化學人教高中選修化學反應原理化學平衡圖像專題第1頁/共38頁2023/3/821、化學反應速率圖象1.c/n-t圖象

分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數是以原點為起點。看右圖：寫反應方程式0.51.51.02.0物質的量CAB時間A+B=C213濃度（物質的量）變化量之比=計量系數之比第2頁/共38頁2023/3/832.V-t圖象分清正反應和逆反應;分清放熱反應和吸熱反應;分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆Vt此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況，平衡向正反應方向移動。1、化學反應速率圖象分析第3頁/共38頁2023/3/84V正V逆V'正V'逆答：從逆反應開始。

降溫或減壓。

平衡向正反應方向移動。tV練習：

看圖：說出反應起始時是從正反應,還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變第4頁/共38頁2023/3/85練習：

看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應同時開始。

加催化劑

平衡不移動。tV第5頁/共38頁2023/3/86V正V逆看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？VT（溫度）答：正、逆同時反應開始。

平衡向正反應方向移動。第6頁/共38頁2023/3/87V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？第7頁/共38頁2023/3/88小結1.認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義2.看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物。一般生成無多數以原點為起點。3.注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判斷。4.抓住變化趨勢.升高溫度時，v(吸)>v(放);在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。第8頁/共38頁2023/3/89轉化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學平衡圖象1.轉化率——壓強/溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等溫線<第9頁/共38頁2023/3/810200C300C100C轉化率壓強0Pm+n

p+q>Q

0

看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一看二”，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢。等壓線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>第10頁/共38頁2023/3/811200C300C100CPQ

0等壓線壓強0A%2.物質百分含量——壓強/溫度曲線m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<第11頁/共38頁2023/3/8123.物質百分含量——時間曲線T1CT2CC%時間0t1t2

看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應還是吸熱反應問題1、T1>T22、是放熱反應答案第12頁/共38頁2023/3/813mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問題：1、P1與P2的相對大小2、m+n與p+q的大小答案第13頁/共38頁2023/3/8144.轉化率——時間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉化率時間0t1t2m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q問題：m+n<p+p還是

m+n>p+p第14頁/共38頁2023/3/8150練習:看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應是熱反應.<吸第15頁/共38頁2023/3/81604.轉化率——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉化率時間m+n=p+q第16頁/共38頁2023/3/817

如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反應過程，若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強A.D練習：第17頁/共38頁2023/3/8185.物質產率——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時間T1T2產率0問題：1、T1與T2的相對大小2、該反應是放熱反應還是吸熱反應第18頁/共38頁2023/3/81901、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態且V正>V逆的點是

。ABCEDC點TNO轉化率第19頁/共38頁2023/3/820小結1.認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。4.看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。5.先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。

6.定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變在討論另外兩個量的關系。

第20頁/共38頁2023/3/821一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發生了哪一種變化？分析平衡移動情況。

(A)(B)(C)第21頁/共38頁2023/3/822例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度第22頁/共38頁2023/3/823(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象第23頁/共38頁2023/3/824可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變為b曲線，第24頁/共38頁2023/3/8252、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體C小結：（1）先拐先平

（2）定一議二第25頁/共38頁2023/3/826例4、在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度t℃、壓強P關系正確的是（）三、百分含量（轉化率或產率）--壓強（或溫度）圖象B注意：縱坐標表示反應物A的百分含量！！！第26頁/共38頁2023/3/827例5：溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉化率小于壓強為P2時的Y的轉化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。第27頁/共38頁2023/3/828例6：可逆反應:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關系如圖示。1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變

，平衡向

方向移動，則正反應是

熱反應。2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變————，平衡向————方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數大小關系是————————。Y的體積分數壓強T1T2小正反應吸大逆反應b<(c+d)第28頁/共38頁2023/3/829例7：如可逆反應aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)△H。在一定條件下達平衡狀態時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。

(1)a+b_____c+d；(2)Q___0。看任一曲線，可知溫度升高，A的轉化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應為吸熱反應，即△H>0。再垂直于橫坐標畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)

第29頁/共38頁2023/3/8301．如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）C練習第30頁/共38頁2023/3/8312NO＋O22NO2(△H<0)3、圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點B.b點

C.c點D.d點C第31頁/共38頁2023/3/8324、化學反應Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)（△H<0

）,達到平衡狀態時，圖2—12中各曲線符合平衡移動原理的是()A、C第32頁/共38頁2023/3/833速率對時間的曲線分析這種曲線關鍵是注意起點、終點和斜率。反應A(g)+B(g)＝C(g)△H<0已達平衡，升高溫度，平衡逆移，當反應一段時間后反應又達平衡，則速率對時間的曲線為（）

首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應速率都變大，所以B不會是答案；再