化學反應熱的計算ppt第1頁/共26頁0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；=-2165kJ/molH又已知H2O(l)=H2O(g)；H＝44kJ/mol，則11.2L標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是

kJ。1016.5溫故知新第2頁/共26頁298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應生成2molNH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ溫故知新第3頁/共26頁1、提出問題在化學科學研究中，常常需要知道物質在發生化學反應時的反應熱，但有些反應的反應熱很難直接測得，我們怎樣才能獲得它們的反應熱數據呢？如何得到C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的反應熱？第4頁/共26頁2、分析問題C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1……（1）CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2……（2）3、解決問題C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=?第5頁/共26頁C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1

∴△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol第6頁/共26頁不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。一、蓋斯定律第7頁/共26頁看下面的圖理解蓋斯定律某人從山下A到達山頂B，無論是翻山越嶺攀登而上，還是坐纜車直奔山頂，其所處的海拔都高了300m即山的高度與A、B點的海拔有關，而與由A點到達B點的途徑無關這里的A相當于反應體系的始態，B相當于反應體系的終態.山的高度相當于化學反應的反應熱第8頁/共26頁用能量守恒定律論證蓋斯定律先從始態S變化到到終態L，體系放出熱量（△H1<0），然后從L到S，體系吸收熱量(△H2>0)。經過一個循環，體系仍處于S態，因為物質沒有發生變化，所以就不能引發能量變化，即△H1+△H2≡0第9頁/共26頁如何理解蓋斯定律？

ΔH3、ΔH1、ΔH2之間有何關系？ΔH3=ΔH1+ΔH2BΔH3ACΔH1ΔH2第10頁/共26頁①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH3=?

②C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol③CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/molΔH1

=ΔH3+ΔH2ΔH3=ΔH1-

ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol

=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H3H1H2第11頁/共26頁下列數據表示H2的燃燒熱嗎？

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H2＝－44kJ/mol已知

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol第12頁/共26頁例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)說明：（1）可以在書中查找需要的數據（2）并告訴大家你設計的理由。用一用蓋斯定律石墨能直接變成金剛石嗎？第13頁/共26頁查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：

C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol

第14頁/共26頁運用蓋斯定律計算反應熱時的注意事項1、熱化學方程式同乘以某一個數時，反應熱數值也必須乘上該數2、熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減。3、將一個熱化學方程式顛倒時，△H的“+”“-”號必須隨之改變。第15頁/共26頁你知道

“神六”的火箭燃料是什么嗎？例2：某次發射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態下，請寫出發射火箭反應的熱化學方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

第16頁/共26頁

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計算？已知：

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/molH2O(l)==H2(g)+1/2O2(g)△H

=？下列數據△H1表示燃燒熱嗎？判斷△H

=+285.8kJ/mol正、逆反應的反應熱數值相等，符號相反第17頁/共26頁已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根據蓋斯定律，反應④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應都是相同的。下面就看看反應④能不能由①②③三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應④能不能分成①②③幾步完成。①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

第18頁/共26頁蓋斯定律

1、請用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途？總結歸納第19頁/共26頁

蓋斯定律:不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是相同.換句話說,化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關.因為有些反應進行得很慢,有些反應不容易直接發生,有些反應的產品不純(有副反應發生),這給測定反應熱造成了困難.此時如果應用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應熱計算出來.第20頁/共26頁【例1】298K、101KPa時，將1.0g鈉與足量的氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出17.87KJ的熱量，求生成1mol氯化鈉的反應熱？二、有關反應熱的計算第21頁/共26頁課本P14例2：【解】C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)

46g/mol－1366.8kJ/mol

1000gXX＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol

＝－29710kJ答：1kg乙醇燃燒后放出29710kJ熱量設1kg乙醇燃燒后放出的熱量為X第22頁/共26頁【例3】已知下列反應的反應熱為：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計算下列反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)第23頁/共26頁[練習1]在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為()A．2912KJ

B．2953KJ

C．3236KJ

D．3867KJB第24頁/共26頁[練習2]0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生