NaCl)、n(H2SO4)第4頁(yè)/共51頁(yè)摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”，用“mol”表示。2、物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）練習(xí)11、下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾的說(shuō)法中正確的是（）A、物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位C、摩爾是七個(gè)基本物理量之一D、物質(zhì)的量實(shí)際上是表示含有一定數(shù)目的粒子集體D第5頁(yè)/共51頁(yè)2、判斷正誤，并說(shuō)明理由。A、1mol氫B.、1molCO2C.、1mol大米錯(cuò)。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正確。錯(cuò)。大米不是微觀粒子

1、物質(zhì)的量只適用于微觀粒子。

2、使用摩爾時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。（原子、分子、離子、質(zhì)子、電子等）第6頁(yè)/共51頁(yè)12支鉛筆稱(chēng)一打物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)單位的基準(zhǔn)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克kg物質(zhì)的量摩爾mol光在真空中1/299792458s的時(shí)間間隔內(nèi)所進(jìn)行的路程的長(zhǎng)度為1m國(guó)際千克原器12g12C中所含的碳原子數(shù)定為1mol第7頁(yè)/共51頁(yè)0.012kg12C微觀構(gòu)成？已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為

1.993×10－2６kg

求:0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)？[思考]解：≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子數(shù)=第8頁(yè)/共51頁(yè)

阿伏加德羅常數(shù):12克12C中含有的碳原子數(shù)，符號(hào)為NA

。

意大利物理學(xué)家是一個(gè)數(shù)值是一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。思考：1mol就是6.02×1023個(gè)微粒嗎？NA約為6.02×1023

３、阿伏加德羅常數(shù)（NA）第9頁(yè)/共51頁(yè)

物理量物質(zhì)的量單位基準(zhǔn)摩爾阿伏加德羅常數(shù)nmolNA第10頁(yè)/共51頁(yè)練習(xí)2（1）常溫下1molH2O中約含有—————------個(gè)H2O（2）1000C0.5molH2O中約含有————------

個(gè)H2O（3）1.204×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為————mol。（4）N個(gè)H2O的物質(zhì)的量為————mol。6.02×1023

3.01×1023

0.2N/NA問(wèn)：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含粒子數(shù)之間有怎樣的換算關(guān)系？第11頁(yè)/共51頁(yè)N=nNAN1

n1N2

n2=4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系課堂練習(xí)（1）1mol

O2含有_____

個(gè)O2；（2）1mol

H2含有______個(gè)H。（3）1mol

H2SO4含有____個(gè)SO42-

；（4）1molH2O中含有

molH，含

molO。（5）3molFe2(SO4)3

中含有

molFe3+，

molSO42-。約6·02×1023約6·02×1023約1·204×1024NNA=n2169物質(zhì)中某微粒的物質(zhì)的量=

角標(biāo)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量第12頁(yè)/共51頁(yè)1.1molH2O中含有————molH，含————molO,

mol質(zhì)子．21練習(xí)4102.3.01×1023個(gè)Na+的物質(zhì)的量為———mol，其中質(zhì)子的物質(zhì)的量為————mol，電子的數(shù)目為————個(gè)。0.55.55NA（H2O——2H——O——10個(gè)質(zhì)子）（Na+——11個(gè)質(zhì)子——10個(gè)電子）第13頁(yè)/共51頁(yè)回憶思考●什么是阿伏加德羅常數(shù)？●什么是物質(zhì)的量？●什么是相對(duì)原子質(zhì)量？第14頁(yè)/共51頁(yè)粒子符號(hào)相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）微粒數(shù)（個(gè)）H2O181186.02×1023H2O180.593.01×1023Al271276.02×1023Al272541.204×1024思考：根據(jù)下表，你能找出質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、式量之間有什么關(guān)系嗎？結(jié)論：

1mol任何粒子的質(zhì)量以“克”為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)=====相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上第15頁(yè)/共51頁(yè)1mol任何粒子(x)的質(zhì)量

=mx×NAmC0.012（千克）=mx×mC12（克）=mx×=Mr(x)（g）=mx112mCg推導(dǎo)公式：

Mr(x)

=NA

×

mx第16頁(yè)/共51頁(yè)二、摩爾質(zhì)量1、概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)（阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒）所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2、摩爾質(zhì)量與式量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么關(guān)系?符號(hào)：M

，單位：g.mol-1或kg.mol-1摩爾質(zhì)量(g.mol-1)=====

1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)

數(shù)值上辨析:

“物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol該物質(zhì)的質(zhì)量”，對(duì)嗎?辨析:

“物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量”，對(duì)嗎?數(shù)值上=====式量

辨析:

１mol物質(zhì)的質(zhì)量是否在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量?3、摩爾質(zhì)量與微粒的質(zhì)量之間的關(guān)系：M=NAmx第17頁(yè)/共51頁(yè)2、填空：Cu的摩爾質(zhì)量是

;0.2molCu的質(zhì)量是

，8gCu的物質(zhì)的量是

；

64g/mol12.8g0.125mol沙場(chǎng)練兵1、M(Na)=

;M(H3PO4)=

.23g/mol98g/mol第18頁(yè)/共51頁(yè)想一想：１你們用什么方法解題的？２物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、質(zhì)量（m）三者的關(guān)系是什么？4、表達(dá)式：M

=

m/n(M:g.mol-1

n:mol

m:g)兩個(gè)變式：

(1)m（g）=n×M

(2)n（mol）=m（g）M第19頁(yè)/共51頁(yè)課堂練習(xí)

500g純凈水中水的物質(zhì)的量為

,水分子的數(shù)目為

.nmM=NNA=n（mol）m（g）M（g/mol）NA（mol-1）NA（mol-1）M（g/mol）關(guān)系式：宏觀物體的質(zhì)量紐帶或橋梁微觀粒子的個(gè)數(shù)N（個(gè)）約1.67×102527.78mol第20頁(yè)/共51頁(yè)小結(jié)：1、要熟悉質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系：

n=；

M=；m=mMmnnM2、要熟悉物質(zhì)的量、微粒數(shù)、NA間的關(guān)系：

N=；

n=nNANNA3、根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念要熟悉：M

=

NAmx4、微粒個(gè)數(shù)之比=物質(zhì)的量之比微粒數(shù)越多，物質(zhì)的量越多，即微粒數(shù)與物質(zhì)的量成正比。第21頁(yè)/共51頁(yè)有關(guān)方程式的計(jì)算4NH3+5O2==4NO+6H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

4:5:4:6物質(zhì)的量之比

微粒個(gè)數(shù)之比課堂練習(xí)1、1·2mol氯氣與金屬單質(zhì)A完全反應(yīng)生成0·8mol氯化物AClx，則x的值為（）A、1B、2C、3D、4由此可知：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=微粒數(shù)之比

4:5:4:6

4:5:4:6第22頁(yè)/共51頁(yè)科學(xué)探究：電解水1、仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真完成P13-14表格。2、思考：氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間有什么關(guān)系？3、物質(zhì)的體積是由哪些因素決定的？，固、液體為什么不能壓縮？氣體能否壓縮？為什么？氣體的分子大小與分子間的間距對(duì)氣體的體積有什么影響？4、當(dāng)增大壓強(qiáng)，氣體的體積將怎樣變化？5、當(dāng)升高溫度時(shí)，氣體的體積將怎樣變化？第23頁(yè)/共51頁(yè)結(jié)論:1mol固體或液體物質(zhì)的體積存在較大的差異.

在O0C壓強(qiáng)為101kPa時(shí),1mol任何氣體的體積都約為22.4L.第24頁(yè)/共51頁(yè)影響物質(zhì)體積大小的因素:粒子大小、1.決定物質(zhì)體積大小的因素:粒子數(shù)目、粒子之間的距離內(nèi)因:外因:溫度與壓強(qiáng)思考與討論：根據(jù)你的生活經(jīng)歷，請(qǐng)仔細(xì)想一想物質(zhì)體積的大小由哪些因素影響？固、液體的體積主要由微粒個(gè)數(shù)和構(gòu)成粒子的大小決定氣體主要由微粒數(shù)、分子間的距離(溫度、壓強(qiáng))決定.2.完成書(shū)P14表格后思考：為什么相同物質(zhì)的量的固體、液體、氣體的體積有上述變化？第25頁(yè)/共51頁(yè)三、氣體摩爾體積:1.概念:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。

A.外界條件:B.研究對(duì)象:C.研究用量:D.結(jié)果:

氣體所占的體積都約為22.4L.單位:L/mol或m3?mol-1符號(hào):Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況(又簡(jiǎn)稱(chēng)為標(biāo)況)指溫度為：O℃,壓強(qiáng)為101kPa氣體(單一氣體或混合氣體)1mol第26頁(yè)/共51頁(yè)判斷下列說(shuō)法是否正確？

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L.B.1mol氣體的體積約為22.4L.C.1mol氮?dú)夂?mol氧氣體積相同.D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚?任意比)的體積約為22.4L.nmM=NNA=VVm=第27頁(yè)/共51頁(yè)有關(guān)計(jì)算:1.基礎(chǔ)互換計(jì)算(m.n.N.V之間互換計(jì)算):重要關(guān)系:相關(guān)計(jì)算公式:nmM=NNA=VVm=N(個(gè))n(mol)m(g)V(L,標(biāo)況)÷NA×NA×M÷M×Vm÷Vm×ρ÷ρ第28頁(yè)/共51頁(yè)1.3.2g甲烷在標(biāo)況下的體積是_______L,其中含質(zhì)子______mol,含電子_______________個(gè).4.48

21.204×10242.標(biāo)況下28L氮?dú)獾馁|(zhì)量_______克,其中含氮原子

___________個(gè),含質(zhì)子______mol.

352.5×1.204×102317.5練習(xí)任何氣體都滿(mǎn)足克拉柏龍方程式：PV

=

nRTP：Pa、V：m3，n：mol，R：8·31第29頁(yè)/共51頁(yè)2.有關(guān)氣體密度的計(jì)算:

<1>求標(biāo)況下氣體的密度:例1.試求標(biāo)況下空氣的密度.

1.295g/L

練習(xí):試求標(biāo)況下氯氣的密度.

3.17g/L<2>氣體的相對(duì)密度:D相==ρ1/ρ2==(M1/V1)/M2/V2==M1/M2例1.相同條件下SO2對(duì)甲烷的相對(duì)密度是多少?4倍例2.相同條件下CO2相對(duì)于空氣的密度是多少倍?

1.517倍第30頁(yè)/共51頁(yè)總結(jié)2.M末知==D相?M已知=MA?a%+MB?b%+……

注:a%.b%等是混合物中A.B等各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);若混合物是氣體,則a%.b%等也可表示為混合氣體A.B等組分的體積分?jǐn)?shù).1.M==22.4m/V=22.4ρ=mM3.M=

m(混合物)

n(混合物)第31頁(yè)/共51頁(yè)游泳池的水是什么顏色的？動(dòng)起你的手來(lái)：將桌上的兩瓶CuSO4溶液拿起來(lái)．觀察兩瓶溶液顏色有何差異?第32頁(yè)/共51頁(yè)課前思考：(1)什么是濃度？m溶質(zhì)m溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%濃度:一定量的溶液里所含有的溶質(zhì)的量.(2)你學(xué)過(guò)哪種表示溶液濃度的方法？第33頁(yè)/共51頁(yè)四、物質(zhì)的量濃度

1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（教材P15）單位：mol/L或mol/m3符號(hào)：c(B)辨析:40gNaOH溶于1L水中配成溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.第34頁(yè)/共51頁(yè)n(B)c(B)=V(aq)溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系①V是指溶液的體積，單位：L②n是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位：mol③

c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度單位：

mol/L④溶液的濃度與所取體積無(wú)關(guān)！

物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積（mol/L）（mol）（L）第35頁(yè)/共51頁(yè)(1)標(biāo)況下，將11.2LHCl溶于水制成500mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L.

氣體溶于水時(shí),溶液的體積等于溶液的質(zhì)量除以溶液的密度.1思考：

氣體溶于水時(shí)，溶液的體積是不是等于氣體的體積加水的體積？

2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

第36頁(yè)/共51頁(yè)(3)25.0g的CuSO4·5H2O溶于水配成2L溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L.

結(jié)晶水合物溶于水時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于結(jié)晶水合物的物質(zhì)的量.0.05活學(xué)活用:

14.3g的Na2CO3·10H2O溶于水配成500mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L.0.1nmM=NNA=Ｖ=Ｖm=c·Ｖ第37頁(yè)/共51頁(yè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

c=1000ρωM37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算

C1V1=C2V2

濃溶液配制稀溶液前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等第38頁(yè)/共51頁(yè)有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）

例1．2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。第39頁(yè)/共51頁(yè)不同濃度的同種溶液等體積混合的問(wèn)題例1．40%的硫酸與水等體積混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A.>20%B.<20%C.=20%D.無(wú)法確定不同濃度的同種溶液等體積混合的問(wèn)題濃度越大，密度越大的溶液，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。(2)濃度越大，密度越小的溶液，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。（氨水、酒精）第40頁(yè)/共51頁(yè)思考：如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaCl溶液？認(rèn)識(shí)兩種儀器：容量瓶、托盤(pán)天平精確度：0.01mL精確度：0.1g第41頁(yè)/共51頁(yè)實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、托盤(pán)天平量筒（液體溶質(zhì)使用）

3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

第42頁(yè)/共51頁(yè)例：怎樣配制1.00mol/L的NaCl溶100mL？

思考？？？第43頁(yè)/共51頁(yè)步驟計(jì)算：5.85克稱(chēng)量：5.9g溶解：在燒杯中用適量的（約20毫升）蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移、洗滌：移入100mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2—3次（用玻璃棒引流）,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中定容：加水到接近刻度1—2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽.搖勻：

裝瓶、貼標(biāo)簽

八字方針：計(jì)量溶冷移洗定搖第44頁(yè)/共51頁(yè)隨堂檢測(cè)一

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液25